一、 必要的知识：1．离子对的关系
2． 特征：特殊色的物质 A．固体：
蓝色沉淀 红褐色沉淀
白色沉淀
①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4
注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失 ②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO) ③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色) ④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S
⑥白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4 B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 KMnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色
3． 特定的实验结果：
⑴向固体混合物中加水后出现不溶物
①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等
②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物 ⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等 ⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质
①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上） ③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱
④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的 二、 特定的化学反应
⑴反应类型： 化 化+化+化 加热Cu2(OH)2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3 化 化+单 KClO3 H2O2
溶于稀HNO3
不溶于稀HNO3
△ 高温 化+化 化+单 CO还原氧化物，如CO+Fe2O3 、 光合作用 点燃
化+单 化+化 有机物燃烧， 如CH4+O2、 呼吸作用 ⑵反应条件：①“通电” 电解水 电解氧化铝
高温 高温 高温
②“高温”：CaCO3 ；C+C ；C+ CO2 CO+Fe2O3
高温 C+H2O
⑶“碳三角” C CO CO2
CaCO3
CaO Ca (OH) 2
高温 二、常见题型及其解法
1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 固体
①原固体中一定有____________,可能有____________________________;
②若C中只含一种溶质,它是_______________,若C中含两种溶质它是________________;
足量稀硝酸 白色沉淀D 气体E 液 澄清石灰水
白色沉淀足量水 操作有色溶液B 操作白色沉淀
Ca (NO3) 2溶
蓝色沉淀F 纯净的NaNO3
练习:
⑴盐A，白色氧化物B的混合物
则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示 加水充分 白色固无色溶 溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 无色滤+足量AgNO3 溶液 +足量硝酸 沉淀不溶白色沉淀B 白色沉 淀A 加适量C溶液 蓝色沉淀C
固体 A、B 适量水 过滤 钙盐溶液
AgNO3溶液 和稀硝酸
白色沉淀E
+足量稀硝酸 沉淀部分溶
试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）
⑶将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。
根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
2．叙述型推断题，常用“正推法”
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液； ②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
a、原固体中一定含____________，
b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________， c、③中所的白色沉淀是_____________。
+Na2SO4溶液 +稀硝酸、过滤 无色溶液 A B 混合 过滤 蓝色沉淀无色溶液 加AgNO3溶液 白色沉淀无色溶液 白色沉淀加稀硝沉淀不溶练习:
⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种 ①加水，得白色沉淀，上层溶液无色； ②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。
则原固体中一定无________，原固体组成为__________________________。
⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：
①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。 ②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。 ③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为__________________________。
⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：
(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。 (b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。
(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象判断： ①该白色固体一定含有______。
②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________,操作(c)里的白色沉淀是_________。 ③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。 3．表格型推断题, 常用“分组法”
