2020年浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷及解析05

2020年7月浙江省普通高中学业水平考试

化学仿真模拟试卷05 （满分70分）

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分（共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质的主要成分正确的是 A．赤铁矿：Fe3O4 C．磁铁矿：Fe2O3 【答案】B

【解析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故 A 错误； B、NaHCO3俗称小苏打，故 B 正确； C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故 C 错误；

D、明矾的主要成分是KAl(SO4)2 ⋅ 12H2O，故 D 错误．故选B． 2. 下列说法中正确的是

A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B．盐中一定含有金属元素

C．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A

【解析】A、不同元素组成的纯净物为化合物，故 A 正确；

B、铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故 B 错误； C、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，电离出氢离子是盐，故 C 错误； D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故 D 错误； 故选 A。

3. 如图所示四种常见仪器能直接加热的是

B．小苏打：NaHCO3 D．明矾：KAl(SO4)2

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】A．.蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网，故 A 错误； B．漏斗是添加试剂、过滤操作中的仪器，不能加热，故 B 错误；

C．分液漏斗是分离混合物、添加试剂的仪器，不能直接加热，故 C 错误； D．图中仪器为蒸发皿，用来蒸发溶液的仪器，可以直接加热，故 D 正确； 故选：D。

4. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．气体通入硝酸银溶液 【答案】B

【解析】A．.用干燥的蓝色石蕊试纸，氯气不能使之褪色，故 A 错误；

B．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2 + H2O = HClO + HCl，生成的 HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色，故 B 正确；

C．气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故 C 错误； D．氯气与淀粉不反应，颜色无变化，故 D 错误． 故选 B．

5.下列有关胶体的叙述中不正确的是 A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒 D．分散质粒子大小介于1 ∼ 100nm之间的分散系称为胶体 【答案】C 【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故 A 正确； B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故 B 正确；

C．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有小于NA个Fe(OH)3胶粒，故 C 错误； D．分散质粒子大小介于1 ∼ 100nm之间的分散系称为胶体，故 D 正确；故选C 6.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

B．用湿润有色布条 D．用湿润的淀粉试纸

A．Cl2 → Cl− 【答案】B

B．I-→ I2

C．SO2 →SO3

2D．CuO → Cu

【解析】A．Cl2 → Cl−，Cl 元素化合价降低，A 项错误； B．I− → I2，I 元素化合价升高，B 项正确；

C．SO2 → SO23−，所含元素的化合价均不变，C 项错误； D．CuO → Cu，Cu 元素化合价降低，D 项错误。

7.下列物质①氢氧化钠②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳中属于电解质的是

A. ①②

【答案】A

B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

【解析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物； ①氢氧化钠是电解质；②硫酸钡是电解质；③铜是单质，不是电解质；④蔗糖是非电 解质；⑤二氧化硫是非电解质；故①②为电解质。故选 A． 8.下列有关化学用语表示正确的是

A．氟原子的结构示意图：B．邻硝基甲苯的结构简式：

6027C．质子数为 27、中子数为 33 的 Co 原子: D．H2O2的电子式：【答案】C

Co

【解析】 A．为氟离子的结构示意图 ，故 A 错误；

B．邻硝基甲苯的结构简式为，故 B 错误；

60C．质子数为 27、中子数为 33 的 Co 原子27Co，故 C 正确； D．H2O2的电子式9. 下列说法不正确的是 A．Na+的结构示意图为

，故 D 错误。故选 C。

B．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7 C．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数不相等 D．FeTiO3中 Fe、Ti、O 均是主族元素 【答案】D

【解析】A．Na+的结构示意图为

，符合题意，故 A 正确；

B．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7，符合题意，故 B 正确；

C．16gCH4所含质子数是10NA，18gNH4+所含质子数是11NA，二者不相等，故 C 正确； D．Fe 属于 VIII 族，Ti 位于 IVB 族，O 是主族元素，故 D 错误。 故选 D。 10. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A．可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污

B．84消毒液的消毒原理与HClO的强还原性有关 C．酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强

D．56℃以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 【答案】D

【解析】A．烧碱具有强腐蚀性，一般不用于餐具油污的清洗，应使用热的纯碱溶液清洗餐具的油污，故A错误；

B．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，消毒原理与HClO的强氧化性有关，故B错误； C．酒精用于消毒杀菌的最佳浓度是75%，故C错误；

D．温度高可以使蛋白质变性，可以用高温杀死新冠病毒，故D正确。故选D。

11. R 元素的原子有 3 个电子层，M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，对 R 元素的判断不正确的是 A．R 元素处于第三周期ⅥA 族 B．R 元素是较活泼的非金属元素 C．原子核外共有 14 个电子 D．元素最低化合价为−2价 【答案】C

