(时间：100分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2．葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是( )
A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生取代反应 C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡
3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 4．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA B．1mol羟基中电子数为10NA
C．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA D．在18g18O2中含有NA个氧原子 6．下列说法正确的是( )
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
C．FeO、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物 D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正 确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 8．下列高分子化合物的单体为一种的是( )
④
A．①④B．②③C．①②D．③④ 9．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反 应的是( )
A．干冰汽化B．金刚石在一定条件下转化为石墨 C．单质碘受热升华D．从液态空气中分离出N2 10．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，
它们在元素周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．非金属性：Y C．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D．Y的单质性质很活泼 12．下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．D的最高价氧化物对应的水化物是强碱 14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 ＋＋＋ C．氧化性：K＞Ba2＞NaD．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 15．下列说法正确的是( ) A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 16．下列电子式中，书写正确的是( ) 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的 相对位置如右表；J元 素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元 素。 (1)M的离子结构示意图为______________；元素T在周期表中位于第__________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________________。 18．(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息： A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为生成C ；③能与水在一定条件下反应B C D E ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成 ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 根据表中信息回答下列问题： (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做______________；写出在一定条件 下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：__________________________。 (2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大 类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。 (3)B具有的性质是__________(填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使其褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：__________________。 (4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方 程式为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：___________________________ ________________________________________________________________________。 19．(7分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质 的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为______________；五种元素的 原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________， B的结构式为______________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L在同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则 Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 20．(10分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO。 (1)Ca元素在周期表中的位置是____________________，其原子结构示意图为____。 (2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____________________。 (3)将钙线试样溶于稀盐酸以后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰 ＋ 绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为__________；检测Mn的方法是 ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量 的CO2，最多能得到CaCO3__________g。 21．(9分)右图表示800℃时，含有A、B、C3种气体的体系中各物质浓度随时间变化的 情况，请回答： (1)该反应的反应物是________。 (2)该反应的化学方程式是______________________________________。 (3)若到达平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为_______________。 22．(7分)2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人在发现和研究绿色萤光蛋白方面作出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，约为14%～18%(本题涉及的含量均为质量分数)，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是： Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓硫酸作用下，生成一种无机含氮化合物，反应方程式为： 2(－NH2)＋H2SO4＋2H――→？ Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。 Ⅲ.用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应 的换算系数，即得蛋白质的含量。 (1)上述原理Ⅰ中生成的无机含氮化合物的化学式为________。 (2)上述原理Ⅱ中有关反应的离子方程式为__________________________________。 ＋ CuSO4 (3)乳制品的换算系数为6.38%，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿患肾结石。 ①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为____________，含氮量(氮元素的质量分数)为 ________； ②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是( ) A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现 B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上 C．三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体 D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐 ③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含 量为0的假奶粉中掺入________g三聚氰胺就可使奶粉“达标”。 