硫酸、硝酸和氨 要点精讲和典型例题

要点精讲

一、硫酸和硝酸的氧化性 （一）硫酸

1.硫酸的物理性质：

纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 2.硫酸的化学性质：

1）稀硫酸具有酸的通性。 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；

②能与金属氧化物反应生成盐和水； ③能和碱反应生成盐和水； ④能使酸碱指示剂变色；

⑤能和某些盐反应。 2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 ．．

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 如：

浓HSO

HCOOH 2 4 CO + H2O C12H22O11 浓 H 2SO 4 12C + 11H2O ③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ） Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O b) 与非金属反应：（条件：Δ）

C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”； d) 与其他还原性物质反应：

2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O

“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。 （二）硝酸

1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质——特性

（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

4HNO32H2O + 4NO2 + O2

（2）强氧化性

①与金属（除Au、Pt）反应：

Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O

1

或光照

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 +C2H2O + 4NO2 + CO2 6HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 +2H2O 二、氨

1．氨

（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。 （2）化学性质： ①与水的反应： NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性） NH3·H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定） ②与酸的反应：

NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 ③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）

4NH3 + 5O2

4NO +6 H2O

2．铵态氮肥——铵盐

（1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 （2）化学性质： ①受热分解： NH4Cl NH3 + HCl； NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 ②与碱的反应：制NH3和检验NH4+ (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）

③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 NH4++OH-NH3↑+H2O

注意： （1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。

（2）比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。

典型题解析

一、硫酸和硝酸的氧化性

例1．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

2

请回答下列问题：

(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(3)实验时，装置C中的现象为_____________；

(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为 。 二、氨

例2．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是

A.CH4和NH3

B.HCl、H2和CO C.HCl和CO

D.HCl、CO和CO2

3

例4．都能用下图装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）

A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.SO2和CO2 D.NO2和NO

例4．用加热方法可分离的一组是（ ）

A. 氯化铵和消石灰 B. 碳铵和过氧化钠 C. 碘和食盐 D. 氯化铵和氯化钡

例5．1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO2 N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。

第四节 硫酸、硝酸和氨

第一课时

[基础达标]

1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

2．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A． CO2 B．NH3 C． SO2

D． HC1

3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

（ ）A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应

4．下列叙述或操作正确的是 （ ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水

成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U

璃管中可观察到的液面现象是 （ ）

A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一样高

D． 来回振动

已染型细玻

4

6．检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是

－

（ ）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

7．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是 A．

mm98n196nmol B．mol C．g D．g

6422.422.4328．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定 [能力提高]

9．向50mL18mol·L

－1

的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）

A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol

10．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气________________； （2）实验室干燥氢气___________________； （3）浓硫酸与金属铜的反应________________； （4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

第二课时

[基础达标]

1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S＋2HNO3 B．CuO＋2HNO3 C．4HNO3

S↓＋2NO2↑十2H2O Cu（NO3）2十H2O

4NO2↑十O2↑十2H2O

3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

D．3Cu＋8HNO3

2．关于硝酸的说法正确的是（ ）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

5

＋

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

3．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）

A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g

6．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算 7．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸 8．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（ ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3 [能力提高]

9．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价

10．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况

下的体积为11.2L。 （1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？

第三课时

[基础达标]

1．检验氨气可选用（ ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）

6

A．0.045mol·L1 B．1mol·L1

－

－

C．0.029mol·L1 D．不能确定

－

3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm3，则氨水的浓度为（ ）

－

A．18.4mol·L1 B．20.4mol·L1

－

－

C．37.7％ D．38.5％

4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9

5．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一

份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（ ）

b－2c2b－4c－－

mol·L1 B．mol·11 aa2b－c2c－4b－－

C．mol·L1 D．mol·L1

aa A．

6．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3

7N2

＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）

A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4 7．关于氨的下列叙述中，错误的是

（ ）

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

（ ）

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

第四课时

[基础达标]

7

1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

2．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

3．下列反应属于氮的固定的是 A．空气在雷电作用下所产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2

B．NO和O2生成NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3

（ ）

4．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

（ ）

B．硝酸 C．硫酸

D．AgNO3溶液

5．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 A．硫酸

( )

B．“王水” C．盐酸 D．硝酸

（ ）

6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

7．用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（ ）

A．(NH4)3PO4 B．NH4H2PO4 C．(NH4)2HPO4 D．(NH4)3PO4 和NH4H2PO4

8．在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体， 则反应前后容器中的压强之比应接近于（ ）

A．8：3 B．11：1 C．11：7 D．7：11

8