\\九校联合诊断考试高三期末化学试卷
\\
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1．\\小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是
①纯碱和熟石灰都是碱。
②沼气和水蒸气都是可再生能源； ④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。 A．③⑤⑥
B．②④⑥
C．①③⑤
D．①②③⑥
2．\\常数为NA，下列说法中正确的是
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA
－
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA
—
C．常温常压下，16 g甲基(—CH3)所含的中子数为10NA D．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 3.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 ．．．
13
①
②
③ ④
A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出 C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅 D．实验④不能用来检查装置的气密性
4．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) < c(CH3COO) D. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H)=2 c(SO4)
25．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Fe3、Na、H、Cl、SO3、CO32- 6种离子中的3种，已
＋
＋
＋
－
－
+
－
+2－
知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Fe3、H、Cl
＋
＋
－
2-B．SO23、CO3、Cl
－
－
C．Na、H、Cl
＋＋－
D．Na、CO32-、SO23
＋
－
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数
7．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
足量溶液测定生成气体的体积A 方案I：铜铝混合物
充分反应 足量溶液B 方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
充分反应
下列有关判断中不正确的是 ．．．
A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
\\元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________ 。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 （5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。
9.（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：
（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2 - 2e→ 2H+ O2↑；还原反应:MnO4+ 5e+ 8H→ Mn+ 4H2O
-
+
-
-
+
2+
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。
10.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 ．．
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ___________________ 。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________ 。 ⑶B中的现象是： _______________________________________ ； C的作用是： ___________________ _______________________ 。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________ (写表达式)。 (5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: Ⅰ:只含有Fe；Ⅱ:只含有Fe；Ⅲ: 。 验证Ⅲ的实验方法是 。 11．（16分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t℃ 700 2.6 800 1.7 850 1.0 1000 0.9 1200 0.6 3+2+K (1) K的表达式为： ；该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混
合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) H2(g) + 1/2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 （5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO3－8e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
2－－
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容