（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O 2— Al 2O 3 2、Al + Fe 3O 4 — Fe + Al 2O 3 3、 Fe + O 2— Fe 3O 4 4、Al + MnO 2 — Mn + Al 2O 3 5、 N 2 + H 2— NH 3 6、Al + H 2SO 4 — Al 2（SO 4）3 + H2 二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序
——O 、1、 CO + Fe 2O 3 — Fe + CO 2 2、 C + Fe2O 3— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 — Fe + CO 2 4、 C + Fe3O 4— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy — Fe + CO 2 6、 C + FexOy— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2O 3 — Fe + H 2O 8、H 2 + Fe3O 4— Fe + H 2O 9、 H 2 + Fe X O Y — Fe + H2O 10、H 2 + WO3— W + H 2O 11、 CO + O 2 — CO 2 12、Fe + H2O — H 2+ Fe 3O 4 13、 Al （OH ）3+ HCl — AlCl 3 + H 2O 观察法下列情况先金属后原子团
CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2
↑
Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O
C 、Fe ）
Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2 ↑
Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH3
三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2 2、 C 2H 2 + O 2—CO 2+ H 2O 3、 C + Fe 2O 3 — Fe + CO 2
4、 MnO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O
5、 Cl 2 + Ca （OH ）2 — CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O
四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）”
1、 C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O 2、C 6H 6 + O 2 — CO 2 + H 2O 3、 C 22H 46 + O 2 — CO 2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 — NH 4Cl + N 2 5、C X H Y + O 2——CO 2+ H 2O 五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO 3）2+2X↑+4 H2O ，求X 的化学式为。2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R 的化学式为
3、4K 2Cr 2O 8==4K2CrO 4+2R+3O2 求R 的化学式为。
4、a C 3H 6+b O 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N 2H 4）作燃料，以四氧化二氮（N 2O 4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式
。
C
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（2H 5OH ）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（请你写出该反应的化学方程式为
3、工业上常用接触法制硫酸（H 2SO 4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS ）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由
。
CH 3COOH ）和水，
，在
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH2CO 3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS ），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（
。
NH 4ClO 4）的混合物作为
固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其
中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
；⑵、高氯酸铵受热分解：
；
Cl 2，还
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：
。
Cl
7、砷化氢AsH 3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As 2O 3），写出该反应的化学方程
式：。
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
有关化学方程式的计算
根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答
根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
①气体质量：m ＝ρＶ
②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
％杂质的质量纯物质的质量纯物质的质量％＝混合物质的总质量纯物质的质量100100?+?
1．电解54g 水，可得到氢气 [ ]
NH 3）则生成红色的铜、
A ．6g B ．3g C ．1.5g D ．8g 2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A ．2∶1 B ．4∶8 C ．1∶16 D ．1∶8 3. 将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（
） [ ]
A. 大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定4. 现有氢气和氧气共10g ，点燃使之充分反应，生成质量可能是(
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
5. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为(
A.23 B.46 C.48 D.92
6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a 与b 的关系是 [ ]
A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定
7．甲、乙两位同学各用6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量
[ ]
7.2g 水，则反应前氧气
A ．甲的多 B ．甲、乙一样多 C ．乙的多 D ．无法确定8．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生对原子质量是[ ]
b g氢气，则此金属的相
9．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是
[ ]
10．1g 氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是
A ．(8－an B ．(a－8n C ．(a＋8n D ．(a—16n 11．氢气和氧气的混合气体共
20g ，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生
[ ]
[ ]
成9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是
A ．8g B ．12g C ．11g D ．无法确定
12．在A ＋B ＝C ＋D 的化学反应中，20gA 和10gB 恰好完全反应生成5gC 。若当D 的式量为74.5，5gA 和5gB 发生反应时，生成D 的质量是 [ ]
A ．2.62g B ．3.46g C ．4.27g D ．6.25g
13．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质则生成氧气的质量为 [ ]
A ．(a－cg B ．(c－bg C ．(a＋b －cg D ．(a－b －cg 14. 在一个密闭容器内有四种物质
A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，
A 的相对分子质量为2N ，A 与D 的化学计量数之
c g，
一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果D 的相对分子质量为3N ，则该反应的化学反应方程式中比为(
A. 1：1
B 、1：2 C 、1：3 D 、2：3 （二）计算题：
1、在2A ＋3B ＝C ＋4D 的反应中，已知68gA 与40gB 恰好完全反应，生成24gC ，若A 物质的相对分子质量为
136，试求D 物质的相对分子质量是
13.32 克，加热至不再产生气体
2、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物
为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为
96％的大理石多少克？
（反应式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑） 4、含杂质质量分数为 5%的锌粒6.84 克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2可生成氢气多少↑升?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的
密度为 0.09g/L。） 5、加热氯酸
收集 4 瓶（每密度为
钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的1.43g/L） 6
6、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？
15.4 克
2 题的第 4 小题）求：
（3）15.4 克物质中含有哪些
物质各多少克？ 7、通过计算回答：12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 8.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示次 O2 质量(g SO2 质量(g 3 6 __； (3在表中填写第三次实验生
. 第一
第二次 4 第三次 6 (1
第一次实验中，参加反应的 S、 O2、生成的 SO2 三种物质的质量比为： __ (2通过计算求出第二次实验生成 SO2 多少克？成 SO2 的质量. 7
9.把 10g KClO3 和 MnO2 的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g. 计算原混合物中 KClO3 的质量分数. 10.A、B、C 三种物质各 15 g,在一定条件下充分反应后只生成 30 g D，若再向残留物中加入 10 g A，继续充分反应后，只有 C 有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中 A （2）第二次反应中，消耗 A g,消耗 B （3）该反应中 A、B、C 三种物质的质量比为 g ,B g， C g,剩余 C g； g；。 11、26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8 克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到
0.1%） 12．用含三氧化二铁的质
量分数为 80%的赤铁矿石 1000 吨，可炼出含杂质 4% 的生铁多少吨？（Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2） 8
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