2019-2020学年度河南省洛阳市高三化学上学期期末考试试题(a卷)

来源：小侦探旅游网

洛阳市高中三年级期末测试

化学试卷(A)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分.考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分)

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 CI：35.5 Mg：24

一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) ．．．．．．1．化学是你，化学是我，化学深人我们生活，下列说法正确的是 A.食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是

A.为了区别一般的化学方程式 B.物质的状态与反应热有关 C.可以具体说明反应进行的情况 D.可以具体说明反应发生的条件 3.下列反应属于取代反应的是

A.乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯 B.石油裂解制丙烯 C.苯和液溴反应制溴苯 D.乙烯制聚乙烯 4．下列有关电池的说法不正确的是

A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C.氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化 D.原电池中一定发生了氧化还原反应

5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 D.分枝酸分子中含有2种官能团

6．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应CO(g)H2O(g) 下列说法正确的是

CO2(g)H2O(g)

A.该反应的化学平衡常数表达式为Kc(CO)c(H2O)：

c(CO2)c(H2)B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.容器内CO和H20的浓度始终相等 D.容器内的压强始终不变

7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A..装置①可用干石油的分馏 B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br2 C.装置③可用于吸收HCI气体，并能防止倒吸 D.装置④验证乙烯的生成

8．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A.可能的结构有几种 A. 2 B. 5 C. 6 D.多于6种

9．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：

B. a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线 C.加人催化剂，该化学反应的放热减少 D.反应物的总能量高于生成物的总能量

10.在溶液中加人足量Na2 02后仍能大量共存的离子组是

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题愈，每小题3分.共30分) 11．已知在25 ºC时，

，将AgC1与AgBr的饱和溶

液等体积混合，现象为①，再加人足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是

12.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的关系： ①N23H2

根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.反应①和②均为放热反应 B.升高温度，反应①的反应速率减小

C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

13．25ºC时，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH =12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是

A.生成的正盐化学式为BmAn

B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：

n－

2N2H3②N23O22NO

BmmH2OB(OH)mmH

C.生成的盐为强酸弱碱盐

D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为： HmAHm1AH

14．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热ΔH＝一1455KJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。下列叙述正确是 A.二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键 B.二甲醚与乙醛是同分异构体

C.在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：

CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H=-1455kJ/mol

15．随着原子序数的递增，八种短周期元素(x~h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是．．

A. y在元素周期表的位置是第二周期WA族。 B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径

C.x,、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为 D. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

16．如图，在注射器中加人少量Na2SO3晶体，并吸人少f浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2

B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C.实验后，可把注射器中的物质推人NaOH溶液，以减少环境污染

D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

裂23519011A. 235 g核素23538Sr13692U发生裂变反应：92U0n54U100n，净产生的中子( 0n)数为10NA

－

x:z:x

B. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA

C. 25 g质盆分数为68%的H202的水溶液中含氧原子数为NA D. 2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA 18.下列选项中，离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3 )2与澄清石灰水反应可以表示为：

2Ca23HCO33OH2CaCO3CO323H2O

B.用Pt电极电解少量的CuC12溶液：

2H2OCu22CIH2CI2Cu(OH)2

C.向CuSO,溶液中加人Na2O2

2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O2

D.向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液：

2Fe2CIO2HCI2Fe3H2O

19．白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：

2Ca（）（10C（s）═6CaO（s）P（10CO（g） H13359.26kJmol13PO42s）4s）CaO（s）SiO（ H289.61kJmol1 2s）═CaSiO（3s）2Ca（）（6SiO（10C（s）═6CaSiO（P（10CO（g） H33PO42s）2s）3s）4s）则H3等于（　　）

A、3269.65kJmol1 ?B、2821.6kJmol1C、2821.6kJ D、3896.92kJmol1

20．向含有1 mol HNO3和1 mol H2 SO4的混合溶液中逐渐加人铁粉至过量溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断不正确的是

A. a表示Fe的关系曲线，b表示Fe的关系曲线 B. P点时，n(Fe)=0.50 mol C. n1=0.75 D. n1： n3=2：3

第II卷《49选择题，共50分)

三、填空题《本题共5小题。共50分】

21．（10分)苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙脂

(密度1. 05 g

٠ cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备

苯甲酸乙脂的过程如下：

(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加人8. 0 g苯甲酸(Mr=122)、20 mL乙醇(Mr=46，密度0.79 g٠cm)、15mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

(2)粗产品纯化：加水30 ml.，分批加人固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210一213℃馏分。

全部栏目

2019-2020学年度河南省洛阳市高三化学上学期期末考试试题(a卷)