相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 32 Fe：56 N：14 Na：23 Mg：24 Ag：108 Cu：64 Zn：65 Al：27
Ⅰ卷
一、选择题: （每小题有一个选项符合题意2×25＝50分）
1、在常温下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 A、NaCl
B、NaOH
C、KNO3
D、Fe
2. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）。 A、食醋 B、面粉 C、海带 D、花生油
3. 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径，经下列哪些反应，其顺序正确的是（ ）。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应
A. ⑤②①③⑥ B. ①②③⑤⑦
C. ⑤②①④⑧ D. ①②⑤③⑥
4、下列叙述，从化学角度分析正确的是（ ）
A、木材、棉花、羊毛、尼龙都属于天然纤维，而锦纶、碳纤维、光导纤维则属于合成纤维
B、煤气化技术的使用，虽然能达到减少二氧化硫和烟尘排放的目的，但不能提高煤的燃烧效率
C、食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D、改进塑料的配方和生产工艺，研究开发易分解的新型塑料，如淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等是治理“白色污染”的发展方向
5、下列高分子材料与其用途对应关系不正确的是（ ）
A B C D
材料 聚乙烯 合成橡胶 硅聚合物、聚氨酯 官 玻璃钢 用途 食品袋、包装袋 橡皮管、轮胎 人工心脏等人造器高强度导电材料 6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A、温度计
CH2OHB、酸式滴定管 C、托盘天平游码刻度尺 D、量筒
7下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
3A. 酚类 -OH B. 羧酸3 -COOH
CHCHCHCOOH
OHCOC. 醛类 –CHO D. CH3-O-CH3 醇类
8、下列各溶液中的OH浓度相同时，物质的量浓度最大的是： A、NH3·H2O A．分液
B、NaOH
C、KOH
D、Ba(OH)2
-
COC9、欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 （ ）
B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤
10、 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 ．．A．葡萄糖
B．麦芽糖
C．乙酸乙酯
D．淀粉
11、下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是 A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．乙醇和葡萄糖 D．果糖和葡萄糖
12、 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是
A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和环丙烷 C. 乙烯和丁烯 D. 甲烷和乙烷
13、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确 的是
A. 和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和④断裂 C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D.在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂
H H
② ①
H—C—C—O—H
③ H H
⑤ ④
14、把1mLpH＝5的盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的pH是 A、6～7之间
B、7～8之间
C、8
D、7
15、在20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，能使溶液的pH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是 A、20mLH2O
B、NaOH溶液
C、醋酸钠固体
D、浓盐酸
16、在室温下，某无色溶液的pH＝1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是 A、Fe、NO3 、OH、Na C、NH4、Cu、SO3、NO3
A.2,4－二乙基戊烷
+
2+
2--3+
--+
B、Ca、HCO3、SO4、NO3 D、Cl、SO4、K、Na
-2-+
+
2+-2--
17、下列烷烃的命名正确的是
C.2－甲基－3－丙基戊烷 正确的是
B.4－甲基－3－乙基已烷 D. 2,3,3－三甲基戊烷
18、在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释 A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多 B.苯环被KMnO4所氧化而破坏
C.侧链受苯环的影响而易被氧化 D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化8．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝ c(OH)的溶液
-
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 19、下列药品保存方法正确的是 A、红磷存放在煤油中
B、白磷存放在CS2中 D、金属钾保存在煤油中
C、AgNO3溶液保存在无色的试剂瓶中 20、以下现象与电化学腐蚀无关的是
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗
21、反应 4NH3(气)＋5O2(气) ⇌ 4NO(气)＋6H2O(气)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A、 NO：0.001mol/L
B、H2O：0.002mol/L
22、为了准确量取10.00mL的盐酸，可以使用的仪器是 A、50mL烧杯
B、25mL量筒
C、25mL容量瓶
D、25mL酸式滴定管
23、下列离子方程式书写正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气
+
2-
2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl
-
--
B．硫酸氢钾溶于水 H2O＋H＋SO4＝H2SO4＋OH C．碳酸氢钠溶于水 HCO3 ＋H2O ⇌ H2CO3＋OH
D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca ＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 24、配置FeCl3溶液时，为防止发生水解可以加入
2+
---
A、H2SO4 B、HNO3 C、H2CO3
＋
－
D、 HCl、
25已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低
26、下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银
＋
－
＋
27、在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用
A、用自来水洗 B、用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次 D、用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次
C、用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次
28、两种金属的混合物15g，跟足量的盐酸反应后，恰好生成11.2L（标准状况）H2。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物的是 A．Mg和Ag
B．Cu和Zn
C．Al和Fe
D．Ag和Al
29、有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9、10、8，则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 A、HA＞HB＞HC