例⑴：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合
实 验 现 象 A+D 气体 A+B 沉淀 B+C 沉淀 A、B、C、D分别与E 无现象 判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （先分组，再组内鉴别）
例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中 的一种，实验过程及反应现象如下图所示：
说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。
练习:
⑴四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种
实 验 现 象 判断A、B、C、D各是什么
⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种
实 验 现 象 A+C 白色沉淀 C+D 气体 D+E 白色沉淀 B+E 白色沉淀 A+B 白色沉淀 B+D 气体 C+D 无现象 A+C 白色沉淀 判断A、B、C、D、E各是什么
⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一 判断a、b、c、d各是什么
⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2
①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸 ④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解 ⑤B、C混合，无沉淀生成。
A__________B__________C__________D__________E__________ 4．框图型推断题, 常用“连线、代入法” 例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、 KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反 应产生蓝色沉淀
A__________B__________C__________ D__________E__________
（先连线确定反应个数，再以最多或最少的 为突破口代入）
a ↓ ↓ ↓
b ↑ ￣
c ↓
d
A B
C F
D E
练习:
⑴四种溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2 则①________②________ ③________④________
⑵ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2
五种溶液，CO 2气体试判断①、②、③、 ④、⑤、⑥各代表什么
⑶ HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH
④
① ② ③
① ④ ② ⑤ ③ ⑥
A F
H B
G
D
E
C
四种溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO 试确定A~H各是什么
⑷HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2 ①六种物质中，属于盐溶液的是________ ②化学式A__________B__________ C__________D__________
5．不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”
例：从H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、KCl中取出两种进行实验， ⑴混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH试纸测得pH=2 ⑵向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成 ⑶将⑵所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，无明显现象 据此判断，所取两溶液可能是
①________②________③________④________
分析：a先按：一定有________，一定没有________，可能有________。答题 b再根据可能有的物质进行讨论
D A B C E F
稀
练习:
⑴一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba、K、Fe、NO 3、SO 4、CO 3、Cl中的几种，进行如下实验：
①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液 ②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体 则原固体的组成是__________________或______________________
⑵白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）
无色液体B 白色固体A 混合 加适量溶液AgNO3 无色液体D 过滤 纯净的NaNO3溶液
白↓C 加适量稀硝酸
2+
+
3+
—
2—
2—
—
部分溶解
白↓E
①化学式C_____________，E_____________，D中溶质是_____________。 ②原白色固体A中至多含______种物质，原无色液体B中至少含_______种物质 ⑶一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：
①气体中一定没有________，
②气体组成可能a________，b________，c________，d________（可不填满，也可再加） ⑷三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐 混合物 加水 过滤 加适量Ba(NO3) 2溶液 无色溶液 过滤 ①沉淀化学式__________，
②无色溶液中一定含有的离子有_____________， ③原混合物中一定含有的正盐是_____________，
④另外两种盐可能是：a_______和_______，b_______和_______，c_______和_______。
⑸X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下
A B 的 混合溶+Y 过溶液只含 + AgNO3、加稀硝酸 不溶 白↓ KNO3溶液
沉淀 CuSO4溶液
加适量稀硫酸 气体（能使澄清石灰水变浑浊）
气体 点燃 无色液体 气体
澄清石灰水 白色沉淀
加足量石灰水 不浑浊