【解析】R 元素的原子有 3 个电子层，M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，M 层电子数为 6，故 R 为 S 元素。据此答题。 A．S 元素处于第三周期ⅥA 族，故 A 正确；

B．硫元素属于较活泼的非金属元素，故 B 正确； C．硫元素原子核外有 16 个电子，故 C 错误；

D．硫元素最外层电子数为 6，故其最低化合价为−2价，故 D 正确。 故选C。 12. 下列方程式书写正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3↓+3KCl

B．向新制的溴化钾溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2 Br -+Cl2═Br2+2Cl- C．乙醇的同系物在铜催化下被氧化的化学方程式： 2CH3CH(OH)CH3＋O2

2H2O

2D．纯碱能够去油污的主要原理：CO3H2OƒHCO3OH

Cu△2CH3CHOCH3＋

【答案】D

【解析】A．Fe(SCN)3不是沉淀，是溶液，A错误； B．碘单质与淀粉显示特殊的蓝色，B错误；

C．在铜催化下被氧化得到丙酮，化学方程式： 2CH3CH(OH)CH3＋O2

错误；

D．纯碱溶液因水解呈碱性，可以去油污，D正确； 13. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的 A．分离植物油和乙醇 B．制备蒸馏水 C．分离CCl4中的Br2 D．除去二氧化硫气体中的HCl气体 Cu△2CH3COCH3＋2H2O，C

【答案】B 【解析】

A．植物油溶于乙醇，不分层，故 A 错误； B．用蒸馏的方法可以制备蒸馏水，故 B 正确；

C．溴与四氯化碳互溶，不能利用过滤法分离，两者的沸点不同，应利用蒸馏法分离，故 C 错误； D．二氧化碳、HCl 均与 NaOH 溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误。 故选 A。

14. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量 B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质

C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败 D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能 【答案】C

【解析】A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，故 A 错误； B．棉花主要成分为纤维素，不含蛋白质，故 B 错误；

C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败，故 C 正确； D．硅太阳能电池工作时由太阳能能转变为电能，故 D 错误； 故选：C。

15.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．食品中抗氧化剂具有强氧化性，对人体无害 B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大

C．在鸡蛋白中加入BaCl2溶液，可以使蛋白质盐析 D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质 【答案】B

【解析】A．食品中的抗氧化剂具有还原性，可防止食品被氧化，故 A 错误； B．尼龙的主要成分为合成高分子化合物，强度很大，故 B 正确；

C．BaCl2溶液是重金属盐溶液，使蛋白质发生变性不是盐析，故 C 错误； D．糖类物质中单糖不能水解，故 D 错误。 故选 B。

16. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间 0 水样 Ⅰ(pH=2) Ⅱ(pH=4) Ⅲ(pH=4) Ⅳ(pH=4，含Cu2+) 下列说法不正确的是

A．在0~20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快

5 0.28 0.31 0.15 0.09 10 0.19 0.24 0.12 0.05 15 0.13 0.20 0.09 0.03 20 0.10 0.18 0.07 0.01 0.40 0.40 0.20 0.20

C．在0~20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D

【解析】.分解速率=M浓度的变化量/时间=(起点浓度-时刻浓度)/时间，分解百分率=M浓度的变化量/起点浓度。在0~20 min内，Ⅰ中M的分解速率为

=0.015 mol·L-1·min-1，A正确;Ⅰ和Ⅱ比较可以

得出B结论正确;Ⅱ中M分解百分率==，Ⅲ中M分解百分率=，后者大，C正确;Ⅳ中20 min内M

变化量为 0.19 mol·L-1，Ⅰ中为 0.3 mol·L-1，后者大，D不正确。故选 D。

17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应是O2＋4e＋2H2O===4OH 【答案】C

【解析】电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e＋4H

＋

－

－

－

＋

＋

－

===2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为

2.24 L，B项错误；C项正确。

18.常温下，下列关于溶液酸碱性的判断一定正确的是 A．pH = 7溶液一定呈中性

B．加入酚酞后不变红的溶液一定呈酸性

C．某二元酸H2A与 NaOH 溶液等体积等浓度混合所得的溶液一定呈酸性

D．pH = 3的 HA 溶液与pH = 11的 MOH 溶液等体积混合所得的溶液可能呈中性 【答案】D 【解析】

A．室温下，pH = 7溶液一定呈中性，故 A 错误；

B．酚酞的 pH 变色范围是8.0 ∼ 10.0，即溶液pH < 8.0的遇到酚酞不变红，所以加入酚酞后不变红的溶液不一定呈酸性，还可能呈中性，故 B 错误；

C．因为二元酸H2A不知道是强酸还是弱酸，所以与 NaOH 溶液等体积等浓度混合所得的溶液不一定

呈酸性，故 C 错误；

D．若 HA 与 MOH 分别为强酸、强碱，则等体积混合所得的溶液就会呈中性，若 HA 与 MOH 不全为强电解质时，等体积混合后溶液不一定呈中性，故 D 正确。 故选 D。

