常见的碱和碱主要性质与用途 （一）知识点
1、碱的定义：电离时生成的阴离子 的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子） A、与指示剂作用
B、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水（条件： ） NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫 C、酸 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和烧碱起反应 ： 盐酸和氢氧化钾反应 ： 盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化钙反应 ： 盐酸和氢氧化铁反应：
氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化钾反应：
硫酸和氢氧化铜： 硫酸和氢氧化铁： 硝酸和烧碱反应 ： 氨水和硫酸反应：
D、某些盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件： ） FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 = 氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与氯化镁：
氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠： 补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：
氧化钡和水 氧化钙和水 2不溶性碱-对应的碱加热会分解 例如：Cu(OH)22O △氧化钠和水 氧化钾和水 氢氧化镁 氢氧化锌
氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铜 氢氧化亚铁 3铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生
4常见的碱及其性质
氢氧化钠的物理性质： 色固体，极 溶于水，易潮解而 ，具有强烈的腐蚀性。 氢氧化钙的物理性质： 色粉末状固体， 于水，有腐蚀性。 5制碱方法： （1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=
（2）不溶性碱 先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取 例如 2Cu+O2△ CuO+2HCl=
CuCl2+2NaOH=
（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 6中和反应定义： 。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？ 。 中和反应的应用 1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为 。
2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式 。 3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式 。 4 中和反应的实质： 。 二.例题
例1 在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？ 在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化? 模仿上面题目，写出下列方程式
硫酸镁和氢氧化钠反应 硫酸锌和氢氧化钠反应
例2鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支
试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。 （1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是 。 写出反应方程式
例3 现有 氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察
法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。
练习.现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。不用其它试剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式 例4 除去括号里少量的杂质，写出化学方程式 氢氧化钠（氢氧化钙） 稀硝酸（稀盐酸）
例5氢氧化钠要密封保存的原因是(1)___________________
_(2)__________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示) 例6氧化物、酸、碱、盐相互之 间的关系是初中自然科学中重要 学习内容之一。现有如下所示的 转换关系： 请写出
A物质的化学式 ，G物质的化学式 。 把方程式写出来 （2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？
例7、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为
（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量 （2）反应后溶质的质量分数
例8化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 ；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由是 ；小
华思考后，又补充了一个实验来回答 ， 这 个 实 验 是 。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他完成：写出方案二中涉及的的化学方程式 、 。 由此探究，小华得到的启示是 。 巩固理解 1、下 列 是 某 些 物 品 的 近 似
pH ， 呈 碱 性 的 （ ）
A、 猕猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、纯牛奶（pH=6.5） D、小苏打（pH=9.1） 2、下 列 性 质 中 ， 可 以
确 定 某 物 质 属 于 碱 的 （ ）
是 是
A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水 （ ）A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
4、下列气体中可用NaOH做干燥剂的是（ ）A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO2 （ ）
A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀] （ ）
A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠
7、氢氧化钠俗称__________或 ，有较强的 性；固体氢氧化钠必须密封保存的原因 和 。
8、根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入 。
（2）为证明生石灰跟水反应生可溶性碱，可向生成物中滴入无色 ，如果呈红色，
则证明生成了碱。
（3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，
最后剩余的气体主要是 。 9、用化学式方程式表示：
（1）稀硝酸中加入氢氧化钙溶液： （2）三氧化硫与氢氧化钠反应：
（3）硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液： （4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：
10、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用
该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴
入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应 [Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求： （1）50.6g该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
11、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼
烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。在上述反应中没有涉及的化学反应基3、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 5、硫酸铜溶液
中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成 6、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是 是 本类型是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 （ ）
A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
13、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但盐酸过多,人就会感到不舒服.下列物质中,
可用作治疗胃酸过多的是（ ）
A、氢氧化钠稀溶液 B、澄清石灰水 C、氢氧化铝 D、食醋
14、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分
为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速 硬化的主要原因是 （化学方程式表示）
15、(1)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂小于7显 性。 剂。
16、酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系。 的药物可缓解病痛，其治疗的原理为（用化学方程式表 示） 。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打
等碱性物质，它们与有机酸作用产生了 气体（填化学式），使蒸出的馒头 （调味料），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是先
用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为 ，
然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5~6天即可除去涩味。
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。
把少许下表所列的生活用品 （选填编号）涂在被咬的皮肤上，痛 痒便会消失。
12、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是 (2)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 （1）由于人的胃里有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有 疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许
17、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、
NaOH .Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通
入第一反应池，产生蓝色淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A B C （2）最终向外排放的
18、下列关于碱的性质的叙述中错误的水中含有的溶质是 写出第三反应池中反应的化学方程式： （ ）
A、向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 B、非金属氧化物都能跟碱 反应生成盐和水
C、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D、碱溶液可与某 些盐发生反应
19下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱 （ ）
A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液 21实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的 条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。 几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发 芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中 的澄
清石灰水变浑浊了。由此说明： （1）种子发芽所需要的条件是 。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：____________________________________。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：
________________________。 22一包因长期暴露在空气中的苛性钠样品，经干燥后称其质量为26.6克。现将其加入到85.5克20%的氢氧化钡溶液中，恰好能使其中的杂质完全沉淀，过滤后得到只含有一种溶质的滤液。则（１）滤液中溶质质量分数为多少？（2）样品中末变质的苛性钠的质量分数为多少？（3）最初未变质前苛性钠的质量为多少？
23为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰 水和烧碱溶液中分别通人C02气体．观察到前者变浑 浊．后者无明显现象。
甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱
第32题甲图 第32题乙 是 20用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是
溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。 (1)为证明自己的现点，乙组同学叉设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式 ▲ 。并从甲图中选出
正确的船取装置 ▲ 。(填“A”或“B”)
②收集一烧瓶C02气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所
示)，振荡后观察刊瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。 (2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 ▲ 代替
烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 ▲ (填“增大”或“藏小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。
24、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈
碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时
还生成氯化钙和水。
（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原 理 ；
（2）实验室可选上图装置中的 作发生装 置， 作收集装置。
（3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中
的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什 么？
25．如图10-18所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体
y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改 变，则x、y、z可能是（ ） x气体 y溶液 z试剂 ①． ②．
④． O2 CO2 HCl H2SO4 紫色石蕊试液 NaOH 无色酚酞试液 Ca(OH)2 无色酚酞试液
③ CO AgNO3 紫色石蕊试液 A．②③ B．②④ C．③④ D．①②
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