广东省清远市清城区三中高三第一学期第十次周考
化学试题
(本卷满分100分，时间90分钟)
相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu-64Ge 73 Ag-108 Ba 137 一、单选题：（共16题 每题3分共48分）
1、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A．盐酸
B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液
D．硝酸
2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：（）
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应
3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ） A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar 4、可逆反应2SO2（g）+O2（g）为（ ）
A．v（O2）=3 mol·L1·min
﹣
﹣
﹣1
2SO3（g），在不同条件下测得化学反应速率最快的
B．v （SO2）=4 mol·L1·min1
﹣
C．v （SO3）=0.1 mol·L1·s
﹣﹣
﹣1
D．v （O2）=0.1 mol·L1·s1
﹣
5、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6、要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ） A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰 7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A．pH=11的溶液
B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液 C．1L中含有4g NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液 8、Se是人体必需微量元素，下列关于A．H278Se的稳定性比H2S稳定性强 B．C．D．
Se和Se和Se和
Se互为同素异形体
Se组成的气态物质属于化合物
Se互为同位素，分别含有44和46个中子
Ti和
Se的说法正确的是（ ）
9、下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） A．CuSO4 NaCl B．NaHCO3 H2SO4 C．AlCl3氨水 D．NaAlO2 HCl 10、在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）
3C（g）达到平衡时，测得c（A）
=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（ ） A．B一定为固体
B．平衡向右移动
C．化学计量数：m+n大于或等于3 D．物质C的体积分数减小
11、 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣ C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+
12、下列有关实验的描述正确的是（ ） 选项 A B C D 实验内容、操作及现象描述 鉴别NaNO2和NaCl两瓶失去标签的无色溶液 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后红色没有复现 实验室制取少量氨气 铁粉和稀硝酸恰好完全反应一定得到Fe（NO3）3 试剂选择或结论 AgNO3溶液 该气体一定是Cl2 CaO固体和浓氨水 硝酸是强氧化性酸 13、某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是（）
A．该有机物的摩尔质量为200．5 B．该有机物属于芳香烃
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH、4molH2反应
14、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）
A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应 15、反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④ B．②③C．①③ D．②④
16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为： V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（ ）
A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移 二、非选择题（共4题 ， 共52分）
17、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知， 剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）、。2受热分解后生成产物的化学式：（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式： （Ⅰ）4AgNO3
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑（Ⅱ）2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是，并说明理由：。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
18、工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）装置A的名称为。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下： ①关闭；打开弹簧夹K1；②向水准管 中加水，使水准管液面高于量气管液面；③。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作： Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管（填“上移”或“下移”）。
6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （5）由FeCl3溶液制得FeCl3·（填选项序号）。a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.分液漏斗e.坩埚f.玻璃棒g.漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为。
19、磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：
已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的。
2+
（2）TiO水解生成H2TiO3的离子方程式
（3）加入NaClO发生反应的离子方程式
（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作．
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全
2+
部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe的方法：（不考虑KMnO4与其他物
质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为．
20．[化学——选修5：有机化学基础] (14分)
双酚A （也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图1所示．
（1）双酚A中的含氧官能团为（填名称）．
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是（填标号）． A．遇FeCl3溶液变色 B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2mol Br2反应 D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如图2所示： ①丙烯→A的反应类型是． ②B→C的化学方程式是． ③D的结构简式是．