19. 短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍；X 的原子半径在所有短周期主族元素中最大；Y 的最高正

价和最低负价的代数和为 0；M 与 Z 属于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X > W > M B．M 与 Z 的最高正化合价相同

C．元素的简单气态氢化物的热稳定性：Z > Y D．化合物X2W2与YW2所含化学键类型完全相同 【答案】C

【解析】W 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，故 W 为 O 元素；X 的原子半径在所有短周期主族元素中最大，故 X 为 Na 元素；Y 的最高正价和最低负价的代数和为 0，故Y 为 Si 元素，M 与 Z 属于同一主族，故 M 为 F 元素，Z 为 Cl 元素，

A．离子半径：O2− > F− > Na+，故 A 错误； B．F 无正价，故 B 错误；

C．非金属性：Cl > Si，故氢化物的稳定性：HCl > SiH4，故 C 正确； D．Na2O2含有离子键和共价键，SiO2含有共价键，故 D 错误。故选C。 20. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol1

－

－

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol1 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol1 D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol1 【答案】 D

【解析】 图示说明0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放出(b－a) kJ热量，若生成1 mol NH3(l)放出(b＋c－a) kJ热量。A项，表示1 mol N2参加反应，错误；B项，一是表示1 mol N2参加反应，二是反应放热，ΔH<0，错误；C项，ΔH计算错误。

21. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA B．8gH2O在标准状况下的体积是22.4L C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA D．1 mol OH−中含质子数10NA 【答案】A

【解析】A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA，故 A 正确；

B．水在标况下为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故 B 错误；

C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子， 故 C 错误；

D．OH−中含 9 个质子，故 1mol 氨气中含9NA个质子，故 D 错误。 故选 A。

22. 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g)ƒ xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L1·min1，下列说法正确的是( )

A．x＝4

B．B的转化率为60%

C．A的平衡浓度是2.8 mol·L1 D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍 【答案】A

【解析】 根据三段式 3A(g)＋2B(g)

－

－

－

－

－－

xC(g)＋2D(g)

起始浓度/mol·L1 2 1 0 0

变化浓度/mol·L1 0.6 0.4 0.8 0.2×2＝0.4

－

－

平衡浓度/mol·L1 1.4 0.6 0.8 0.4

0.4根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x＝4，A项正确；B的转化率为×100%＝40%，B项错误；

1A的平衡浓度是1.4 mol·L1，C项错误；p平∶p始＝(1.4＋0.6＋0.8＋0.4)∶3＝3.2∶3，D项错误。

23. 将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是 选项 A 产生的气体 碳酸钠固体与稀硫酸B 反应产生的气体 Cu与浓硫酸加热C 450 ℃产生的气体 二氧化锰与浓盐酸共D 热产生的气体 【答案】 B

【解析】 蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使之褪色，故A错误；发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，故B正确；二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C错误；氯气可氧化KBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误。

24. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

合溶液 棕黄色 KBr和KI的混BaCl2溶液 沉淀 无色逐渐变为氧化性：Cl2>Br2>I2 产生大量白色SO2可与BaCl2发生反应 硅酸钠溶液 出现白色浑浊 酸性：硫酸>碳酸>硅酸 气体 蔗糖加入浓硫酸搅拌溴水 橙色变为无色 与浓硫酸反应生成了CO2 溶液 实验现象 实验结论 蔗糖经浓硫酸脱水后产物－

A．在O~a时，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CC．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 【答案.】C

【解析】在O~a时，先发生中和反应，后发生C

+2H+CO2↑+H2O

与H+生成HC的反应，A项错误;ab段发生反应

的离子方程式为HC+H+=H2O+CO2↑，B项错误;因a~0.4 范围内发生的反应是H++HC=CO2↑+H2O，

n(CO2)=0.01 mol，n(H+)=n(CO2)=0.01 mol，所以a=0.3，C项正确;由C元素守恒可知溶液中n(C

)=n(CO2)=0.01 mol，在O~a 范围内，生成 0.01 mol HC

消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的

体积为0.2 L，n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。

25. 某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I—、CO32—、SO42—、Cl—中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L—1。现进行如下实验（所加试剂均过量）：

下列说法正确的是

A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42− B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g

D．该样品溶液中是否存在Cl—可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定 【答案】B

【解析】A．经分析，样品中肯定存在Fe2+、I—、SO42—，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl−，故A错误； B．题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；

C．样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol⋅L−1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol⋅L−1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，故C错误；

D．样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl−，故检验到滤液C中的Cl−，无法说明样品溶液含有Cl−，故D错误；

