浙江省普通高中强基联盟协作体2021届高三下学期统测化学试题(含答案)

2020学年第二学期浙江省普通高中强基联盟协作体高三统测

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba l37

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列只含有共价键的氧化物是（ ） A.SO2

B.HNO3

C.Ca(OH)2

D.Na2O2

2.减压过滤操作中需要用到的仪器是（ ）

A. B.

C. D.

3.下列物质属于弱电解质的是（ ） A.CuSO4

B.HI

C.NH3

D.C17H35COOH

4.下列俗名与物质对应的是（ ） A.尿素：CONH22 C.黄铁矿：CuFeS2

B.肥田粉：NH42CO3 D.重晶石：BaSO3

5.下列表示不正确的是（ ） ．．．

A.羟基的电子式：

B.乳糖的分子式：C12H24O12

C.1，2一二溴乙烷的键线式：6.下列说法正确的是（ ）

D.乙炔的球棍模型：

A.对苯二酚（）属于芳香烃，其苯环上一氯代物只有1种

B.甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品、种子杀菌消毒 C.甲烷可被氧化生成CO和Hz，进而合成甲醇用作汽车发动机燃料 D.甲醛的1HNMR谱仅一个峰能证明它是平面结构 7.下列说法正确的是（ ） A.D和T是两种不同的元素 B.1，3一丙二醇与乙二醇互为同系物 C.H2O2与H2O互为同素异形体 D.联苯和萘互为同分异构体

8.下列说法不正确．．．的是（ ） A.氯化铁和硫酸亚铁都是优良的净水剂 B.用明矾和苏打作食物膨化剂

C.置换ZnSO4水溶液制备Zn称为湿法炼锌 D.石灰石一石膏法可脱除燃煤烟气中的二氧化硫 9.下列说法不正确．．．

的是（ ） A.工业制硝酸时在吸收塔用浓硝酸吸收二氧化氮获得硝酸 B.炼铁时，焦炭不仅提供CO，还用燃烧产生的热量维持高温 C.通常以海产品（如海带、紫菜等）为原料提取碘 D.氯化镁溶液蒸发结晶可获得MgCl26H2O

10.氯仿在空气中会生成剧毒物质2CHCl3O2═2COCl22HCl，其中说法不正确．．．的是（A.光气COCl2中碳的化合价为+4价 B.氯仿CHCl3在反应过程中得电子 C.氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 11.下列说法不正确．．．

的是（ ） A.实验会产生刺激性气味或有毒气体时，则须在通风橱或通风处进行 B.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别亚硝酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液 C.溶液酸碱性对稳定性有较大影响，如酸性溶液中H2O2分解较快 D.为增加乙酰水杨酸在水中的溶解度，可加入甲醇或乙醇

）

12.下列“类比”合理的是（ ）

A.C和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则S和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2 B.AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，则BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4 C.工业上电解熔融Al2O3制Al，则工业上电解熔融MgO制Mg D.Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化 13.下列反应的方程式不正确的是（ ） ．．．A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2:

NaNH3H2OCO2═NaHCO3NH4

B.电解CuSO4溶液的总反应（石墨做阳极、铁做阴极）：2Cu2电解2H2O2Cu4HO2

3C.FeO与稀硝酸的反应：3FeO10HNO3═3FeNO5H2O D.NaHCO3的水解：HCO3H2O═H2CO3OH

14.下列说法不正确的是（ ） ．．．

A.乳酸分子中同时存在羟基和羧基，能缩聚成可降解的塑料聚乳酸 B.乙醇、乙二醇、丙三醇都可与新制Cu(OH)2悬浊液反应得到绛蓝色溶液 C.碱性条件下，氨基酸主要以阴离子形态存在

D.向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，可除去苯中少量的苯酚

15.X、Y、Z、M为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y同族，X的最外层电子数是内层电子的两倍，Z的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ） A.X与Z形成的分子空间构型为正四面体 B.与M同族的单质都与其他物质不反应 C.Y的氧化物是酸性氧化物不会与酸反应 D.非金属性由弱到强的顺序为YA.分子中有4个手性碳原子

