人教版高中化学必修二化学平衡

高中化学学习材料

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第二章 化学平衡

化学反应速率

1. 反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后

.mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） 测得NH3浓度为06A. v(NH3)0.2mol/(Lmin) .mol/(Lmin) B. v(N2)10.mol/(Lmin) C. v(H2)167D. v(H2)0.3mol/(Lmin)

2. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)bB(g)2C(g)

起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0

. 0.6 0.8 2s末浓度（mol/L） 18据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）

A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

3. 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：

3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(Ls)，则在0.2s

时，容器中C的物质的量是（ ）

.mol A. 012.mol B. 008.mol C. 004.mol D. 084. 在N23H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了06.mol/L，在

此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，则所经过的时间是（ ）

A. 1s B. 2s C. 0.44s .s D. 1335. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是（ ）

A. 0.2mol/(Lmin) B. 0.6mol/(Lmin)

.mol/(Lmin) C. 01D. 0.3mol/(Lmin)

6. 下列说法中正确的是（ ）

.mol/LHCl和01.mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 A. 01.mol/L盐酸反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01.mol/L盐酸反应，其反应速率相同 C. Mg、Al在相同条件下分别与01

.mol/LHCl和01.mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 D. 017. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）

1B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至2

A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍

C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行

1100mL6molLH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，8.

但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A. 硫酸钠固体 B. 水

C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钾溶液

9. 反应C(s)H2O(g)CO2(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的

改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 压强不变充入N2使容器体积增大

.molX气体和0.4molY气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应： 10. 把063X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)

.molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为5分钟末已生成02001.mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

11. 可逆反应：A3B2C2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①

v(A)015.mol/(Ls) ②v(B)06.mol/(Ls) ③v(C)04.mol/(Ls) ④v(D)045.mol/(Ls)该

反应进行速率最快的是（ ）

A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④

12、反应N23H22NH3在2 L的密闭容器中进发生，5min内NH3的质量增加

了1.7克，求V(NH3)、V(N2)、V(H2)。

试题答案

1. A、D

0.6mol/L0.2mol/(Lmin)3min

解析：

v(NH3)v(N2):v(H2):v(NH3)132::

则v(N2)01.mol/(Lmin)；v(H2)0.3mol/(Lmin) 2. B

30.18.解析：

v(A)20.6mol/(Ls)

v(B)10.0.620.2mol/(Ls)v(C)08.020.4mol/(Ls) 反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。3. B

解析：v(A):v(C)32:则v(C)004.mol/(Ls) n(C)02.s004.mol/(Ls)10L008.mol

4. B

5. C

解析：

N23H22NH3

起始：

1mol3mol 0 总量

4mol

3min内变化量

xmol3xmol 2xmol

3min时的量 (1x)mol(33x)mol 2xmol 42x

4mol1x0.2mol42x0.90.6molv(H2)01.mol/(Lmin)2L3min

6. D

7. B、D

8. B、C

C(H)，但不能消耗H，D选项中加入KNO3，使溶液解析：减缓反应速率，可降低

具有强氧化性（相当于HNO3）不生成H2。

9. C

解析：C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。

D选项中保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。

10. A

11. C

解析：利用各物质反应速率之比等于其在化学方程式中计量数之比，将各物质的反应

.mol/(Ls) ②v(A)02.mol/(Ls) ③速率转化为同一种物质进行比较：①v(A)015v(A)02.mol/(Ls) ④v(A)0225.mol/(Ls)