【课标要求】
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【核心知识】
通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒质量守恒定律 定律的微观实质。
学会运用质量守恒定律的宏观和微观的量的变化分析有关现象和进行简单的计算。 知道化学方程式的基本含义 化学反应的表示 能正确书写简单的化学方程式 初步学习化学方程式的配平 【要点精讲】 1.质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
方法导引：①准确理解质量守恒定律应注意的几个关键词：参加化学反应的各物质； 反应后生成的各物质；质量总和。
②质量守恒定律的运用范围：解释化学变化有关问题而不包括物理变化。 ③ 质量守恒定律使用时应注意的事项：
a.质量守恒定律强调的是质量守恒而不是其他方面的守恒,如对于反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后气体的质量总和保持不变,但其体积却不一定相等。
b.从微观角度看:化学反应前后原子的种类和原子的个数一定不发生变化,而分子个数可能发生变化,但分子种类一定发生变化。
c.强调参加化学反应的各物质的质量总和,不是各物质质量的简单相加.是指真正参加了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应,不能计算在内。
d.反应中气态物质的质量容易被忽略,应特别注意。 (2)利用分子原子知识解释质量守恒的原因
由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子→原子→新分子→新物质。在化学反应中，不论新物质分子经过怎样的变化，其反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以反应前后质量总和必然相等。 2.化学方程式
（1） 定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
（2） 书写化学方程式应遵循的原则：
① 以客观事实为依据，不能编造不存在的化学式和化学反应 ② 遵循质量守恒定律，使“等号”两边各元素的原子个数相等
（3）化学方程式的涵义
①反应物及生成物的种类；②反应发生所需要的条件；③反应物与生成物之间的粒子数量比；④反应物与生成物之间的质量比。 3.书写化学方程式的步骤
（1） 写：如写氢气在氧气里燃烧的化学方程式，根据实验事实，将反应物、生成物的化学式写在短线的左
右两边
H2+O2──H2O
（2） 配：配平化学方程式， 目的是使等号两边的原子种类与数目相等
2H2+O2─2H2O
（3） 标：标明化学反应发生的条件以及生成物状态，把短线改为等号，得 2H2+O2
点燃 2H2O
① 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件。如点燃、加热（常用△表示），催化剂、高温、高压、通电等，要写在等号的上方。若催化剂和加热条件同时存在时，通常把催化剂写在等号上面，加热符号写在等号下面
② 若反应物和生成物都有气体，则生成物气体就不需注“↑”号。 例如S+O2 成物都有气体，在SO2右边不需注“↑”号
在溶液中反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓”号。若反应物和生成物都有固体，则生成物固体就不需要注“↓”号。如 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 中的固体物质Cu不需要再用“↓”标出。
（4）查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标注正确。 4.化学方程式的配平
根据初中化学出现的化学方程式的特点，除观察法和最小公倍数法之外，奇数配偶法也是应该掌握的一种方法。现介绍如下：
配平时首先选定化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。如在KClO3
催化剂 △ 点燃 SO2，反应物、生
KCl+O2↑中，配平时应从氧元素开始；
其次，在已确定奇、偶数原子的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。上例应将KClO3式前写“2”；最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的计量数，并将短线改为“==”。 例题解析：
【例1】 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①②③④⑤⑥
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
【解析】要真正理解质量守恒定律，必须从宏观和微观两方面全面认识，从宏观上看是质量的守恒，从微观看是在化学反应前后原子的种类和数量没有发生变化。本题可从质量守恒定律和化学反应的实质去考虑，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程.在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，原子不变化，则元素也不会变化。答案：B
【例2】镁是一种很活泼的金属，点燃后，它能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧.已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是 –3价.镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色碳粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
【解析】该题是一道信息题目，其信息点有：镁在氮气中燃烧，其生成的化合物中氮是-3价，由此可写出生成物氮化镁的化学式Mg3N2 .镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色碳粒和一种金属氧化物.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，由此可知该氧化物是氧化镁，化学式是MgO 答案：（1）3Mg+N2【技能训练】 一、选择题
1．依据电解水的实验及其微观解释，我们知道在化学反应前后，肯定没有变化的是
A．分子的数目
B．物质的种类
C．分子的种类
D．原子的种类和数目
点燃 Mg3N2 （2）2Mg+CO2
点燃 2MgO+C
2．17世纪人们认为水能变成土，1768年拉瓦锡对此进行了研究，他将一定质量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生了少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没改变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量，对于此项研究的说法错误的是
A．精确称量是科学研究的重要方法 C．水在长时间加热后能变为土
B．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自蒸馏器本身
3．现有化学反应A+2B=2C，若将agA和bgB在一定条件下充分反应，生成C的质量为
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
4．蜡烛在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知蜡烛的成分是
A．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．蜡烛中氢、氧原子个数比为2：1 D．碳元素和氧元素的个数比为1：2 5．电解水的反应，可以表示为 2H2O
电解 2H2 ↑+ O2 ↑ ，对它的叙述错误的是
A．水在通直流电后，分解成氢气和氧气
B．每两个水分子在通电条件下，可以生成两个氢分子和一个氧分子。
C．每36份质量的水反应后，可以生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 D．通过电解水的实验，我们得到H2和O2，可知水中一定含有H2和O2。
