关于水资源的研究报告

关于水资源的研究报告

物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时，水的热导率为 J/s??cm??K，冰的热导率为 J/s??cm??K，在雪的密度为×103 kg/m3时，雪的热导率为 J/s??cm??K。水的密度在℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为×103 kg/m3。水是良好的溶剂，大部份无机化合物和少部份有机化合物可溶于水。 化学性质

水的热稳固性。水的热稳固性很强，水蒸气加热到XXK以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。 2H2O 2H2↑ + O2↑

水与金属反映。很多活泼的金属能与水反映，如钠、钾、铁等。

2Na + 2H2O = H2 ↑+ 2NaOH

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

水与非金属反映。少部份非金属能与水反映，如氟气、氯气、碳等。

Cl2 +H2O HCl + HClO

水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反映。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。 Na2O + H2O = 2NaOH SO2 + H2O H2SO3 与其它物质反映。 NH3 + H2O

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 一般水、重水、超重水

氢元素有三种核素，别离为一般氢(核中1个质子，又叫氕)、重氢(核中有1个质子，1个中子，又叫氘)、超重氢(核中1个质子，2个中子，又叫氚)，它们别离与氧结合形成一般水、重水和超重水。一般水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水，分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟一般水稍有不同。例如，重水的密度是/cm3(25℃)，而一般水是/cm3(25℃)。这是重水

得名的由来。重水的熔点是℃，沸点是℃。盐类在重水里的溶解度比在一般水里小。例如，在25℃，100g一般水中能溶解，而100g重水只能溶解。许多物质跟重水发生反映，反映比一般水慢。重水对生物有不利阻碍。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会专门快死亡。一样的一般水中含重水约%。电解水时，由于一般氢气(H2)比重氢(D2)放出快6倍，因此电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方式有电解法、精馏法和化学互换法。重水的要紧用途是在反映堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作示踪物质来研究反映机理等。 超重水的化学分子式为T2O，每一个重水分子由两个氚原子和一个氧原子组成。超重水在天然水中极为稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取本钱比重水还要高上万倍。 生活中的水

自来水 天然水通过过滤、沉淀、消毒以后的水，要紧成份是水，第二有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。尽管自来水通过处置后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后能够饮用，可直接作为工业用水。

矿泉水 矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水含有对人体有利的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有必然的保健作用。在通常情形下，矿泉水的化学成份、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳固。