滤液 稀HNO3过+ O 2 白色沉C +稀H SO 滤 蓝色蒸发结X 蓝色X+W酸 Z A+Y 过潮湿空D +W酸 E + NaOH 液 红 滤加褐 色
由此判断：
①R是___________，
②A、B的化学式：A___________，B___________，
③X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________________。 6．表达型推断题
例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D 甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O 试判断它们的化学式：
甲_________，乙_________，A_________，B_________，C_________，D_________。
练习:
⑴A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系 ①B+ H2 单质A+ H2O ②B+ H2SO4 C+H2O ③C+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4 ④C+Fe A+FeSO4
推断：A是___________，B是___________， C是___________，D是___________。
—2+
⑵A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH、SO2 4、Mg中的两种离子构成，它们在溶液
—
△ 中有如下反应关系：
A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 试回答：
①若C和D都是白色沉淀，则A是__________； ②若只有C是白色沉淀，则D是__________； ③若只有D是白色沉淀，则C是__________； 〖追踪练习〗
1．白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一种或几种组成，假设以下每步都反应完全，推测样品和所用液体X的成分。
⑴蓝色沉淀是___________，白色沉淀___________；
⑵若样品中只有一种溶质，则该物质一定是__________，此时无色透明的液体X中一定有水和___________；
⑶若样品是混合物，则无色透明的液体X不可能是__________。
A．水 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液 E．NaOH溶液
加无色透明液体X 蓝色沉淀 白色沉淀 无色溶液 加Ba(NO3)2溶液 过滤 样品 过滤 纯净的NaNO3溶液 F．Na2SO4和NaNO3的混合溶液
⑷样品和液体X中一定不含有__________物质（填化学式）
2．A、B、C、D、E、F六种不同类别的化合物，A跟B反应，D跟E反应，F跟B反应，都得到C，C是硫酸镁，他们的转化 关系如图所示：
已知：MgO+ H2O Mg(OH)2 试确定：A、B、D、E、F的化学式
3．初中常见的五种物质之间的转化关系如下 则，甲__________，乙__________，
丙__________，丁__________， A__________，
4．X溶液是由两种或几种盐溶液溶于水而形成的混合溶液
⑴试写所加试剂化学式：A____B____C____；
⑵有关化学方程式②_________________③__________________
⑶若X为两种正盐，可能是_____和_______或______和_______X溶液中最多含有___种盐。
5．有一无色混合气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，现将混合气体经过如下处理（假设每步都反应完全）试回答下列问题
无色 混合气体
足量NaOH溶液 （溶液增重4.4 g）
灼热的氧化铜
浓硫酸 （减少1.6g）
NaOH固体 （增重3.1 g）
①加适量碱溶液A X溶液 过滤 ③加适量盐溶液C 滤液
白色沉淀 沉淀 ②加适量酸溶液B 过滤 硝酸铜溶液 白色沉淀 硝酸钠溶液
加酸溶液B
沉淀不溶解
A C B D C E F C B 单质甲 单质丙 单质乙 单质丁 化合物① ② ③ ④ ⑤
⑴混合气体第一次通过NaOH溶液，溶液增重4.4g，说明一定存在的气体有__________；
⑵混合气体通过灼热的氧化铜（减少1.6g）时，为验证是否含有H2，可在④、⑤之间加一个装置，其中应装有_______________(填名称或化学式)；
⑶若全为CO还原氧化铜，则⑤中NaOH固体将增重_____________g； 若全为H2还原氧化铜，则⑤中NaOH固体将增重_____________g；
⑷经推测，该混合气体是由__________组成，据估计，该混合气体质量可能是________ A．7.5g B．4.6g C．5.9g
6．密闭容器里装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成
⑴此混合气体组成可能有三种情况：
a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数比为____________；
b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数比为____________； ⑵若此气体肯定由32g O2和其它两种气体组成，讨论各成分气体间质量关系 A．在混合气体质量62g这种情况下，H2、CO、O2三者质量比为_________； B．在混合气体的总质量不作规定的情况下，混合气体中其它两种气体的质量和取值 范围及相应限制条件是：
取值范围____________________________；限制条件___________________________。
7．有气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，先通过灼热的氧化铜（使CuO减少1.6g），再通过足量的NaOH溶液（使溶液增重4.4g）则气体的组成可能是__________
____________________________________________________________________________
8．已知某无色未知的溶液是由两种溶质（溶质可能是酸或正盐）组成的混合溶液，其中的离子可能含有
2-2-2+
H+、 Na+、NO— 3、SO 4、Cl、CO 3、Cu中的一种或多种。为确定其组成，进行如下实验：
—
⑴因为原溶液无色，所以其中一定没有______________（填离子符号）
⑵取样，向其中加入金属锌，产生一种通常情况下密度最小的纯净的气体，该气体为____，由此可知原溶液中必定有__________（填离子符号）必定没有__________（填离子符号） ⑶为了进一步测定其成分，重新取样，按照下图所示进行实验： ［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2中选择两种作为下面的A、B试剂］