二、填空题
6．若用Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Cg，则反应生成氧气的质量是 ，同时生成氯化钾的质量是 。
7．细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝质量增加了，是因为 ，加热高锰酸钾后，残余固体的质量比反应前高锰酸钾的质量减少了，是因为 ，这两种现象都可以 用 来解释。
8．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背，他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，推翻了“燃素理论”真正发现了氧气。 请回答：
（1）、拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于他具有 的科学精神。 （2）、拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是： 。 （3）、用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： 。 （4）、你在实验室制备氧气的所用的物质是 ，采用 法来收集氧气。
（5）、用（4）中的方法制备、和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编气球 a、 试管 b、漏斗 c、酒精灯 d、导管 e、胶头滴管 f、集9．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）
导管 稀盐酸 号） 。
气瓶 g、量筒
将天
大理石 其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？ 10．某校课外活动小组为了探究化学变化中的质量守恒定律，做了两个探究实验： 问题：研究化学变化中物质质量的变化规律
一、我的假设：物质发生化学反应前后，其总质量 。 二、我的探究：
三、我的结
实验编号 实验装置 玻璃棒 实验一 NaOH溶液 CuSO4 溶液 实验二 实验操作 将如上图所示装置放在天平上称量后取下，将玻璃棒烧至红热后，迅速插入锥形瓶中，点燃白磷，并塞紧瓶塞，待反应结束，冷却后，放回托盘天平观察天平。 将如上图所示装置放在托盘天平上称量后取下，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，再放回托盘天平，观察天平 反应前后天平是否平衡 论： 。
四、我的解释： 。
11．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究试验，终于发明了安全炸药---三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式是C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为
引爆剂 4C3H5N3O9 12CO2 ↑+10H2O ↑+6X ↑+O2↑ △
（1）X的化学式是 ，（2）推断X的化学式的依据是
12．科学家正研究在太空建一座太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O 2H2↑+O2↑某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能激光 分解产生氢气和氧气，②每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气，你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）
； 。
13.书写化学方程必须遵守的原则① ，② ，方程式中Δ表示 ，“↑” 催化剂 表示 ，“↓”表示 。以化学方程式2H2O2 2H2O +O2 ↑ 为例，填表 TiO2
化学方程提供的信息类别 反应物 生成物 内 容 反应条件 参加反应和生成的各粒子数之比 反应物和生成物之间的质量比 14．根据下列要求写出化学反应方程式：
（1）水在通电条件下分解 ； （2）实验室制氧气 ； （3）白磷在空气中发生自燃 ； （4）铁丝在氧气中燃烧 。 15．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述 一定条件
代表氧原子 代表氢原子 试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可） ① ； ② 。
16.某学生将书写化学方程式的步骤概括为“一写、二配、三注”，下面是他书写“镁带燃烧”化学方程式的过程，你认为各步骤书写是否正确？如不正确请说明原因。
书写步骤 （1）写：Mg+O2─MgO （2）配：Mg+O2=MgO2 （3）注：Mg+O2↑=MgO2↓
你的判断及原因分析 2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是
A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
2．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（ ）
A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．石灰石 B．纯碱 C．汽油 D．面粉
4．用石英沙(主要成分为SO2)生产高纯硅的流程如图，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是( )
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生
C．为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl D．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
5．用括号内物质不能一次性的将本组其它三种物质区别开的一组物质是（ ） A．CaO、CaCO3、NaCl三种固体（水） B．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
C．CaCl2、K2CO3、Na2SO4三种溶液（Ba(OH)2溶液） D．稀硫酸、NaOH、CaCl2三种溶液（Na2CO3溶液） 6．下列实验方法或操作不能达到目的是（ ） A．实验室制取纯净水的方法：蒸馏 B．用10 mL量筒量取8.5 mL水 C．除去二氧化碳中少量一氧化碳：点燃 D．点燃可燃性气体前必须检验纯度 7．下列描述中，属于物质的化学性质的是
A．盐酸易挥发 B．金属具有导电性 C．酒精易溶于水 D．常温下，氮气很稳定 8．下列实验操作中，不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．测定溶液的pH D．过滤 A．A B．B C．C D．D
9．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1 、 t2 时各物质质量如图。说法错误的是（ ）
A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应可表示为乙
甲+丁
D．该反应中，参加反应的乙和丁的质量之比为 7:5
11．鉴别空气、氧气、二氧化碳、氢气四种气体最好的方法是（ ）
A．带火星的木条 B．用燃着的木条 C．观察气体的颜色 D．用澄清石灰水
12．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使得低温产氢工业取得了新突破，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变 D．反应中分子的数目发生了改变
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 （ ） 选项 A B C D A．A
物质 CO、H2 KNO3（NaCl） H2（HCl） MnO2、KCl B．B
C．C
目的 鉴别 提纯 除杂 分离 D．D