B.可发生缩聚反应，产物为聚酯类物质或聚醚类物质 C.该物质可发生消去反应、取代反应、氧化反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH且只生成一种钠盐 17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.KIO35KI3H2SO4═3I23H2O3K2SO4，1molKIO35KI完全反应转移的电子数为10NAB.1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为NA

C.1mol苯乙烯（

）中含有的碳碳双键数为4NA

D.46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 18.25℃时，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A.浓度均为0.10molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同 B.pH为3的H2SO4溶液中由水电离出的cHcOH11022mol2L2

11C.1L0.50molLNH4Cl溶液与2L0.25molLNH4Cl溶液含NH4物质的量前

D.相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较大，则Ka(HClO)Ka(HF)

CH4(g)CO(g)。某温度下，测得CH3CHO的浓19.乙醛在少量I2存在下分解反应为CH3CHO(g)度变化情况如下表：

t/s cCH3CHO/molL1 42 6.68 105 5.85 242 4.64 384 3.83 665 2.81 1070 2.01 下列说法不正确的是（ ） ．．．

211A.42~242s，消耗CH3CHO的平均反应速率为1.0210molLs

B.第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受cCH3CHO的影响 C.反应105s时，测得混合气体的体积为168.224L（标准状况）

D.I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

20.水系锌离子电池是二次电池，科学家把锌离子电池形象地比喻[Mn0，]成“摇椅电池”，锌离子在摇椅的两端，即电池的正负极来回奔跑，其电化学原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A.锌离子从MnO2隧道结构中脱出，此时ZnMn2O4为阳极

B.锌失去电子变为锌离子，嵌入MnO2的隧道中，能量转化形式：电能→化学能 C.Zn发生氧化反应过程中，溶液中Zn2浓度不变

放电充电D.水系锌离子二次电池的总反应式：Zn2MnO2ZnMn2O4

21.利用化学方法选择性地切断C60上的碳碳键，打开一扇门，引入一个小分子A，再将C60闭合，可制备

A@C60AH2、H2O、HF，如图所示，@表示小分子A被封闭在C60内，与外界隔绝。下列有关说

法不正确的是（ ） ．．．

A.HF@C60能被氢气加成 B.H2O@C60为分子晶体

C.HF@C60可与NaOH溶液发生中和反应 D.H2@C60 中氢原子与碳原子间是分子间作用力 22.下列有关热化学方程式的评价不合理的是（ ） ．．．选项 A 实验事实 热化学方程式 评价 正确 160gSO3(g)与足量水完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)H2O(l)═H2SO4(aq) H130.3kJmol1 B H2热值为143kJg1 2H2(g)O2(g)═H2O(g) 正确

H572kJmol1 C 已知H(aq)OH(aq)═H2O(1)1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)═ 不正确；因为同时还BaSO4(s)2H2O(1) H114.6kJmol1 生成了硫酸钡沉淀 H57.3kJmol，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)O2(g)═CO2(g) H393.51kJmol 1不正确；明确的同素异形体要注名称：C（s，石墨） 23.25℃时，分别用浓度为1molL1、0.1molL1和0.01molL1的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)20mL恰好中和。下列说法不正确的是（ ） ．．．

A.以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色 B.曲线X、Y、Z对应的c(NaOH):XYZ

C.滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大 D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

24.NH3选择性催化还原NO的反应为4NH36NO═5N26H2O，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A.NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大

B.NH3与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C.反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤

D.过渡态Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 目的 A 探讨影响化学平衡的因素 方案设计 1取1mL0.1molLCH3COOH溶液于

现象和结论 若溶液红色变浅或变成橙色，则说明增加试管中，加入几滴甲基橙，再加少量CH3COONH4固体 CH3COO的浓度能使CH3COOH的电离平衡逆向移动 B 检验火柴头中氯元素的存在 摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加若未出现白色沉淀说明不含氯元素 AgNO3溶液、稀硝酸 C 标定NaOH溶液的浓度 精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3份，分别放入3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH标准溶液滴定 D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH溶液的准确浓度 若溶液没有变成蓝色，则硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过淀粉已经水解完全 量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）（1）1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是______。 （2）石墨的熔沸点高，质地较软的原因是______。

