2019 年一般高等学校招生全国一致考试
化学能力测试（北京卷）
本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考试务势必答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16
6．以下我国科研成就所波及资猜中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属资料的是
A．4.03 米大口径碳化硅反射 合金 镜
B． 2022 年冬奥汇聚氨酯速 C．能障蔽电磁波的碳包覆银 D． “玉兔二号 ”钛
滑服 纳米线 筛网轮
7．以下表示图与化学用语表述内容不符合的是（水合离子用相应离子符号表示） A
B
C
D
NaCl 溶于水 NaClNa++Cl-
电解 CuCl2 溶液 CuCl2Cu2++2Cl-
CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COO- +H+
H2 与 Cl2 反响能量变化 H (g)+Cl (g)
22
- 1
2HCl(g)
H=-183kJ · mol 8． 2019年是元素周期表发布 150周年，时期科学家为完美周期表做出了不懈努力。中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（
49
国际新标准。铟与铷（
In）等 9种元素相对原子质量的新值，被采纳为
37Rb）同周期。以下说法不正确的选项是
A． In 是第五周期第Ⅲ A 族元素 B． 11549In 的中子数与电子数的差值为
17
C．原子半径： In>Al D．碱性： In(OH)3>RbOH
1
9．交联聚合物 P 的构造片段以下图。以下说法不正确的选项是（图中 表示链延伸） A．聚合物 P 中有酯基，能水解 B．聚合物 P 的合成反响为缩聚反响
C．聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获取 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成近似聚合物 10．以下除杂试剂采纳正确且除杂过程不波及氧化复原反响的是
P 的交联构造
物质（括号内为杂质）
A B C D
除杂试剂 Fe粉
FeCl2溶液（ FeCl3） NaCl溶液（ MgCl2 ）
Cl （ HCl）
2
NaOH溶液、稀 HCl
H O、浓H SO
2
2
4
NO（ NO2）
H2O、无水 CaCl2
- 1
11．研究草酸 （ H2C2O4）性质， 进行以下实验。 （已知： 室温下， 0.1 mol L· H2C2O4的 pH=1.3）
实验 ①
装置
2
试剂 a
现象
溶液退色，产生白色沉
Ca(OH) 溶液（含酚酞） 少许 NaHCO3溶液 酸性 KMnO4溶液 C2H5OH和浓硫酸
淀 产生气泡 紫色溶液退色 加热后产生有香味物
质
② ③ ④
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的选项是 A． H C O 有酸性， Ca(OH) + H C O
2
2 4
2
2 2 4
CaC O ↓ +2H O
2 4
2
B．酸性： H2C2O4> H2CO3， NaHCO3+ H2C2O4
NaHC2O4+CO2↑+H2O
2Mn 2++10CO2↑+8H2O
浓硫酸
垐 垐 ?
C． H2C2O4 拥有复原性， 2 MnO 4 +5 C2O42 +16H+
D． H2C2O4 可发生酯化反响， HOOCCOOH+2CH5OH 噲 垐 ? C2H5OOCCOOC2H5 +2H2 O △
2
-1
-1
12．实验测得 0.5 mol L·CH3 COONa溶液、 0.5 mol L·CuSO4溶液以及 H2O的pH随温度变化的曲
25．（
O3溶液反响，但不产生
线以下图。以下说法正确的选项是
A．随温度高升，纯水中 c(H+)>c(OH- )
B．随温度高升， CH3COONa溶液的 c(OH- )减小
C．随温度高升， CuSO4溶液的 pH变化是 Kw改变与水解均衡挪动共同作用的结果
D．随温度高升， CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为 CH3COO- 、 Cu2+水
解均衡挪动方向不一样
16 分）
抗癌药托瑞米芬的前体
K的合成路线以下。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物构造可用键线式表示，如
(CH3)2 NCH2CH3的键线式为
1）有机物 A能与 Na2CO3溶液反响产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物
B能与 Na2C
CO2；B加氢可得环己醇。 A和 B反响生成 C
的化学方程式是
