第一学期阶段性检测
高 三 化 学(理)
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 C 12 Fe 56 Al 27 K 39
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1、环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的
－
是
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA
·1·
B．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
3、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，
下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON， 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
4、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y=2Y+X，则下列叙述：①X被氧化；
②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y是氧化产物；⑤Y具有还原性；⑥Y的氧化性比X的氧化性强。以下叙述中正确的是
2+
2+
3+
2+
3+
2+
2+
A．②④⑥ B．①③④
C．①③⑤⑥ D．②⑤
5、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是
A．Ba、Mg、NO3、CO3
2＋2＋－2－
B．H、Ba、Al、Cl
·2·
＋2＋3＋－
C．K、Ba2、Cl、HCO3 D．NH4、Ba2、Fe3、Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
＋
－
6、下列离子方程式正确的是
A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
电解
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH- D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
－
－
－
7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③
8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试
剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
·3·
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶
－
液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变
化如右图所示，下列说法正确的是
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH= Al(OH)3↓， Mg2++2OH= Mg(OH)2↓
－
－
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少有一种
10、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶
液有关量的变化趋势正确的是
·4·
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）
11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分
析合理的是
A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C． 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D． 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
12、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
－1
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变
－
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe和Fe的物质的量之比为5∶1
2＋3＋
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
13、 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一
场 “革命”。它可以按下列方法制备：
·5·
下列说法
正确的是
A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
14、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2
＋2NaOH=NaNO2＋H2O＋NaNO3，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、
c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的
量浓度为（mol/L） A．
abc1ab2c1molL B． mol LVV2abcb2c1L1 mol D． molLVVC．
15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成
的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的
暖冰
溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
·6·
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
16、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：
－
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴
17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 A．反应后的固体混合物中不含碳 B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
·7·
D．反应中转移电子数为0.4NA
18．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16
19、下列说法正确的是
A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加
KSCN溶液。
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
20、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mLNO2气体和672
mLN2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为
17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
三、填空题（共50分）
·8·
21、（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + == HCl + H3PO4
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：
⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的
是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
·9·
22、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利
用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧
化物
及少量FeS、SiO2等)制备聚铁
和绿
矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，
顺序为a→____→________→________→________→f。
·10·
装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、
结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定
＋
时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23、（10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、
矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座
舱内空气更新过程如图所示：
·11·
(1)请写出过氧化钠的电子式 ，其中所含化学键类型 ；
(2)上图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 ；
(3)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，
则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol；
(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标
准状况)，计算反应消耗的KO2的质量为 g。
24、（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的
流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装
置Ⅰ中
生成
HSO3的离子方程式为 ；
－
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学
平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 ；
·12·
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗
涤等。
25、（13分）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu
的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。
d
无水 氯化钙
（1）
写出
装置
甲中反应的离子方程式 ；为完成上述实验，正确的
连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）；
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液可以是
（填字母）；
a．I淀粉溶液
-
b．NaOH溶液
c．FeCl2与KSCN混合溶液 d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作
是 ；
·13·
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质
量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为
（填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O
的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为 ，
该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量 （填
“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。
高 三 化 学(理)
参考答案
题1 2 3 4 5 6 ·14·
7 8 9 10 号 答B 案 题11 号 答B 案 .
21. （8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO4 12 (3)B 22（11分）
23.（10分）
·15·
C B. C C B C B D C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B B D D D A B
(1) 离子键和非极性共价键
(2) CO2+2H2==C+2H2O (3)10mol。 (4)71g。 24.(8分)
（1）SO2 + OH－== HSO3－ (2分)
（2）HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后， Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。(2分) （3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分) 25(13分)
(1) 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 e c (2)吸收多余Cl2，防止污染环境 a c 排尽装置内空气（或检验H2的纯度）
(3) ① 16m3/(m-m3) 偏大 反应生成的Cu被氧化为CuO使m3偏大，导致结果偏大
·16·
·17·
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