一、选择题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济 B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗 D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
2．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl B．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐
C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐 D．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 3．下列有关水处理的方法合理的是 A．用亚铁盐吸附水中的悬浮物 B．用火碱还原废水中的Cr2O7
C．用Na2S沉淀水中的Cu2、Hg2等重金属离子 D．用食盐处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨 4．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂 B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙 C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐 5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ A．阿司匹林
B．②⑤④③① B．青霉素
C．④③②⑤① C．碳酸氢钠
D．③④②⑤① D．维生素C
6．感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为
227．下列物质属于温室气体的是 A．N2
B．H2
C．CO2
D．O2
8．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体 B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应 D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料
9．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果 10．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A．煤的气化、液化和干馏是物理变化 B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
二、填空题
11．“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。
(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。
下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母) A．易拉罐 B．塑料瓶 C．瓜果皮 D．旧报刊
(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。
A．甲醛 B．氟利昂 C．废塑料制品 D．硫的氧化物 (3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。
A．推广使用无磷洗衣粉 B．推广使用一次性木质筷子 C．推广使用清洁能源 D．推广使用电动汽车
(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。 12．化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。 (2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________(填字母)。 A．橙子 B.猪肉 C.面粉
(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________(填字母)。 A．石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池
(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________ A．增加新型污染 B.浪费电能 C.减少空气污染
(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。 (6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。
(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。
13．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。
(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”) ②该反应的热化学方程式为______。
③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ/mol； Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。
14．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是________________________。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是______________________ 、_____________________。
为了降低硫的氧化物造成的污染，所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为_________________________。 15．现有
A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C．二氧化硫 D．三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
(1)能形成酸雨的是___________； (2)光导纤维的基本原料___________； (3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。
16．居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
看图后回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________ ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。 （3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。 •Fe2++ •O2 + •H+== •Fe3++ •H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。 （4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。 （5）Cl2的作用是_____________________________。
（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。
17．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
＋
根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H)或c(OH－
)=__mol·L-1。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 __ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__ （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 （5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。 18．按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。
19．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答： ①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______； ②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______； ③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）； A．防止亚铁离子被氧化 B．抑制亚铁离子水解 （2）根据氢氧化铝片标签如图2回答： ①能缓解胃酸过多的有效成分是______； ②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。
20．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是______。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
三、解答题
21．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。
请回答下列问题：
（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。 A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳
写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。
（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。
（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。
22．从海水提取镁和溴的流程如图，请回答相关问题。 (1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：
i．反应①的离子方程是_____； ii．反应②的化学方程式是_____。
(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：
i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______。
ii．过程③中反应的化学方程式是______。
iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。(结合离
子方程式回答)。
23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________ (5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。 24．如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：
（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。 （2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。
（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。
（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。
（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。
A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀 C．现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
D．可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全
25．目前，各城市都在推进垃圾分类，目的是充分利用化学原理将生产生活中的废弃物进行回收再利用。
已知:常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示，
阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ — 11.1 Al3+ - 5.4 Cr3+ - 9(>9溶解)
请回答下列问题:
Ⅰ.在垃圾分类中，锌锰干电池属于____垃圾。若用废电池的锌皮制ZnSO4.7HO的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，铁变为___,加碱调节至pH为___时，铁刚好沉淀完全。
Ⅱ某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如图所示：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 （1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出两点)。 （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________________________。
（3）①上述流程中,加入 NaOH 溶液使溶液呈弱碱性但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是____________________,滤液Ⅱ中阳离子除 H+外还有___。
②当 pH=8 时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过 1mol⋅L-1)。___ (填“是”或“否”)，(已知 Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11)。
（4）碱性条件下 Cr2O72-转化为 CrO42-,写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________________
26．(I)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)步骤Ⅰ的离子方程式是______。
(2)试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是______。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是______。
(II)工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：
请回答：
(1)试剂1为___(填化学式)。
(2)沉淀B的化学式为___，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作___。
(3)生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有___(填化学式)。 (4)②中发生反应的离子方程式为___。
27．化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有
Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。 （3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。
（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。
（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。 28．以下为从铝士矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：
(1)A溶质的化学式______________：B的结构式________________。 (2)写出C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式：_________________。
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