B、HB＞HA＞HC
30下列描述金属通性错误的是 A、具有金属光泽
B、均具有较大的密度 D、具有良好的延展性
C、具有良好的导电性
31生物固氮是指在常温常压下，生物将游离态氮转化为化合态氮。下列变化属于生物固氮的是
A、农作物从土壤中吸收氮肥
B、N2和O2 在放电时化合生成NO
C、N2和H2在一定条件下合成氨 D、豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物。
32不会污染环境的气体是 A、NH3
B、NO2
C、NO
D、N2
33下列气体中，能用于喷泉实验的是 A、NH3
B、O2
C、NO
D、H2
35下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C、滴定管在滴定前仰视读数 36、加入氧化剂才能实现的变化是 A、NO2→ HNO3＋ NO C、NH3→ NO
D、滴定达终点时，俯视读数
B、NH4→ NH
D、P2O5 → H3PO4
+
37用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) ⇌ 4C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是
38下列仪器可以用于长时间盛放NaOH溶液的是 A、酸式滴定管
B、碱式滴定管 D、 带橡胶塞的试剂瓶 Ⅱ卷
二、填空题(每空一分，共14分，其中方程式2分)
C、带玻璃塞的试剂瓶
17．（6分）pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升 （1）三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 （3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率 。（填序号）
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快 19．（9分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ； （3）醇： ；（4）酚： ； （5）醛： ；（6）酮： ； （7）羧酸： ；（8）酯： 。 26、水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，25℃时KW＝ ，KW与浓度无关，25℃时水、稀的酸溶液、碱溶液及盐溶液中c(H)·c(OH)均为 。因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而 。
27、浓硝酸须用棕色瓶盛装，这是因为 ；发生的变化可用化学方程式表示为 。
28、实验室用 和 制取NH3，实验装置与制取 的装置相同；收集NH3的方法是 ；检验NH3是否收集满的方法是 ；不能用排水法收集NH3的原因是 。 三、实验题(18分)
29．（4分）下列有关化学实验的基本操作中，正确的是 。 A、配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 B、收集NO气体时不能用排空气集气法收集； C、称量固体药品时，不能将药品放在托盘上称量；
+
-
D、测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 E、过滤、蒸发操作过程中都需要使用玻璃棒
F、配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉 30、(8分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定X值，进行如下实验： ⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
⑵取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O试回答： ⑴实验中需要的仪器有 （填序号）还缺少的仪器有（填名称） 。
a托盘天平（带砝码，镊子）；b 滴定管；c 100mL量筒； d 100mL容量瓶；e烧杯；f漏斗； g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙； j烧瓶
⑵实验中KMnO4溶液应装在 式滴定管中；
⑶若滴定终点读数时俯视，对的X值可能会 （有影响、无影响） 四、推断题(8分)
32．试分析图中各物质间的相互转化关系。
已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质，写出上述各步反应的离子方程式：
①
②
③
④
五、计算题（10分）
33．将N2和 H2按一1:3混合，在相同状况下取4mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知相同条件下反应前压强与达到平衡后容器内压强之比10:9，试求：
⑴反应前混合气体的平均摩尔质量； ⑵达到平衡时混合气体中的氨的物质的量； ⑶平衡时N2的转化率。
34、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。 ___KMnO4＋___NaNO2＋___H2SO4 ＝ ___MnSO4＋___K2SO4＋___NaNO3＋___H2O ⑴配平上述反应的化学方程式；
⑵指出该反应的氧化剂 。
⑶当有2mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。
35、（10分）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。 已知：⑴a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
⑵ b与d的硝酸盐反应，置换出单质d； ⑶c与强碱反应放出气体； ⑷c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为 。
36．（8分）以下是SO2在不同温度和压强下的转化率
压强 0．1 温度℃ 400 500 600 99．2 93．5 73．7 99．6 96．9 85．8 99．7 97．8 89．5 99．9 99．3 96．4 0．5 1 10 根据以上数据下列平衡体系 2SO2（g）＋O2（g）⇌ 2SO3（g）＋Q 为了增加SO3产量，工厂应采取的合理措施是 ； ； ； 。
答 案
一、选择题（2×25＝50分）
题号 1 答案 B 题号 14 答案 D 2 D 15 C 3 A 16 B 4 A 17 D 5 C 18 B 6 D 19 D 7 D 20 D 8 D 21 A 9 C 22 A 10 A 23 C 11 D 24 C 12 C 25 D 13 D 二．填空题(每空一分，共14分，其中方程式2分) 26、H2O⇌H＋OH ；1×10； 1×10；增大 27、HNO3见光易分解；4HNO3 ＝ 2H2O ＋ 4NO2 ↑＋O2↑
28、Ca(OH)2和NH4Cl；氧气；向下排空气法；润湿的红色石蕊变蓝（或用蘸浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟）；易溶解与水。 三、实验题(18分) 29．（4分）B、C、E、
30、（8分）① a、bc、d、e、g、h、i； 滴定管 滴定管夹 ②酸式滴定管 ③有影响
31．（6分）①FeO变成Fe2O3
②取红砖碾成粉末，加入3mol·L的盐酸溶液溶解，取上层清液与试管中，滴加0.1mol·L的KSCN溶液，如变红证明有Fe。 其他合理的答案均可。 四．推断题（8分）
32．①2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O ＝ 2AlO2＋3H2↑ ② AlO2＋4H ＝ Al ＋ 2H2O ③ Al＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 ④ 2AlO2＋CO2＋3H2O＝ 2Al(OH)3↓＋CO3
或AlO2＋CO2＋2H2O＝ Al(OH)3↓＋HCO3
---2-3+
+
-+
3+--3+
-1
-1
+
--14
-14
五．计算题(10分)
①平均M=(28×1－2×3)/4=8.5g/mol ② N2 + 3H2 ⇌ 2 NH3 起始 1mol 3mol
变化 X 3X 2X 平衡 1－X 3－3X 2X
4/（1-X +3-3X+2X ）=10/9 X=0.2mol
混合气体中NH3的物质的量＝0.4mol ③N2的转化率= 0.2/1 ×100%＝20%
Ⅲ卷（30分）
34．（12分）①2．5．3．2．1．5．3
② KMnO4
③1 mol还原剂被氧化。
35．（10分）Mg 、Cu、Al、Ag、Fe
36．（8分）400℃至今500℃；催化剂；0.1Mp；增加O2浓度或减少SO3的浓度。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容