__
（
3
_________，反响种类是 ___________________________ 。
（ 2） D中含有的官能团： __________________ 。
（ 3） E的构造简式为 __________________ 。
（ 4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和 J。J经复原可转变为 G。 J的构造简式
为__________________ 。
（ 5） M是 J的同分异构体，切合以下条件的 M 的构造简式是 __________________ 。
（ 6）推测 E和 G反响获取 K的过程中，反响物 LiAlH4和 H2O的作用是 __________________ 。
（ 7）由 K合成托瑞米芬的过程：
①包括 2个六元环
② M 可水解，与 NaOH溶液共热时， 1 mol M 最多耗费 2 mol NaOH
托瑞米芬拥有反式构造，其构造简式是
__________________ 。
26．（ 12 分）
化学小组用以下方法测定经办理后的废水中苯酚的含量
（废水中不含扰乱测定的物质） 。 Ⅰ．用已正确称量的 KBrO3固体配制必定体积的 a mol ·L-1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取 v1 mL上述溶液，加入过度 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入
v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过度 KI；
Ⅴ．用 b mol·L- 1 2 2 3
Na S O 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，
定至终点，共耗费 Na2S2O3溶液 v3 mL。 已知： I2+2Na2S2O3 =2NaI+ Na2S4O6
滴加 2滴淀粉溶液， 持续滴
Na2S2O3和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色
（ 1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
____________。 （ 2）Ⅱ中发生反响的离子方程式是_______________________________ 。
（ 3）Ⅲ中发生反响的化学方程式是_________________________________ 。
（ 4）Ⅳ中加 KI前，溶液颜色须为黄色，原由是______________________________ 。
（ 5）KI与KBrO3物质的量关系为 n（KI） ≥6n（KBrO3）时， KI必定过度，原由是 ________。
（ 6）Ⅴ中滴定至终点的现象是 _____________________________。
（ 7）废水中苯酚的含量为 ___________g·L- 1（苯酚摩尔质量： 94 g·mol -1 ）。
4
（ 8）因为 Br2拥有 ____________性质，Ⅱ ~Ⅳ中反响须在密闭容器中进行，不然会造成测
定结果偏高。
27．（ 14分）
氢能源是最具应用远景的能源之一，高纯氢的制备是当前的研究热门。 （ 1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反响器中初始反响的生成物为H2
4∶ 1，甲烷和水
和 CO ，其物质的量之比为 蒸
气反响的方程式是 ______________。 2
②已知反响器中还存在以下反响：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)
H3
H1
H2
iii 为积炭反响，利用
H1 和 H2 计算 H3 时，还需要利用 __________ 反响的 H。 n（ H2O）∶ n（ CH4）=4∶1，大于初始反响的化学计量数之比，
③反响物投料比采纳
目的是 ________________ （选填字母序号） 。
a.促使 CH4 转变
b.促使 CO 转变为 CO2 c.减少积炭生成
④用 CaO 能够去除 CO2。H2 体积分数和 CaO 耗费率随时间变化关系以以下图所示。
从 t1 时开始， H2 体积分数明显降低，单位时间
CaO 耗费率 _______（填 “高升 ”“降
低 ”或“不变 ”）。此时 CaO耗费率约为 35%，但已无效，联合化学方程式解说原由：
____________________________ 。
（ 2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作表示图以下。经过控制开关系结
K1
或 K2，可交替获取 H2 和 O2。
5