故选：B。

非选择题部分（20分）

26.（4分）（1）写出NaHCO3的俗名 。 （2）写出HClO的电子式: 。

（3）写出过量二氧化硫通过氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。

--【答案】（1）小苏打 （2） :Cl:O:H （3）SO2+OH=HSO3 27. （4分）已知:A用于医疗消毒，C为常用调味品；E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，请回答:

（1）求E的结构简式: 。 （2）C生成甲的方程式: 。 （3）下列说法不正确的是 。

A．物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．用蒸馏的方法分离物质A与C可得到纯净的A

C．根据溴水褪色现象，可以证明物质E中一定存在碳碳双键 D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C 【答案】（1）CH2=CHCHO(1分) （2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHƒ浓硫酸CH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分) （3）ABC(1分)

A用于医疗消毒，B为乙醛;E【解析】则A为乙醇;A经两步氧化得到的C为常用调味品，则C为醋酸、可还原为F、氧化为D，E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，则E为丙烯醛、F为1丙醇、D为丙烯酸、乙为丙烯酸乙酯，乙发生加聚反应生成聚合物——聚丙烯酸乙酯。

（1）E的结构简式CH2=CHCHO;乙生成聚合物的反应类型为加聚反应。 （2）C生成甲的方程式:CH3COOH+CH3CH2CH2OHƒ浓硫酸CH3COOCH2CH2CH3+H2O。

（3）物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢，A不正确;A和C都是易挥发的液体，所以用蒸馏的方法分离物质A与C无法得到纯净的A，B不正确;含有醛基的物质也能使溴水褪色，所以根据溴水褪色现象，不能证明物质E中一定存在碳碳双键，C不正确;乙醇不与新制碱性氢氧化铜悬浊液反应，乙酸可以使新制碱性氢氧化铜悬浊液变澄清，乙醛与新制碱性氢氧化铜悬浊液共热后可以生成砖红色的沉淀，所以，新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C，D正确。

28.（4分）某研究性学习小组为探究某含结晶水的盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：(部分产物没有标出)

请回答：

（1）X的化学式为___________________。

（2）已知E的相对分子质量为233，写出X缓慢加热分解生成E的化学方程式________________。 （3）写出最简单制取白色固体C的化合反应方程式______________________________。 【答案】（1）CuCl2⋅2H2O；

（2）2CuCl2⋅2H2OCu2(OH)2Cl2(或Cu(OH)2CuCl2)+2HCl↑+2H2O↑； （3）Cu+CuCl2=2CuCl

【解析】气体D为黄绿色，据此可知，D为氯气，则X中一定含有氯元素；由黑色固体F可知，F为氧化铜，则X中一定含有铜元素，n(Cu)=1.6g÷80g/mol=0.02mol；从X到A的转化条件可知，该过程为X失去结晶水的过程，据此可知，m(H2O)=3.42g−2.7g=0.72g，则n(H2O)=0.72g÷18g/mol=0.04mol；X由四种元素组成，则m(Cl)=3.42g−0.02×64g−0.72g=1.42g，n(Cl)=1.42g÷35.5g/mol=0.04mol，

（1）由以上分析可知，n(Cu):n(Cl):n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2，则X的化学式为CuCl2⋅2H2O，

（2）氯化铜容易发生水解反应，根据CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl可知，X缓慢加热的反应产物中有氯化氢和水，若固体E是氢氧化铜，则质量为0.02mol×98g/mol=1.96g，据此可知，E应为氢氧化铜和氯化铜的复合物，据此写出反应方程式2CuCl2⋅2H2O Cu2(OH)2Cl2(或Cu(OH)2CuCl2)+2HCl↑+2H2O↑

（3）由以上分析可知，固体A为氯化铜，根据铜的化合价特点，可知白色固体为应为氯化亚铜，利用化合反应制取氯化亚铜的方程式为Cu+CuCl2=2CuCl。

29.（4分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用下图装置制备ClO2及性质探究，回答下列问题：

缓慢加热缓慢加热

（1）装置 B 的作用是______。

（2）装置C 用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是______。

【答案】（1）防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)

（2）SO2H2SO42KClO3═2KHSO42ClO2检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性 【解析】（1）装置B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)，

（2）装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，生成的酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2H2SO42KClO3═2KHSO42ClO2；装置D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯是否具有氧化性.

30.（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0 mol·L-1。

（1）溶液中铜离子的物质的量为 ，

（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 。 【答案】（1） 0．2mol（2分） （2）铁粉的质量为22．4g（2分）

【解析】（1）设铜离子是xmol，则氢离子和铁离子都是xmol，则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol，硫酸铁是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。

（2）根据方程式2H＋Fe=H2↑＋Fe2、2Fe3＋Fe=3Fe2、Cu2＋Fe=Cu＋Fe2可知，溶解的铁是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。

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