主要实验操作 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 加90℃水溶解，降温结晶、过滤 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 15．下列操作中，能达到实验目的是（ ） A．除去
中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色 C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸 D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味 二、填空题
16．根据下列数型图象回答：
图一 图二 图三
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是_____，所得溶液中含有的微粒为_____（填微粒符号）．
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_____．
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_____．
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_____的方法达到饱和状态． ②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出_____g a物质．
③t1℃时，分别取100g a的饱和溶液和200g c的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m_____n．（填“＞”“＜”或“＝”）
17．2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡．其原因是2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O 产生的氯气有毒．
（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是_____（填字母）． A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2 （2）符号“Cl2”的意义是_____（答出一条即可）．
（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、_____等净化操作；要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是_____． 18．如图中A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号），它在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，成为离子． （3）D中x＝_____．
（4）A与C形成化合物的化学式是_____． （5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____． 三、简答题
19．从微观视角研究物质及其变化是学习化学的基本方法，下图是部分化学反应的微观示意图。请你认真观察，并回答下列问题。
(1)甲图中没有发生变化的微观粒子有________________
(2)分析乙图中化学反应的微观过程可知，在同溶液中不能共存的两种离子是________。 (3)丙图中发生化学反应的微观实质是________________。 20．甲、乙两物质的溶解度曲线图所示，请据图回答下列问题。
（1）P点表示的意义是_____；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；（写一种即可）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲_____乙。（填：大于、小于、等于） 四、实验题
21．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习，请回答下列问题：
（1）写出编号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）写出用A装置制取氧气反应的化学方程式_____，收集装置是_____。
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置连接的正确顺序是_____→D→C→F，D装置的作用是_____。 （4）现用收集的二氧化碳进行实验，探究CO2与NaOH溶液发生的反应。（提示；Ca（OH）2微溶于水） ①实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_____。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。
②实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式：_____，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____。 五、流程题
22．从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下：
（1）金属X应选用_____（填序号）。
A Zn b Cu c Fe （2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_____、玻璃棒。
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入_____，无现象。 （4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是_____（用化学方程式表示）。
上述所制产品中FeSO4质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。 六、计算题
23．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？（写出计算过程） （3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K和Cl的个数比为_____。
24．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶
+
﹣
液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________? 七、探究题
25．过碳酸钠(化学式为2Na2CO3▪3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_______。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_________有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______________ ，振荡后静置。 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，_______________。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 预期现象和必要结论 ________________ 。 _____________，说明样品中有MgSO4。 ____________ ，说明样品中没有MgSO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B C C C D A B C B A D C B 二、填空题
16．HCl+NaOH＝NaCl+H2O Na+、Cl﹣、H+ 开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 升温 30 ＝
17．（1）B （2）一个氯气分子（3）过滤，煮沸 18．B 失去 8 MgCl2 2Mg+O2三、简答题
19． 氢原子和氧原子（写化学符号也行） 氢离子和氢氧根离子（写化学符号也行） 锌原子变成了锌离子，铜离子变成了铜原子