①制 H2 时，连结 _______________。 产生 H2 的电极反响式是 _______________。 ②改变开关系结方式，可得O2。 ③联合①和②中电极 3
________________________ 。
的电极反响式，说明电极 3
2
的作用：
3
28．（ 16 分）化学小组实验研究 SO2 与 AgNO3 溶液的反响。
（ 1）实验一：用以下装置（夹持、加热仪器略）制备
液中，快速反响，获取无色溶液
SO2 ，将足量
A 和白色积淀 B。
SO 通入 AgNO 溶
①浓H2 4 ____________________________________
SO 与 Cu 反响的化学方程式是 。
②试剂 a 是 ____________。
B 可能为 Ag2SO3、 Ag2 SO4 或两者混淆
（ 2）对系统中相关物质性质剖析得出：积淀 物。
（资料： Ag2SO4 微溶于水； Ag2SO3 难溶于水）
实验二：考证 B 的成分
①写出 Ag2 3
SO 溶于氨水的离子方程式： __________。 ②加入盐酸后积淀 推测 B 中含有 Ag2
D 大多数溶解，节余少许积淀 F。推测 D 中主假如 BaSO3，从而
3
23
SO 。向滤液 E 中加入一种试剂， 可进一步证明 B 中含有 Ag SO 。
所用试剂及现象是 __________ 。
6
（ 3）依据积淀 F 的存在，推测 SO42- 的产生有两个门路：
门路 1：实验一中， SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 门路 2：实验二中， SO32- 被氧化为 SO42- 进入 D。 实验三：研究 SO42- 的产生门路
Ag2SO4，随积淀 B 进入 D。
①向溶液 A 中滴入过度盐酸，产生白色积淀，证明溶液中含有 ________：取上层
B 中不含 Ag2SO4。做出判断
清液持续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色积淀，可判断 的 原由： _______。
②实验三的结论： __________ 。 （ 4）实验一中 SO2
2-
3
与 AgNO 溶液反响的离子方程式是 _________________。
（ 5）依据物质性质剖析， SO2 与 AgNO3 溶液应当能够发生氧化复原反响。将实验一所
得混淆物搁置一段时间，有
Ag 和 SO4 生成。
（ 6）依据上述实验所得结论： __________________。
7
6．A 7． B 8． D 9． D 10．B 11． C 12． C
25．（ 16 分）
（ 1）
代替反响（或酯化反响）
（ 2）羟基、羰基
（ 3）
（ 4） （ 5）
（ 6）复原（加成）
（ 7）
26．（ 12 分）
（ 1）容量瓶
（ 2） BrO 3 +5Br-+6H+=3Br2 +3H2O
（ 3）
（ 4） Br2 过度，保证苯酚完整反响 （ 5）反响物用量存在关系： KBrO3
2
3
~3Br ~6KI，若无苯酚时，耗费 KI 物质的量是 KBrO
，因此当 n（ KI） ≥6n
物质的量的 6 倍，因有苯酚耗费 Br2 （ KBrO3 ）时， KI 必定过度 （ 6）溶液蓝色恰巧消逝 (6a v1 bv3 ) 94 （ 7） 6v
2
（ 8）易挥发
27．（ 14 分）
8
（ 1）① CH4+2H2O ③ a b c ④降低
2
4H2+CO2
② C(s)+2H2O(g)= CO2 (g)+2H2(g)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g)
CaO+ CO
2= CaCO3， CaCO3 覆盖在 CaO 表面，减少了 CO2 与 CaO的接
-
2
触面积 （ 2）① K1
-
2H O+2e =H ↑ +2OH
--③制 H2 时，电极 3 发生反响： Ni(OH)2+ OH-e=NiOOH+H2O。制 O2 时，上述电极反响逆
向进行，使电极 3 得以循环使用 28．（ 16 分）
（ 1）① Cu+
2H2SO4(浓 )
CuSO4+SO2↑+2H2O
②饱和 NaHSO3 溶液
2
（ 2）①
)2+ +SO3
Ag2SO3+4NH3·H
2O=2Ag(NH3 +4H 2O
② H2O2 溶液，产生白色积淀
（ 3）① Ag+
Ag2 SO4 溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 积淀时，必然没有 Ag2SO4
②门路 1 不产生 SO24 ，门路 2 产生 SO 24 （ 4） 2Ag+ +SO2+H2 O= Ag2SO3↓ +2H+
（ 6）实验条件下：
2
3
23
Ag
SO42 的速率
碱性溶液中 SO32 SO 与 AgNO 溶液生成 Ag SO
的速率大于生成 和
易被氧化为 SO 24
更
9
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