氧化还原反应第一课时听课

设计人： 审核人： 【知识目标】

1、学会从化合价升降和电子转移角度来分析、理解氧化还原反应。 2、会判断反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

3、理解氧化反应和还原反应，得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

4、理解氧化还原的本质，辨析氧化还原反应和四种基本反应类型关系，培养比较、类比、归纳

和演绎的能力

【教学重点】：氧化还原的本质 【教学难点】：判断反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。 【自主学习】

1、 书写化学方程式

（1）氢气还原氧化铜 （ ）

（2）铁和氯气反应 （ ）

（3）氢气和氯气反应 （ ）

（4）氯气和水反应 （ ）

（5）次氯酸钙和二氧化碳，水反应 （ ）

（6）次氯酸分解 （ ） 2、判断上述几个反应是氧化还原反应（在括号内打对号），还是非氧化还原反应（在括号内打错号）。 总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3、元素化合价变化的实质：钠和氯气的反应2Na +Cl2 = 2 Na Cl，从原子结构和化合价的变化来分析： Na变成Na+的过程 电子，化合价 . Cl变成Cl- 的过程 化合价 4、氧化还原反应的定义：有 变化的反应 5、氧化还原反应的实质： 6、氧化还原反应的特征： 7.

反应物 氧化剂 还原剂

1 （1）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

A Na2CO3 + CaCl2 = Ca CO3 + 2NaCl B Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4

C 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O D CaO + H2O = Ca（OH）2

（2）下列变化中，在虚线上填写电子得失情况和标出同种元素的化合价。

Mn SO4---------KMnO4 NO2-----------HNO3 Fe2O3---------2Fe Na Cl-----Ag Cl 【典例示范】

1.氧化还原反应中的基本概念和相互关系 ：H2 + CuO = Cu + H2O

H2 是 具有 性，在反应中被 ，发生 反应，所得产物为 CuO是 具有 性，在反应中被 ，发生 反应，所得产物为 转移电子数为 .

小结1：弄清各个概念之间的关系

还原剂 具有_____性 ___电子 化合价_____ 反应物 性 质 实 质 特征 氧化剂 具有_____性 ___电子 化合价____ 发生_____反 应（被还原） 反 应 发生_____反 应（被氧化）

还原产物 反应产物 氧化产物 性质 得失电子 化合价 发生反应 产物 【合作探究】

MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

1.氧化剂 ，具有 性；还原剂 ， 具有 性。

在反应中 被还原， 被氧化； 发生氧化反应 ， 发生还原反应， 是氧化产物， 是还原产物，转移电子数为 。 氧化剂与还原剂物质的量之比为：

【课堂练习】：课本45页问题解决

【反思感悟】

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