高一化学试卷
可能使用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Br 80
第一部分 选择题（共44分）
一、 单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。） 69
1．已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是31Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是 ( )
68A．31Ga
70
B．31Ga
7172C．31Ga D．31Ga
2.下列物质中，与乙醇互为同系物的是 （ ） A. CH2=CH-CH2OH B. CH 2 OH
CH3OH C. H 3 C C CH 2 OH D .
CH3A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间
3． 下列说法正确的是 （ ）
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 4．原电池产生电流的本质原因是 （ ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有导线将两个活动性不同的电极连接 C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
5．下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）
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A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
6．下列说法正确的是 （ ）
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 7.在反应C + CO2
2CO中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温
度；③增大CO2的浓度 ；④增加碳的量；⑤降低压强 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 8.鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法是 （ ）
A．先后通入溴水和澄清的石灰水 B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃后，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
9．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （ ）
A．C3H4 B．C3H8O C．C2H6 D．C2H6O2
10．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 （ ） ．．．．．．
A. LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1或2选项符合题意） 11．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D．砷的非金属性比磷弱
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12、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ） ．．．
A．酯化反应的产物只有酯 C．酯化反应是有限度的
B．酯化反应可看成取代反应的一种 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
13．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的
＋
剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序） （ ）
A．①②③ B．②③① C．③①②
D．②①③
14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①
盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 （ ）
A.①④ B.③④ C．①②③ D.②③
15．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）
A． + 3H2
催化剂 △
△ B． 2CH3CHO ＋ O2
催化剂 2CH3COOH CH3—CHBr－CH2Br
C． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2
Fe
D． ＋Br2 ──→ Br ＋ HBr
16．能证明淀粉已部分水解的试剂是 （ ）
A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾
CH=CH2
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—CH2 — COOH
17.某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 ． （ ）
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
18．下列关于糖类的说法正确的是 （ ）
A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同 C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
第二部分：非选择题目（共56分）
三、填空题(共10分)
19．致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期: ＞_____＞H2O＞HF； 第三周期:SiH4＞PH3＞ ＞ 。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S___H2O；CS2___CO2；CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是______________
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⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_________，但求助于周期表中元素及化合物的__________________(填写字母)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性 ②沸 点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 四、实验题（共38分）
20．（7分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是 。 （2）写出有关反应的化学方程式 。
（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小小于”或“大于”）生成物的总能量。
21．(7分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热
反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 —— （1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。
（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。
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（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。 A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
22．（11分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
乙酸乙酯 （a） 乙酸 ① 乙醇
（1）写出各有机物的名称： A （b） C B ② E D ③
乙酸 A ；C ；E 。 （2）写出加入的试剂
（a）是 ；（b） 。 （3）写出有关的操作分离方法
①是 ，②是 ，③ 。 （4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
。 （5）写出C→D 反应的化学方程式
。 23.（共13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（如下图）。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；
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乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 (填写字母）。
a．氯化钠溶液
b．苯 c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。 五、计算题（8分）
24、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题： （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。
梅县东山中学2008~2009年度第二学期期末
化学试卷（理科）答案
一、单选题（每题2分） 1 C 2 C 3 D 4 D 5 A 6 D 7 A 8 C 9 B 10 D 二、不定项选择题（每题3分，每题只有1~2个答案正确，漏选得1分，选错不得分） 11 C 12 A 13 C 14 C 15 AC 16 BC 17 D 18 B 北京天梯志鸿教育科技有限责任公司
三、填空题（共10分）
19．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （各空2分） （2）＞，＞ （3）CFCl3（或CF3Cl）（ 每空1分） （4）使大气臭氧层出现空洞 （1分） 123（2分） 四、实验题（共38分）
20．（1）搅拌使混合物充分接触并反应（1分）
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O （2分）
（3）玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（1分） （4）结冰（1分），吸热（1分），小于（1分）
21．（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时未反应的铝和铁熔合形成铁．．．．．．．铝合金。（2分）
（2）NaOH溶液（1分），块状熔融物表面有无色气泡放出（1分）
2Al+2OH+2H2O ==== 2AlO2+3H2↑ （2分） （3）B （1分）
22．（1）乙酸乙酯；； 乙酸钠； 乙醇（各1分，共3分）
（2）饱和碳酸钠溶液（1分）；硫酸（1分） （3）分液，蒸馏，蒸馏（共3分） （4）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）
（5）2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH（2分） 23.（1）2Cu+O2 △ －
－
2CuO ； CH3CH2OH+CuO
△ CH3CHO+Cu+H2O （共4分） 放热（1
分） （2）加热 ； 冷却 （2分） （3）乙醛 ，乙醇， 水（2分）； 氮气 （1分） （4）乙酸 ； c ； 蒸馏（共3分） 五、计算题（共8分） 24、⑴解：n(O2)= 2.8L= 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1= 4 g -122.4gmoln(H2O)=2.7g2.2g = 0.15 mol n(CO) = = 0.05 mol 2
44gmol-118gmol-1北京天梯志鸿教育科技有限责任公司
m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol
1.4g= 0.05 mol -128gmoln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。 ⑵解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1 则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。
答：A 的分子式为 C2H6O 。
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