注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2.下列各组仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒
⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A. ①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧ 3．下列有关金属的说法中，正确的是 ①纯铁较生铁不易生锈 ③KSCN溶液可以检验Fe离子
血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A．①②③④⑤
B
．
⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS
②③④⑤⑥
C．①③④⑤
3+
②冶炼铝和钠都可以用电解法 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫
D．①②③④⑤⑥
．．
4．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 5．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
1
D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 6. 下列有关试剂存放的叙述正确的是
A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 7．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是
A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑
8．下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 9. 下列说法正确的是
A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2 D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝 10．下列叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
11.下列各组物质的分类正确的是
①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：H、H2、H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
1
2
3
+
2+
2
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤
12．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3
D．Na2CO3和盐酸
13．下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
14.已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3
+ Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：
A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应
C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
15．为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe
全部氧化成Fe，然后再加入 A．NaOH溶液 溶液
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，224 L苯中含有0.6NA个碳原子 B．常温常压下，224 L NO2气体中含有原子数为3NA C．84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO3的数目均为NA
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA
17．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产
生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 ．．．
A．两反应中转移的电子数相等 B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 C． 消耗铝的质量相等 质只有NaCl
3
2−
3+
2+
B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸
B．氨水 C．CuO D．KSCN
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶
18．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下 A．生成的水分子化学性质比较活泼 B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质 C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac＝Pb(Ac)2+SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac—表示醋酸根)
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2HAc B．Pb+H2S ＝ PbS↓+2H
C．Pb2++2Ac+H2S ＝ PbS↓+2HAc D．Pb+2Ac+2H+S- ＝PbS↓+2HAc 20．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物
质后冷却，残留的固体物质为 A．Na2CO3
Na2CO3
21、某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是
A、溶液中的阳离子只有H、Mg、Al
2−
+
2+
3+
+
+
2+
3+
3+
2−
2−
−
-2+
-+
2
2+
+
-2-
冰H2 酸 性KMnO4溶液B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、
m沉淀量 /g
B、溶液中n(NH4)=0.2mol
+
0.1
C、溶液中一定不含CO3，可能含有SO4和NO3
D、三种离子的物质的量之比：n(H)∶n(Al)∶n(Mg) = 1∶1∶1
22．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含
铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比 A．②③ B．只有①
C．②④ D．①③
+
3+
2+
2−
−
0.5 0.7 0.8
n(NaOH)/mol
23. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状
况)O2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 24．向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气
体遇空气变红棕色，溶液中Fe浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如
2+
4
右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 A．2：1 B．4：1
C．1：1
D．3：1
25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中
逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向
另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所
示。下列分析或结果错误的是 ．．
A．原混合酸中NO3物质的量浓度 为2 mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe=3Fe，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 mol·L 二、填空题：（本题包括26、27、28、29四道题，每空2分，共38分）
26．（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为
Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
－1
3+
2+
－
_____________________ ，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。
27、(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题： （1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式 ；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H）＝1×10 mol·L的溶液中， ①NH4、Al、Br、SO4
② Na、Mg、Cl、NO3 ③K、Ba、Cl、NO3 ④K、Na、HCO3、SO4四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 ；
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
+
2+
--+
2+
--+
+
-2--2-+
-14
-1
+
3+
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
28．（8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
试剂A 氨水
(NH4)2CO3
过滤 反应① 过滤 稀盐酸
溶解 操作I CaCO3 5 大理石 Fe(OH)3 滤液B
请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是 ；
（2）操作I的目的是 ；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ； （
4
）
写
出
反
应
②
中
生
成
CaO2·8H2O
的
化
学
方
程
式： ；
29．（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
稀硫酸
碱石灰
K1
空气
K2
K3 K4
NaOH溶液
A
样品
B
C
浓硫酸 碱石灰 D
E
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；
6
②装置E中碱石灰的作用
是 ；
③实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。 正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；
三、计算题：（本题包括30、31两道题，共12分）
30（6分）、0.6mol·LFe2(SO4)3和1.2mol·LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe与Cu物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？
31（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示： （
1
）
写
出
OA
段
所
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
：
2+
2+
-1
-1
________________________ ； （2）B点所产生的CO2的体积是_____________L（标准状况）； （3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。
7
衡阳市八中2013届高三第二次月考
化学参考答案与评分细则
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 题 1 号 答案 C C A C D D B C B D D B A A C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 祝大家学习进步！ 答案 D D C A A B D B B D 二、填空题：（本题包括26、27、28、29四道题，每空2分，共38分） 26、（每空2分，共4分）
2Mn＋4H＋5PbO2=====5Pb＋2MnO4＋2H2O 0.4 27、（每空2分，共12分）
（1）2H2OAB
28、（每空2分，共8分）
（1）硝酸或盐酸（2分）
（2）调节溶液的pH，使Fe完全沉淀（2分） （3）搅拌和引流（2分）
（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl （2分） 29、（每空2分，共14分）
（1）Cu + 2HCO3 == CuCO3↓+ CO2↑+ H2O （2分） （2）HCO3 + H2O
-2+
-3+
2＋
＋
2＋
－
H3 O+OH （2）③ ①② ④ (3) CD
+-
H2CO3 + OH （2分）
-
（3）①过滤 （2分）
②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D （2分） ③ cab （2分） ； b （2分）
31n×100%11m④ （2分）
三、计算题：（本题包括30、31两道题，共12分） 30、（4分，要求写出简要的答题过程）
8
0.16mol
31、（每空2分，共8分）
（1）CO3+H=HCO3
2-+
-
（2）5.6 （3）4.0
9
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