20．（1）在20℃时，甲和乙两物质的溶解度为40g（2）2：5（3）加溶剂或降温（4）大于 四、实验题
21．长颈漏斗 集气瓶 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ E或F B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气
2MgO
体 倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪 使用塑料瓶，现象比较明显 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀 五、流程题
22．C 漏斗 稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液 2Cu+O2六、计算题
2CuO 大于
23．16g 69.6%＜86%，不符合如图的包装说明 16：3 24．4 16 23.4% 七、探究题
25． C 一定 略 略 略 略 略
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（ ） A物质的检验 ①氧气﹣﹣带火星的木条 ②二氧化碳﹣﹣澄清的石灰水 C物质的提纯 ①二氧化碳（一氧化碳）﹣﹣点燃 ②铜粉（木炭粉）﹣﹣空气中灼烧 A．A
B．B
C．C
D．D
B物质的鉴别 ①稀盐酸和稀硫酸﹣﹣加入石蕊试液 ②棉线和羊毛线﹣﹣灼烧后闻气味 D物质的制备 ①生石灰﹣﹣高温煅烧石灰石 ②氢气﹣﹣铜片和稀盐酸 2．物质的性质与用途密切关系．下列说法不正确的是（ ） A．铝的化学性质稳定，“银粉漆”（ 铝粉）可涂在铁栏杆防锈 B．氧气能支持燃烧，可用作助燃剂 C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
3．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2和12.8g，下列判断中正确的是（ ） A．参加反应的X的质量为
B．X的相对分子质量为76
D．产物为气态时都是空气污染物
RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g
C．X中含有R元素、S元素和O元素 4．对下列事实的解释正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
事实 过氧化氢和水的化学性质不同 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 用水银温度计测量体温 冰水混合物属于纯净物 B．B
C．C
D．D
解释 一个水分子比一个过氧化氢分子少一个氧原子 溶液中都含有氢元素 温度升高，分子间间隔变大 都含有相同原子 5．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Na原子核内有11个质子 B． Na的相对原子质量是22.99 C．钠元素属于金属元素
D．在化合物中，钠元素常显-1价
6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变 B．W物质由碳和氢两种原子构成 C．反应中Y和W的分子个数之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是( )
A．X的值为44
B．W由碳、氢两种元素组成 C．该反应属于置换反应
D．反应中生成二氧化碳和水质量比为13：8 8．下列相关实验方法能达到目的的是 选项 A B C D A．A
实验目的 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 鉴别氢气和甲烷 除去KCl固体中的MnO2 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 B．B
C．C
D．D
实验方法 滴加酚酞 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 溶解、过滤和蒸发 加入足量的石灰水，过滤 9．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n
C．m = n - x
D．m = x + n
10．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（ ） 选项 A 实验目的（括号内是杂质） NH3（CO2） 所加试剂或方法 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 B C D A．A
Cu(CuO) NaCl溶液(NaHCO3) NaOH溶液(Na2CO3) B．B
C．C
D．D
足量氢气，加热 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡 适量的Ca(OH)2溶液，过滤 11．下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D A．A
实验目的 鉴别尿素和氯化铵 区别棉纤维和羊毛纤维 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 除去氯化钙固体中的碳酸钙 B．B
C．C
D．D
实验方案 取样后加熟石灰研磨，闻气味 抽丝灼烧，闻气味 加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 12．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3 C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 14．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．向少量二氧化锰中不断地加入过氧化氢溶液
B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
15．若用和表示不同元素的原子，能用下图示意的化学反应是
A．2H2O2B．2HgOC．2CO+O2D．CH4+2O2二、填空题
2H2O+O2↑ 2Hg+O2↑
2CO2 CO2+2H2O
16．2019年3月21日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。
(1)要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用_______检测。 (2)净化水时，常用到活性炭，主要是利用了其_______性。
(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______(填字母)。 A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
17．燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_____；乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是_____。
18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从①盐酸 ②硝酸钾 ③干冰 ④聚乙烯 ⑤活性炭 这5种物质中，选择适当的字母序号填空． （1）人体胃液中含有的酸是_____； （2）农田施用的复合肥是_____； （3）可作食品包装材料的是_____； （4）可用作人工降雨的是_____． 三、简答题
19．如图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气及氧气的性质实验装置图，请回答下列问题及填写相关空白：
（1）图中标注的A仪器的名称是_____；
（2）B仪器在此实验中的作用是_____；
（3）将上面两个实验装置图都补充完整（在图中完成）；_____ （4）写出制氧气反应的化学方程式_____；
（5）实验中，待集气瓶里的水排完以后的操作是_____，把集气瓶移出水槽，正放在实验台上； （6）硫粉是淡黄色固体，请写出硫在氧气中燃烧时的实验现象_____；