期末模块测试(二) 1．D [离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。] 2．D [葡萄糖分子中含有羟基和醛基，可发生银镜反应、酯化反应、与钠反应，但不能与NaHCO3溶液反应。] 3．D [光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B正确；重水中质量数为2×2＋16＝20，质子数为1×2＋8＝10，C正确；乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。] 4．B [He的最外层(也是最内层)电子数为2，但它处于周期表中的0族；主族元素形成的XY2型化合物中有CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl2等；在HF分子间能形成氢键，使得HF的熔沸点高于HCl；CO2和SiO2是同族元素形成的氧化物，但是CO2是分子晶体，SiO2却是原子晶体。因此只有B项正确。] 5．D [本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系，二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不一定为1 mol，A项错误；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 L·mol－1，C项错误；18 g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA个，综上分析得知，本题选D项。] 6．D [A项中，“丝”为蛋白质，“泪”为固态烃——来源于石油；金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质；C4H10为共价化合物。] 7．A [升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率增大，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A错误，B正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D都正确。] 8．A [①为加聚产物，单体为；B为加聚产物，单体为 和两种；C为缩聚产物，单体为 和HOCH2CH2OH两种；D为缩聚产物，单体为 。] 9．B [干冰汽化，碘升华都是物理变化。] 10．B [乙烯的结构简式应为CH2===CH2；植物油脂含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油气的主要成分是C4烷烃。] 11．D [易判断X为O，则W为S，Y为F，Z为P，非金属性：Y>X>W>Z，原子半径：Z>W>X>Y。] 12．D [A.乙烯经加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B.石油分馏可得汽油和煤油等，属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分异构体；D项，乙醇、碘与水均互溶，在此不能作为萃取剂使用。] 13．C [由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B错误；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，D错误。] 14．D [由题意知：钡的金属性介于钠和钾之间，它们的强弱顺序为K＞Ba＞Na，则A项中钡与水反应比钠剧烈；C项中氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋；钾、钠、钡均不能从溶液中置换出其他金属单质。] 15．D [A选项不对，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的核外电子排布呈周期性变化；B选项不对，核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，近核电子能量低，离核越远，电子能量越高；C选项不对，1D选项正确，1H原子核内没有中子；在元素周期表中，元素原子电子层数＝周期序数。] 16．D [阴离子用“[ ]”括起来，A项错误；MgCl2中的Cl－分别与Mg2＋成键，书写电子式时不能合并，B项错误；HClO中O原子与H、Cl同时成键，其电子式为 ，C项错误。] 17．(1) ⅦA (2)CH2===CH2 解析 由题意及图示关系可判断J位于第2周期，又因J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知J为碳元素，则由表中相对位置可推知R为硫元素，则T只能为氯元素；由M是地壳中含量最多的金属元素可推知M为铝元素。 (1)Al3＋为10e－微粒，核外有两个电子层，分别有2个和8个电子；氯元素位于元素周期表中第ⅦA族。 (2)碳与氢形成的6原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2CH2。 18．(1)1,2-二溴乙烷 (2)4 (3)②③ ＋HO—NO2――→△ 浓硫酸 ＋H2O 浓硫酸 (4)取代反应(或酯化反应) CH2===CH—COOH＋HO—CH2CH3 CH2===CH—COOCH2CH3＋H2O (5)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △ Cu或Ag △ 解析 从题给表格中的有关信息，可以依次确定五种有机物：由A、B、E的文字叙述和 物质模型确定有机物A、B、E分别为CH2===CH2、、CH2===CH—COOH(丙烯酸)； 因为C能与Na反应，不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“—OH”，丙烯酸与某醇酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该醇的相对分子质量为100＋18－72(丙烯酸的相对分子质量)＝46，可确定C为C2H5OH(乙醇)；D的相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，则D为CH3CHO(乙醛)。 (2)中，CH2===CH2与H2加成生成乙烷(CH3CH3)，该类有机物为烷烃，通式为CnH2n＋2，当n＝4时开始出现同分异构体。 (3)中，B是苯()，它具有的性质是无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水 浓硫酸 小，不与酸性KMnO4溶液反应，与液溴发生取代反应，与H2在催化剂条件下发生加成反应。 (4)中，酯化反应为CH2===CH—COOH＋C2H5OH △ CH2===CH—COOC2H5＋H2O。 (5)中，是C2H5OH的催化氧化：2C2H5OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。 △19．(1)O 第3周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H Cu或Ag (3)34 H2SeO4 解析 组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。 20．(1)第4周期第ⅡA族 (3)Fe Fe＋3SCN===Fe(SCN)3(或其它合理答案也可以) (4)1.1 解析 (1)Ca元素在周期表中的位置：第4周期第ⅡA族。钙元素的原子序数为20，原 3＋ － 子结构示意图为。 (2)最活泼的非金属元素为F元素，CaF2的电子式为 ＋ (3)根据生成沉淀颜色的变化过程，结合离子检验的知识，可判断金属M为Fe。检验Fe3最 ＋－ 常用的试剂为KSCN溶液，离子方程式为Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3。 (4)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ 1mol1mol 0.01mol0.01mol 1.6g×3.5% 钙线中CaO的物质的量n(CaO)＝－＝0.001mol。 56g·mol1由钙元素守恒可得，CaCO3的物质的量n(CaCO3)＝0.01mol＋0.001mol＝0.011mol。 所以其质量为 － m(CaCO3)＝0.011mol×100g·mol1＝1.1g。 －－ 21．(1)A (2)2AB＋3C (3)0.4mol·L1·min1 解析 (1)从图像中各物质的浓度变化趋势可知，A是反应物，B、C是生成物。(2)在2min后，各物质的浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，且达到平衡状态。在0～2min内，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，即为各物质的化学计量数之比。(3)Δv(A)L－1Δc0.8mol·＝＝＝0.4mol·L－1·min－1。 Δt2min 22．(1)(NH4)2SO4 (2)NH4＋OH=====NH3↑＋H2O,2NH3＋4H3BO3===2NH4＋B4O27＋5H2O (3)①C3H6N6 66.7% ②AD ③18.8 ＋ － ＋ － △ 解析 (1)由题意知生成物是一种无机含氮化合物，结合(2)可知为(NH4)2SO4。(2)该无机 ＋与OH－的反应，化合物(NH4)2SO4在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，是NH4 ＋＋OH－=====NH↑＋HO；NH收集于HBO溶液中，NH与HBO反应的离子方程NH432333333＋＋BO2－＋5HO。(3)①由结构式可知三聚氰胺的化学式为式为2NH3＋4H3BO3===2NH4472 △ C3H6N6，w(N)＝(14×6)÷(12×3＋6＋14×6)×100%≈66.7%； ②由三聚氰胺的结构及其存在形式可推测其相关性质；③由题意，500g×16%＝m(C3H6N6)×66.7%×6.38，解得m(C3H6N6)≈18.8g。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容