无色溶液 过滤 滤液 加入试剂B
无明显现象
加入过量A和稀HNO3 白色沉淀
以上实验为避免干扰，A和B一般都不会选择__________________；
⑷根据以上实验，原溶液中溶质可能为（填化学式）__________或_________________。
9．有一白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、Ba(OH) 2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如下图：
试用化学式填空：
⑴白色沉淀B是_____________，D是___________________； ⑵白色固体A中一定不存在的物质为____________________；
⑶若白色固体A中只含有两种物质，它们是________；若不止含有两种物质，它们是: ①______________，②______________，③______________，④______________。 10．某校兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全）
试用化学式回答：
⑴废水中仅含一种溶质时，该溶质是_____________；
⑵废水中含多种溶质时，除水中溶质外，还可能存在的盐是________、________、________，以及其它
废水溶液 加AgNO3溶液 过滤 白色沉淀AgCl
红褐色沉淀Fe(OH)3
有色溶液 NaOH溶液 NaNO3溶液
白色固体A 白色沉淀B
+H2O 无色溶液C
+CO2
白色沉淀D
+ HNO3 全部溶解
可能存在的溶质是________、________。
11．一无色气体，可能含H2、CO、HCl、CO2中的一种或几种。现将混合气体依次进行下列处理（假设每步均完全反应）
无色
混合气体
AgNO3溶液 （沉淀）
灼热的氧化铜 （固体减轻1.6g）
无水CuSO4 （粉末变蓝）
NaOH溶液 （溶液增重4.4 g）
⑴混合气体经过AgNO3溶液时的现象，说明原气体中一定含有__________； ⑵推断原混合气体中__________（填“可能”、“肯定不”、“肯定”）含H2；
⑶根据现象及数据推断，原混合气体组成应该是____________、或____________、或____________。
小结:推断题的解题方法
原题
审析 明显条件 隐含条件
找准突破口 性质特征 现象特征 反应特征
推理判断
↑
阅读信息 联系知识 认真辨析 深挖细找
↑
解题依据
↑
逆推法 顺推法 讨论法 筛选法
结论←—验论
参考答案：
二、常见题型及其解法
1．例：①CaCO3、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2；NaNO3
②NaOH；NaOH、NaNO3
练：⑴CuCl2 ,CaO ,Cu(OH)2 ,CaCl2 ,AgCl
⑵Na2CO3 、Na2SO4 ；NaCl；CuSO4
⑶Ba(OH)2 , CuCl2 , Cu(OH)2 , AgCl，BaSO4
2．例：CaCO3、Ba(NO3)2、KOH ；HCl,CO2, CO2 ；BaCO3
练：⑴CuSO4 ；一定含Na2SO4、BaCl2,含CaCO3、Na2CO3 中的一种或两种
⑵①CuSO4 ②不含MgCl2 ③不含Na2CO3
④足量Ba(NO3)2溶液；能否产生白色沉淀；AgNO3溶液；能否产生白色沉淀；
⑶①CaCl2 , Na2CO3 ②CaCO3；AgCl、Ag2CO3 ③Na、Cl、CO 3
3．例⑴：Na2CO3 , Ba(NO3)2 , Na2SO4 , HCl , NaNO3 例⑵：Ba(OH)2,NaOH ,HCl ,HNO3
+
—
2—
,
,
练：⑴MgSO4 , Na2CO3 , NaOH , HCl
⑵Ca(NO3)2 , BaCl2 , Na2CO3, AgNO3 ⑶Na2CO3, AgNO3 , BaCl2, HCl ⑷BaCl2 , K2SO4 ,KCl , AgNO3 , K2CO3
4．例：Ba(NO3)2, H2SO4 , Na2CO3 , Cu(NO3)2 , HCl
练：⑴H2SO4, K2CO3, HNO3 , BaCl2或BaCl2 , K2CO3, HNO3 , H2SO4
⑵BaCl2, H2SO4 , NaOH , Na2CO3 , Ca(OH)2, CO2 或BaCl2, Na2CO3, NaOH , H2SO4 , Ca(OH)2, CO2 ⑶CuO， HCl，K2CO3 ，Ca(OH) 2 ，CO 2 ，C ，NaOH，Zn 或K2CO3， HCl，CuO ，C ，CO 2 ，Ca(OH) 2，NaOH，Zn ⑷①Na2CO3溶液
②O 2，Mg，NaOH，HCl
5．例①H 2SO4、K2SO4②H 2SO4、HNO3③H 2SO4、NaNO3④HNO3
练⑴K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2 ⑵①Mg(OH)2和BaSO4；AgCl；NaCl ②5；1
⑶①CO2 ②CH4；H2、CO； CO、CH4；H2、CO、CH4；（H2、CO、CO2、CH4)
—
⑷①CuCO3 ②SO24、K③K2CO3
+
④K2SO4和Cu(NO3) 2；K2SO4和CuSO4；KNO3和CuSO4 ⑸①AgCl ②FeCl2；CuCl2 ③y＞z＞x
6．例MgO；Mg(OH)2；Mg(NO3)2；HNO3；KOH；KNO3
练⑴Cu；CuO；CuSO4；Cu(OH)2 ⑵MgSO4；Na2SO4；NaOH
〖追踪练习〗
1．⑴Cu(OH)2；BaSO4 ⑵CuSO4；NaOH ⑶C ⑷NaCl 2．MgCO3；H2SO4；MgO；SO3；Mg(OH)2 3．（合理即可给分）
4．⑴Ba(OH)2；HNO3；AgNO3 ⑵
；
⑶NaCl和CuSO4或Na2SO4和CuCl2；6
5．⑴CO2 ⑵CuSO4 ⑶4.4；1.8 ⑷C
6．⑴2∶1；2∶1 ⑵1∶14∶16；4~56；H2、CO消耗的O2质量和是32g 7．①H2、CO ②CO ③H2、CO、CO2 8．⑴Cu2+
—⑵H2；H+；CO23
⑶BaCl2
⑷H2SO4、NaNO3；HNO3、Na2SO4 9．⑴CaCO3；BaCO3
⑵FeCl3、Na2SO4
⑶CaCO3、Ba(OH)2；①CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2 ②CaCO3、Ba(OH)2、NaOH
③CaCO3、NaOH、BaCl2 ④CaCO3、NaOH、BaCl2、Ba(OH)2
10．⑴FeCl3 ⑵可能存在的盐:NaCl、NaNO3、Fe(NO3)3；其它可能存在的溶质:HCl、HNO3 11．⑴HCl ⑵可能 ⑶HCl、CO2、H2或CO、HCl或H2、CO、HCl、CO2
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