（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：
ⅰ．只含1个甲基；ⅱ．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应． 写出W与乙酸反应的化学方程式：．
化学答案：
一、1-16：AACDC ABDDC CCDAC B 二、
17.（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2
（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑
（3） Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水； （4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。 （5)85b/28a% （1）根据题意可得Ca(NO3)2分解的化学方程式：Ca(NO3)2△ Ca(NO3)2+O2 ↑，所以分解产物是Ca(NO3)2和O2；（2）根据题意可得Cu(NO3)2分解的化学方程式：2Cu(NO3)2△）．有机物
2CuO+4NO2↑+O2↑;（3）若是发生Ⅰ反应，由于4NO2＋O2+2H2O=4HNO3，液体不会被压至装置③中。若是发生Ⅱ反应，由于产生的NO2和O2的体积比为2:1，所以氧气过量，因此还有不能转换的气体剩余，装置②中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。溶液也变为红色，现象吻合。因此Ⅱ正确。证明结论的实验是取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；观察现象进行分析得到结论。（4）硝酸盐受热分解的规律：硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。特别活泼的金属的硝酸盐负极得到亚硝酸盐和氧气；比较活泼的金属的硝酸盐分解得到金属氧化物、二氧化氮和氧气，比活泼的金属的硝酸盐分解得到金属单质、二氧化氮和氧气。（5）2AgNO3 △2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2NO2＋1/2O2+H2O=2HNO3,反应中的物质的量的关系是2AgNO3～2NO2～1/2O2。若分解2×170g AgNO3,会有1/2×11200ml的水进入量筒，现在有bml的水，所以分解的AgNO3质量是m=2×170b÷11200g.而加入的AgNO3质量是ag，所以硝酸银的分解率是(m÷a)×100%=(2×170b÷11200g)÷a×100%=85b/28a% 18.（1）分液漏斗；
（2）①关闭活塞a和活塞b；
③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；
2++3+
（3）H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；
（4）下移； （5）de；
3
（6）(2.5V×10－/m)×100%；
根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl3·6H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，6H2O然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl3·晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置
2+3+
气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe全部氧化成Fe，反2++3+
应方程式为：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相
(5)、6H2O同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；从FeCl3溶液制得FeCl3·晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，
m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V×10－3/m)×100%；
19.（1）增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；
2++
（2）TiO+2H2O═H2TiO3↓+2H； 2++3+﹣﹣
（3）ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O；
（4）更换过滤器，重新过滤；
（5）偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率， 故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；
2+2+
（2）TiO水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO+2H2O═
%．
H2TiO3↓+2H+，
2++
故答案为：TiO+2H2O═H2TiO3↓+2H；
2+3+﹣﹣
（3）ClO具有强氧化性，将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cl，酸性条件下，同时生成2++3+
水，反应离子方程式为：ClO﹣+2Fe+2H=2Fe+Cl﹣+H2O， 2++3+﹣﹣
故答案为：ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O；
（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤， 故答案为：更换过滤器，重新过滤；
2+
（5）未用标准液润洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe的质量增大，测定
的钛铁矿中铁的含量偏高；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；
令钛铁矿中铁的含量为x，根据电子转移守恒，则： 5Fe2+～KMnO4 5×56g 1mol
ax g cmol/L×V×10﹣3L，
5×56g：ax g=1mol：cmol/L×V×10﹣3L， 解得x=
%，
故答案为：偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；
%． 20.（1）酚羟基；
（2）C；
（3）① 加成反应； ②
；
③；
CH3CH（OOCCH3）COOH+H2O．
（4）CH3CHOHCOOH+CH3COOH
（1）由结构可知含酚﹣OH，名称为酚羟基，故答案为：酚羟基； （2）A．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液变色，故A正确；
B．含苯环，可与氢气发生加成反应，属于还原反应，故B正确；
C．酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则1mol双酚A最多可与4mol Br2反应，故C错误；
D．含酚﹣OH，具有酸性，可与NaOH溶液反应吗，故D正确； 故答案为：C；
（3）由合成路线可知，丙烯与HBr发生加成反应生成A，A发生卤代烃的水解反应生成B，B为醇，B发生催化氧化生成C，C与D（苯酚）反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知C为
，则B为
，A为CH3CHBrCH3，
①由上述分析可知，丙烯→A为加成反应，故答案为：加成反应；
②2﹣丙醇发生氧化反应生成丙酮，反应化学方程式是
，
故答案为：；
③D为苯酚，结构简式是，故答案为：；
（4）碳酸二甲酯为，其同分异构体W具有如下特征：ⅰ．只含1个甲
基；ⅱ．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应，W为CH3CHOHCOOH，可与乙酸发生酯化反应，该反应为CH3CHOHCOOH+CH3COOH
CH3CH（OOCCH3）COOH+H2O，故答
案为：CH3CHOHCOOH+CH3COOH
CH3CH（OOCCH3）COOH+H2O．
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