高二化学期末试题

高 二 化 学

相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 题 号 得 分 第 一 卷 第 二 卷 总 分 第Ⅰ卷 选择题 （本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，共60分） ．．

1、下列说法正确的是（ ）。

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等且等于0

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状

2．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）。 A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

3．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO＋H

－

＋

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H]减少 D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 4.已知：C(s)+CO2(g)

是（ ）

A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 5. 反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到化学平衡的标志是（ ）

2CO(g); ΔH>0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的

＋

A．单位时间内消耗n molA2同时消耗n molB2 B．单位时间内消耗n mol A2同时生成了n molB2 C．压强不随时间变化而改变

D．单位时间形成n molA—A共价键同时断开2n molA—B共价键 6.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧 热的是（ ） A CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g); ΔH=-283.0 kJ·mol B C(S)+1/2O2(g)=CO (g); ΔH=-110.5kJ·mol

－1

－1

C H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g); ΔH=-241.8kJ·mol

－1

D 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l); ΔH=-241.8kJ·mol1

－

7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热

量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol1

－

B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol1

－

C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol1

－

D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol1

－

8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 9．反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）

A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 10．下列说法不正确的是( ) A．0.2 mol·L

－1

的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl-) D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 11. 反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间

）

t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

n（ T2P1 T2P2 T1P2 t 12．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)＋2B(g)

C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol·L-1，［B］＝0.2 mol·L-1，

［C］＝0.15 mol·L-1。最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A．0.5 mol B．0.8 mol C．0.9 mol D．1.2 mol

13. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到

电解前浓度的是

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl

14.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）

A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a

为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气

泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） （A）a＞b＞c＞d （B）a＞c＞d＞b （C）c＞a＞b＞d （D）b＞d＞c＞a 16. 下列实验操作正确的是（ ）。

A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

－1

D．配制0.1 mol·L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

17．右图为氢氧燃料电池原理示意图，其中电解液为氢氧化钾，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

—-（A）a电极是负极 （B）a电极的电极反应为：H2-2e + 2OH=2H2O↑

（C）氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

——

（D）b电极的电极反应为：4OH—4e==2H2O+O2

18.在容积为2升的密闭容器中，有反应： mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡，此时

各物质的变化为：A减少了a mol/L，B的平均反应速率为a/15 mol/(L.min),C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加了系统压强，发现A和C的百分含量不变，则m : n : p : q为（ ） A 3:1:2:2 B 1：3:2:2 C 1:3:2:1 D 1:1:1:1

19. 用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（ ）

（A）不改变 （B）逐渐减小 （C）逐渐增大 （D）先减小，后增大 20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 +

218OH-→2CO3 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 （ ） ．．

A．通氧气的电极为正极

2B．在电解质溶液中CO3向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

第Ⅱ卷

非选择题（共40分）

催化剂 21.（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)高温高压 2NH3(g)；△H== -92.4KJ·mol-

在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是

△ 22．（7分）反应3Fe（s）+ 4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行， 试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入He使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入He使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

23.（7分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如

下四种关系： ①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋） ③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－） 填写下列空白:

（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号） （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。

cHCl）___________c（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前（

++

H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，（NH3·混合前酸中c（H）和碱中c（OH－）的关系:c（H）

____________ c（OH－）。

A 24.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几X 滴酚酞试液，则 a ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

25.（7分）用酸式滴定管准确量取25.00毫升未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞。滴定结果如下：

第 一 次 第 二 次 氢氧化钠溶液读数/ml 19.98 20.04 －1

Y (1)依据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L（保留四位有效数字）

（2）达到滴定终点的标志是

（3）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项操作对所测定盐酸物质的量浓度的影响（填偏高 偏低 或无影响）

A 滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液的盐酸润洗就开始滴定 B 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C 转移待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒

26.（9分）在2升的密闭容器内充入5molA和2.5mol的B使之发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g) 经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1 mol/(L.min),则：

1、 A的平均反应速率

2、 达到平衡时B的转化率 3、 A平衡时的体积分数

高二化学答题卡

第一卷：选择题：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第二卷 ：非选择题 21、 22 (1)

(2) (3)

(4) 23 (1)

(2) (3)

24 （1）① ② (2) ① ② 25 (1) ①

②

③A B C

26 计算：

高二化学答案

第一卷：选择题：

1 B 第二卷：非选择题：

21、因为反应为可逆反应 22、（1）不变

（2）增大 增大 （3）不变 不变 （4）小 小

23、(1)NH4Cl CCl- > C NH4+ > CH+ > COH-

(2) NH4Cl NH3. H2O ; NH4Cl HCl (3)小于 大于 24、（1） 2H+ +2 e- =H2 变 红

（2）2Cl--2 e- = Cl2 淀粉碘化钾试纸

（3）纯铜 Cu2+ +2 e- =Cu 粗铜 Cu-2 e-= Cu2+ 25、0.1600

无色变成红色 ，30秒不褪色 无影响 大 小 26、（1）0.3 （2） 40％ （3）30.8％

2 B 3 A 4 A 5 B 6 A 7 C 8 C 9 B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B A B A D A B B