实习教案1--离子反应第一课时

第二节 离子反应

第一课时：电解质及其电离

一．教学目标 1.知识与技能：

（1）了解电解质与非电解质的含义；

（2）理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写； （3）从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

2.过程与方法：

（1）引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义 ; （2）从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生独立思考探究碱和盐的定义；

（3）培养学生分析问题、解决问题的能力。 3.情感态度与价值观：

(1)通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； (2)培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度;

(3)对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 二．教学重点与难点

1.重点：电解质的概念；理解酸碱盐在水中的电离 2.难点：电解质的概念 三．教学手段及工具

1、教学手段：电脑投影

2、教学工具：ppt播放课件内容，黑板，粉笔 四．教学过程 教学时间 手段 分配教师活动与教学内容 学生活动 /min 【上课】同学们，我们现在开始上课！ 【导入】提出问题：我们知道金属单质可以导电， 那么化合物能否导电呢？ 下面让我们做一个实验来探索一下化合物能否导 电？在哪种情况下可以导电？ 【PPT展示】 同学们认真PPT 观察并回答展示 问题---左侧

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离子反应第一课时---电解质及其电离

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【讲解】请同学们认真观察屏幕，屏幕中心是简易的实验装置图，装置图左侧是一些纯净的化合物，右侧是这些化合物相应的水溶液。下面老师先将左侧的氯化钠固体放入烧杯中，打开开关。请同学们观察一下有哪些现象？然后老师讲氯化钠溶液放入烧杯中，打开开关。并请同学们观察现象。接着，将硝酸钾固体，硝酸钾溶液，氢氧化钠固体，氢氧化钠溶液....依次加入烧杯中，请同学观察现象。 【提问】根据刚才的实验现象，我们可以得出哪些规律呢？ 【老师回答】纯净的化合物（包括晶体与纯液体）本身不导电，但有些化合物溶于水后可以导电。 【提问】化合物除了在水溶液中可以导电外，还可以在哪种状态下导电？在熔融状态下能否导电？ 化合物均不能使灯泡发光，不能导电；右侧物质除了蔗糖溶液和酒精溶液外均可使灯泡发光，能导电。 同学们回答：熔融状态下可导电。 播放视频 播放视频，探讨化合物能否在熔融状态下导电。 【提问】观察到哪些现象？说明了什么？ 【回答】灯泡发光，说明部分化合物在熔融状态下导电。 【过渡】这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在化学上叫做电解质。就是我们今天所要学习的第一个内容。 【提问】根据刚刚的实验现象总结出电解质的定义？ 【总结】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能够导电的化合物。 例如：NaCl, KNO3 ,NaOH 【提问】请根据电解质的定义概括出非电解质的定义？ 【总结】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下自身都不能够导电的化合物。 【讲解】 一.对电解质和非电解质定义进行讲解----- （1）电解质和非电解质均是化合物。 （2）只在水溶液中导电的化合物是电解质，只 共 2 页 第 2 页

同学们认真思考并回答问题。 PPT 离子反应第一课时---电解质及其电离

18 在熔融状态下导电的化合物也是电解质，在水溶液中和熔融状态下都导电化合物也是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不导电化合物是非电解质。 （3）若导电是由于该化合物本身电离产生的则该化合物是电解质，否则不是电解质。 二．电解质与非电解质的种类 电解质： 非电解质：【课堂练习1】 对题目进行讲解，并总结出电解质的判断原则。 【课堂练习2】 同学们认真思考并回答问题： A.X. B.√ C.√ D.X E.X 同学们认真听讲。 同学们认真思考。 A同学回答：电解质有 提问，讲解，并总结电解质与非电解的异同点。

PPT B同学回答：非 电解质有 C同学回答： 能导电： 共 3 页 第 3 页

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【PPT展示】 同学们认真听讲。 15 【提问】 （1）为什么金属可以导电? (2)为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？ 同学们回答：【回答】金属导电是由于其内部具有可以自由移动（1）金属导的电子；电解质在水溶液或熔融状态下产生了可以电是由于其自由移动的离子。 内部具有可【过渡】PPT展示氯化钠在水溶液中的电离过程 以自由移动【讲解】 的电子。 二.电离 （2）电解质1.定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够在水溶液或自由移动的离子的过程。 熔融状态下2.电离的表示——电离方程式 产生了可以（1）定义：用化学符号表示电解质电离成自由移自由移动的动离子的过程。如：NaCl ＝ Na++Cl- 离子。 （2）书写步骤： A. 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 例如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 不能拆。 B.配平——即将构成物质的原子或原子团的个数同学们积极书在该离子前面，使方程左右两边电荷总数相等。 参与。 比如： D同学书写： 【课堂练习3】 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- E同学写： F同学写： 随机找三名同学上讲台上写，并对答案进行讲解。

PPT PPT 粉笔黑板 共 4 页 第 4 页

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【讲解】书写注意事项： 【提问】（1）观察不同酸的电离方程式，有什么规律？ （2）观察不同碱的电离方程式，有什么规律？ 同学们回答： （3）观察不同盐的电离方程式，有什么规律？ 酸都产生了氢离子；碱都有氢【总结】 氧根生成；盐都酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物. 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离出酸根离子和金属离子。 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 注意：金属离子包括铵根离子。 【提问】硫酸氢钠是酸吗？碱式碳酸铜是碱吗？ 同学们回答： PPT 2 【小结】 硫酸氢钠是盐不是酸；碱式碳酸铜是盐不是碱。 PPT 【讲述】好的，同学们回去做一下课本和练习册上相关的作业。那我们这节课就上到这里，下课！ 五．教学反思

本节课内容详略得当，逻辑思维比较清晰，课堂气氛比较活跃。但由于准备不充足致使视频和动画无法播出为课程的进行带来了不必要的麻烦，产生了一些小混乱，浪费了一些时间。此为本人第一次上课有些紧张，对课堂的整体组织和把握还不熟练，后半节课有些噪杂。此外本节课缺乏板书，黑板安排不合理。由于教室比较宽敞，学社也比较多，所以本人声音有些小。但总体而言，本节课教学效果尚可。我将吸取本次教训，为下次上课做好充足准备。

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