1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都
表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4
(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 （4）一般不用纯
液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩 尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L•min) ] 【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该
反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；
反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ：
0.05 mol/(L•min)
【例3】 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)
【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成
同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速
率。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；
减小压强，可以 减小 化学反应速率。
解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度
增大，所以，反应速率加快。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。 （6）惰性气体对反应速率的影响：
①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。 1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-------------------------------------------------------（ ）
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
二、化学反应的限度 （一）可逆反应：
1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应 2、特点：
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学
反应构成了一个对立的统一体。 （2）符号：“
”号
（3）通常从左向右的反应称为 正 反应，从右向左的反应称为 逆 反应； （4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 均不能为零 。
（二）化学反应限度
1、定义：. 当一个 可逆 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 相等 时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表 面上静止 的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做 化学平衡 状态。 反 应 开始： υ正 > υ逆
反应过程中：υ正逐渐 减小 ，υ逆逐渐 增大 ；
反应物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ； 平 衡 时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再 变化。
2.化学平衡的特征：
逆------研究对象是可逆反应 等： υ正 ＝ υ逆 ；
定：各组分的 浓度 一定 ； 动： 动态 平衡 。
变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。 【例1】．在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？ 答：SO2 、O2 、SO3 中均含有18O 。 3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）
（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度 ，平衡向 正 反应方向移动； 减少反应物的浓度或增大生成物的浓度 ，平衡向 逆 反应方向移动。
（2）温度：升高温度平衡向 吸热 反应方向移动； 降低温度平衡向 放热 反应方向移动。 （3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）
增大压强平衡向 气体总体积缩小 的方向移动 ；
减小压强平衡向 气体总体积增大 的方向移动
【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 混合物体系中各成分的含量 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡 平衡 平衡 不一定平衡
平衡 平衡 不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 压强 混合气体平均相对分子质量Mr ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 密度一定 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 温度 体系的密度 平衡 不一定平衡
其他 如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参加） 平衡 [例1]一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g)
应已达平衡的是------------------------（ ）
A.混合气体的总物质的量不随时间而变化 B.混合气体的压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间而变化 D.生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成
2NH3(g)，下列情况能说明反
E.生成1molN2的同时有3 molH2的生成 【例2】在一定条件下，反应 A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是--------（CD） A. A、B、C 的分子数比为 1 ：3 ：2 B. C的体积分数比B、A 大
C. 单位时间内生成a mol A 同时生成 2a mol C
D. 单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等 对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入
下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 改变的条件 升高温度 降低温度 增大O2的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充入Ne 生成的SO3的速率 增大 减小 增大 增大 增大 不变 可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
－－－－
①v（A）＝0.15 mol·L1·s1 ②v（B）＝0.6 mol·L1·s1
－－－－
③v（C）＝0.4 mol·L1·s1 ④v（D）＝0.45 mol·L1·s1
该反应进行最快的是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. ④ B. ②和③ C. ① D. ①和④
－
4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为---------------------------------------( )
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
5.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为-----------------------( ) A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
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