1527.（4分）25℃时，醋酸电离平衡常数K1.810，5.0mL0.20molLCH3COOH溶液与

9.0mL0.20molL1CH3COONa溶液混合均匀（混合后溶液体积不变）。请计算：

（1）求混合液的pH______（保留2位有效数字，下同）。

（2）向混合液中加0.10mL（2滴）1.0molL1盐酸，求此时溶液中cH______molL1。（写出计算过程）

28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。



其中：X由5种短周期主族元素组成；B在标况下的密度为1.25gL；A的焰色反应是紫色；所有物质都是纯净物。（气体体积已折算为标况下的体积） 请回答：

（1）组成X的元素除了Na、O外还有______（填元素符号），X的化学式是______。 （2）X与0.1molKClO3发生的反应的化学方程式是______。

（3）少量C与足量Ba(OH)2反应也产生G，该反应的离子方程式是______。

（4）XDFH，F、H的阴离子相同，反应后所得溶液呈酸性，原因是______。

（5）已知C与A加热可制备得到一种气体，请设计实验探究该气体的组成：______（已知该气体只有两种元素组成）。

29.（10分）氮氧化物 NOx已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧化物总含量的90%，目前选择性催化还原技术是脱除 NOx最普遍最有效的方法之一。 请回答：

（1）实验室学制取一氧化氮的化学方程式是______。 （2）下列说法科不正确的是______。

A.上述反应网的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色 B.可通过排水法或排空气法收集一氧化氮

C.NO与O2可与水反应，方程式为4NO3O22H2O═4HNO3，可用以制硝酸 D.工业上，氨在钯或铂催化下被氧气氧化成一氧化氮

（3）在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为N2和CO2，主要的反应方程

1

式如下：

Ⅰ：2CO(g)2NO(g)Ⅱ：CO(g)2NO(g)Ⅲ：CO(g)N2O(g)N2(g)2CO2(g) K1 N2O(g)CO2(g) K2 N2(g)CO2(g) K3

①如图是不同铈锆比例掺杂量Fe0.35(CeZr)x，催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样品和温度是______。选择该催化剂样品的原因是______。

②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，假设体系以反应Ⅰ和Ⅱ为主，达平衡时NO的转化率为80%，N2的选择性为50%，则K1______。

2N2的物质的量N的选择性2

转化的NO的物质的量（4）已知NO可直接分解：2NO(g)═N2(g)O2(g)。常温常压下，该反应的平衡常数为K11030，NO是可以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：______。

（5）工业上，在一定温度下，当O2存在下用NH3催化去除NO，会发生如下主反应：

4NH34NOO2═4N26H2O，4NH36NO═5N26H2O。下列说法不正确的是______。

A.通入适量O2有利于主反应的发生 B.NO2量过多会限制脱除NO的活性 C.当O2通入过多会严重限制脱除NO的活性

D.气体组成中NO2/NO1时，发生NONO22NH3═2N23H2O

30.（10分）某兴趣小组用废锌铁合金（主要为Zn，含少量Fe、ZnO、Fe2O3、CuO）为原料，制备葡萄糖

酸锌ZnC6H11O72晶体，流程如下：

已知信息：①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Zn2 5.4 8.0 Fe2 7.0 9.0 Fe3 2.3 4.1 Cu2 4.7 6.7 ②采用变速降温结晶时，可得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，硫酸锌溶解度曲线如图：

请回答：

（1）50℃酸溶时采用水浴加热的理由：______。

（2）按上述流程制备的七水合硫酸锌晶体杂质较多，原因是结晶之前少了一个步骤，请加上这个步骤：向滤液1中______。

（3）下列说法正确的是______。

A.调pH可以用Zn(OH)2替代ZnO，但不能用ZnCO3

B.将滤渣1的洗涤液合并至滤液1中可提高七水合硫酸锌的产率 C.滤渣2主要是CaSO4

D.趁热过滤是为了防止葡萄糖酸锌因冷却而析出

（4）七水合硫酸锌结晶时，选出其正确操作并按序列出字母（操作可重复使用）：将滤液1转移至蒸发皿中→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→低温烘干 A.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