（7）用收集到的氧气完成如图实验时，观察到：硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，其原因是：_____。 20．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。
①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。 A．元素种类 B．元素化学性质 C．最外层电子数 D．原子核 ②下列有关说法不正确的是__________________。
A．每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子 B．镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物 C．镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应
(2)图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。由图分析，该反应的微观本质是
______________________________________________。金属的活泼性：Mg_______Cu(填＜或＞)。
(3)图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。写出发生反应的化学方程式______________。该反应的微观本质是_________________。M点过后溶液导电率升高的原因是__________________________。
(4)若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________(用甲、 乙、丙 填写)。 四、实验题
21．结合如图所示实验回答有关问题。
(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。 (2)C实验热水作用___(写一点即可)。 (3)B实验气球的作用是___。
(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。 五、流程题
22．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。 （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 一等品 合格品 氢氧化钠含量 ≥99.0% ≥98.5% ≥98.0% 碳酸钠含量 ≤0.5% ≤0.8% ≤1.0% ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。 a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗
涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。 六、计算题
23．小东在帮助老师整理化学实验室时，发现一块锈蚀非常严重的铝片（表面只有氧化铝，没有其他杂质）。小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为13.2g。然后利用一瓶未知浓度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度，并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。如图是小东实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。请回答下列问题：
（1）日常生活中铝制品生锈后，无需除掉锈迹的原因是______。
（2）经实验测定，该铝片中未生锈的铝的质量为______g（无需写出计算过程）。 （3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤_____。 24．计算题
铜的氧化物有两种，分别是Cu2O和CuO，都能被一氧化碳还原成铜。某固体粉末可能含有Cu2O、CuO和Cu。取14.4克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应)，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成10.0克沉淀。试计算：
(1)固体粉末可能含有____________或____________。
(2)反应生成二氧化碳的质量为________克?(要求写出计算过程) 七、探究题
25．某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：
所用溶液 0min时氧气浓度（%） 500min时氧气浓度（%） 实验前溶液PH 实验后溶液PH NH4Cl 20.8 15.8 5.31 7.37 （NH4）2SO4 20.8 17.0 5.53 7.99 NH4NO3 20.8 17.4 5.50 8.22 铁钉表面锈蚀情况 大量铁锈 大量铁锈 大量铁锈 (1)铁锈的主要成分的化学式为____________
(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____________（填“强”或“弱”） (3)上述实验方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），你的理由是__________ (4) 该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：
①上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为________________
②根据甲、乙图像，可看出：铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈________（填“快”或“慢”， 下同）；在开始时PH相同的情况下，甲、乙组中均为含氯离子的溶液生锈________ 。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B A D D B C B A D C B B A 二、填空题
16．肥皂水 吸附 AB 17．隔绝空气（或氧气） C2H5OH＋3O218．① ② ④ ③ 三、简答题
2CO2＋3H2O 煤粉与空气的接触面积大
19．试管 固定试管 ； 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 从水中取出导管，再熄灭酒精灯 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种有刺激性气味的气体 纯氧比空气中的氧气含量高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 20． AD C 每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子 >
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成物氢氧化铜沉淀 反应结束，硫酸铜过量，溶液中可自由移动的离子数目增多 甲和乙 四、实验题
21．偏大 提供温度(或隔绝氧气) 密封、缓冲，防止红磷燃烧放热使胶塞弹开 除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触 五、流程题
22．玻璃棒 除去氯化钠中的杂质氯化镁 2NaCl+2H2O钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠； bc 一等品 六、计算题
23．铝生锈会在表面形成一层致密的保护膜，从而阻止铝进一步被锈蚀 8.1 24.5% 24．Cu2O CuO和Cu 、或三者Cu2O、CuO、Cu混合物 4.4g 七、探究题
25．Fe2O3 弱 不合理； 实验前溶液的PH没有保持相同 氧气浓度下降使腐蚀速率变慢。 快 快
2NaOH+Cl2↑+H2↑； NaOH 部分氢氧化
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