一、选择题
1． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有7个碳原子共平面 2． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化 第 1 页，共 8 页 A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积V>0.5 L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5 D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1 4． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 eB．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol 22C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3 5． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．． 2 ①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤ 6． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ） A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1 C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1 7． 关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A N2O4（g）中，各物质的浓度与其 第 2 页，共 8 页 D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 8． 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ） A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种 B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种 D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 9． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C. 在 与水反应时增大水的用量 改为与 的浓 与 反应制取 两溶液反应时，增大压强 B. 将稀 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 11．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键 B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（ 中错误的是（ ） ）同属于芳香烃，两者互为同系物 ，下列有关联苯的说法中正确的是（ ） 12．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法 第 3 页，共 8 页 A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应 C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应 13．某温度下，在 的密闭容器中发生反应： ，当加入 和 达平衡 时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为 、 等有毒气体有关， ）其 14．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（ 他条件相同时，下列图像正确的是 ，再次达到平衡后，X、Y、 A. A B. B C. C D. D 15．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 16．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） 第 4 页，共 8 页 A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 17．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS的是 Li2Sn。 友好的新型二下列说法错误 A. 放电时，Li+向正极移动 B. 充电时，a电极连接直流电源的正极 C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 18．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13 19．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 20．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气 C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 二、填空题 21．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 第 5 页，共 8 页 （1）实验原理 2+ 用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 ____________________________。 2++－－ 再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H Mn2++I2+ 3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3 （2）实验步骤 2NaI+Na2S4O6。 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作； ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单L－1)。 位：mg· “偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。 ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。 22．现有下列物质： ①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−HCl溶液 1 ③25℃ 0.1 mol·L−KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−Ba(OH)2溶液。 1 1 （1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______， 水电离的c(OH−)等于溶液中c(H)的是___________。 ＋ 第 6 页，共 8 页 （2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________ 时，水的电离程度相等。 23．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示） （2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少? 24．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为 X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________． （2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________； ②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。 第 7 页，共 8 页 清涧县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 D 12 D 3 B 13 D 4 C 14 B 5 D 15 D 6 C 16 D 7 C 17 C 8 B 18 C 9 A 19 C 10 D 20 B 二、填空题 21．（1）2Mn2++O2+4OH－ 2MnO(OH)2 （2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液 L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg· ③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 22．（1）① ②③④ ③④ （2）酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH−) ＋ 23．1000ab/（2240+17a） ；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH3）=0.2mol 24．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 C8H8 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容