B.蒸发至大量晶体析出

C.冷却至20℃ E.在60℃蒸发溶剂

D.在100℃蒸发溶剂 F.抽滤

（5）为提高葡萄糖酸锌粗产品的纯度，重结晶操作如下：将粗产品______，趁热过滤，用______洗涤晶体，低温烘干，得到较纯的产品。

31.（12分）某课题组合成一种药物中间体X，合成路线如下：

已知：请回答：

（1）下列说法正确的是______。 A.A→B的反应类型是加成反应 B.化合物C中含有2种官能团

C.1mol化合物D与足量银氨溶液反应，最多可产生6molAg D.化合物X分子式是C7H10NO2

（2）化合物A的结构简式是______，化合物G的结构简式是______。 （3）D→E的过程中有气泡生成，写出D→E的化学方程式：______。

（4）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不包括立方体异构）：______。

①分子中有NH2、

、六元碳环

②无次甲基

③分子有6种不同环境的氢原子

2（5）已知：CH2═CH2O/Ag，设计以H合成X的路线：______。（用流程图表示，无机试剂

任选）

2020学年第二学期浙江省普通高中强基联盟协作体高三统测

化学参考答案

一、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 21 C 2 C 12 B 22 B 3 D 13 D 23 D 4 A 14 B 24 C 5 B 15 D 25 A 6 C 16 A 7 B 17 D 8 C 18 A 9 A 19 C 10 B 20 B 二、非选择题 26.（4分）

（1）戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基（烃基为憎水基或羟基为亲水基，给1分；憎水基的影响大于亲水基，给1分）

（2）石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软（各1分） 27.（4分）

（1）5.0（2分，没有保留有效数字扣1分）

（2）1.2105（2分；只写出结果，但不写计算过程只给1分；算出醋酸或醋酸根离子的物质的量浓度就给1分，体积按14mL计算也对；直接列第3个式子可得2分）

5.0mL0.20molL10.10mL1.0molL1cCH3COOH0.078molL1

14.10mL9.0mL0.20molL10.10mL1.0molL1cCH3COO0.12molL1

14.10mLcHKcCH3COOHcCH3COO1.81050.078molL11.2105molL1 10.12molL28.（10分）

（1）H、N、S、（1分）；NH2SO3Na（1分）

（2）2NH2SO3NaKClO3═N22NaHSO4KClH2O（2分，气体符号不写不扣分）

22（3）HSO4BaOH═BaSO4H2O（2分，沉淀符号不写不扣分）

（4）NH2SO3Na与水缓慢反应产生Na2SO4、NH42SO4（1分），NH4水解使溶液呈酸性（1分）

（5）把产生的气体通入水中，取少量水溶液于试管中，滴加甲基橙（或其他酸碱指示剂），若溶液变红，则说明该气体溶于水电离出H（1分），另取少量水溶液于试管中，滴加硝酸酸化的氯化银检验，产生白色沉淀说明该气体为HCl（1分）（或其他合理的答案） 29.（10分）

（1）3Cu8HNO3稀═3CuNO322NO4H2O（1分） （2）B（1分）

（3）①Fe0.35(CeZr)5、300℃（1分）；Fe0.35(CeZr)5在300℃下，NO转化率和N2选择性都很高（1分） ②11.25Lmol1（2分）

（4）NO的键能大（1分），2NO(g)═N2(g)O2(g)的活化能非常大（1分），常温常压下分解反应速率非常低，几乎不反应 （5）B（2分） 30.（10分）

（1）反应过程中有H2生成，禁止明火加热（1分），加快反应速率或受热均匀（1分） （2）加足量的锌除去Cu2，过滤（2分，锌1分，过滤1分） （3）BCD（2分，少1个扣1分，错选不给分） （4）DAEACF（全对才给2分）

（5）溶于90℃的热水中（1分，溶于热水亦可）；95%乙醇（1分，乙醇亦可） 31.（12分）

（1）AB（2分，少1个扣1分，选错不得分）

（2）（1分）；（1分）

（3）

物质写对写全给1分）

CH3NH2O═2CO22H2O（2分，

（4）、、、（3分，少1个扣1分）

（5）

（3分，物质和条件都对按步给分，1步1分）