一、选择题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济 B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗 D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效 2．下列说法正确的是
A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化
B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样 C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积 D．新能源的优势，资源丰富， 可以再生，没有污染或污染很少 3．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物 C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量
D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来 4．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂 B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙 C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐 5．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是
A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3
6.02×1023 D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×
6．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。 A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源 B．煤、石油、太阳能都属于一次能源
C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅 D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染
7．“共享单车”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是 A．制造车轮钢圈的材料是合金 C．制造轮胎用的橡胶属于无机物
B．铝合金制造的车架较钢制造的重 D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐
8．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 ②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料 ③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料 ④开采可燃冰，将其作为能源使用 A．①②
B．②③④
C．①③④
D．②③
9．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是 A．路远的小伙伴们拼车上学 C．将化学实验室的废水直接排入水池 10．下列属于化学变化的是（ ） A．煤的干馏
B．石油的分馏
C．氨气液化
D．干冰的气化
B．少用修正带、涂改液
D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂
二、填空题
11．请回答下列问题：
（1）钢铁腐蚀中最普遍发生的是______腐蚀（选填“析氢”或“吸氧”）。 （2）下列药品中属于抗生素的是______（填字母）。 A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液
（3）在腌制肉类食品时，可添加适量亚硝酸钠作______剂（选填“调味”或者“防腐”）。 （4）三大合成材料是塑料、合成纤维和______。
（5）居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常。该挥发性物质的名称是______。
（6）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。
12．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。 配料表 含碘量 精制海盐、碘酸钾 20～40mg/kg 卫生许可证号 分装日期 储藏方法 食用方法 ××卫碘字（1999）第001号 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。 （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。 （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。 13．合理饮食、正确用药，有利于身体健康。
①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。 鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为
，X的名称为________。
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放
出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和
________(填结构简式)。
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。
14．(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是__________，离子方程式为______________________________________________。
(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。
(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉_________________________________________________________ ②FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________________________ ③FeCl3溶液中混有FeCl2___________________________________________________ (4)通常用__________________试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为_________。
15．化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：
(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。 (2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液 乙：电解熔融的氯化镁
其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。
16．（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。
（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为mol-1。 ___g·
17．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。 A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下： O3
O2＋O Cl＋O3=ClO＋O2 ClO＋O=Cl＋O2 总反应：2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。
18．2013年H7N9禽流感肆虐期间，为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮大规模传染病爆发。回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3~5滴紫色石试液，发现溶液先变蓝色后褪色，证明漂白液具有______和________(选项编号)。 A．酸性 B．碱性 C．漂白性 D．还原性
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________。
(4)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
2作，正确的操作顺序是_______。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的
BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 19．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答： ①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______； ②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______； ③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）； A．防止亚铁离子被氧化 B．抑制亚铁离子水解 （2）根据氢氧化铝片标签如图2回答： ①能缓解胃酸过多的有效成分是______；
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。 20．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。
三、解答题
21．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。 (2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。 (3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。 (4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。 (5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。
22．海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。
(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。
(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。
(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。 (6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。
23．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·金属离子 Mn2+ Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.5 2.8 Al3+ 3.4 4.7 Mg2+ 8.9 10.9 Zn2+ 6.2 8.2 Ni2+ 6.9 8.9 开始沉淀的 pH 8.1 沉淀完全的 pH 10.1
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2；
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。 (3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。 (4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。
(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。
24．在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3 回答下列问题：
（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。 （2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。 （3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
25．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物
Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、2HClO2HClO。 2Ⅱ海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
光照
请回答下列问题。
（1）将海水浓缩的方法是________。
（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。 （3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________（填字母）。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。
（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。 （2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 （3）向上层清液中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为
_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。
2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有26．已知草酸镍晶体(NiC2O4·
一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 5.8 8.8 3.0 5.0 6.8 9.5 10-10； ②Ksp(CaF2)＝1.46×
10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。 ③当某物质浓度小于1.0×请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。 (3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。 (5)操作a的内容是____________________。
27．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：___________________________。 （3）若第③步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_____________。 12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实28．生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·
验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。 A．HCl溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）沉淀B的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。
（3）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶
解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者 的108倍，则两种溶液的pH=__________。
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