初中化学 身边的化学物质专题复习资料
知识结构梳理
初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：
混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 1、空气和水 金属单质：Fe、Al、Cu。 物 单 质 （1）空气的成分： 非金属单质：O2、H2、金刚石和石墨。 质 空气成氮气 氧气 二氧化稀有气其他气体及杂氧化物：H２O、CO２、CO、CaO 分 碳 体 质 纯净物 酸：HCl、H２SO４、HNO３ 体积分78% 21% 0.03%0.94% 0.03% 无机化合物 碱：NaOH、Ca(OH)２ 数 化合物 盐：NaCl、Na２CO３、CuSO４·5H２O、CaCO３
(2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe等)有机化合物：CH４、C２H５OH、CH３OH、CH３COOH 物理性质 通常状况下：无色、无味通常状况下：无色、无味的气 的气体，难溶于水。 体， 难溶于水。(1)常温下稳定。 化学性稳定，很难与其它物质反应，(2)一定条件下可与氢质 故又称惰性气体。 气、氧气等物质反应。 用 保护气 电光源 途 （3）水的组成、性质和用途
组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O。
物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm，冰的密度比水小。
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性质 化学性质
①电分解：化学方程式为 2H2O
2H2 ↑+ O2 ↑
②与某些酸性氧化物反应，举例 H2O+CO2 = H2CO3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H2O = Ca(OH)２
用途：工业、农业、生活等
（4）空气和水的污染和防治
(1)空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2)水的污染源：
①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质
常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。
a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2
①可燃性 b不充分燃烧生成CO，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。
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②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成Cu和CO2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO2+2Cu 在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。
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2Fe2O3 + 3C ＝ 4Fe+3CO2↑ （3）一氧化碳：
物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 。
可燃性：2CO + O2 2CO2 火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在
氧气中蓝色 。
化学性质 还原性： 与CuO等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ Cu+CO2 。 毒性：CO易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧的能力。
用途：① 燃料 ② 冶炼金属 （4）二氧化碳 物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO2俗称干冰。
不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。
与灼热的炭反应：C+CO22CO 化学性质 与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O ＝H2CO3
（因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO3不
稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ CO2 + H2O）
与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 现象：澄清的石
灰水变浑浊
CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3+H2O
3、金属
常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
氢。
③ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化
合物的溶液里置换出来。 （1）铁的性质
物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性和
延展性，能够被磁铁吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。
A、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
跟氧气反应 B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互
作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原因。
C、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4 宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至
元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学
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正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲
学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。化学性质 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 跟某些酸反应 ：Fe + 2HCl ＝FeCl2+H2↑；Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2↑
现象：金属表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝FeSO4+Cu
现象：金属表面有红色物质出现、溶液蓝色变浅绿色。
（2）生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。 （3）铁的锈蚀与防护： ① 钢铁制品生锈的条件是：与空气和水直接接触。 ② 防止生锈的方法：a 涂油；b 刷漆；c 镀保护膜。 4、酸碱盐
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常 见 的 酸 及 其 性 质 盐酸 硫酸 纯净的盐酸是没有颜色的液纯净的硫酸是无色、黏稠、油状、 体，有刺激性气味、有酸味。不易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4物理性质 工业盐酸常因含有FeCl3略质量分数为98% 显黄色，常用的盐酸中HCl的质量分数为37%－38% 易挥发HCl气体，浓盐酸在浓硫酸具有四大特性：吸水性、胀 空气中产生“白雾”现象，水性、腐蚀性、强氧化性。 特性 这是因为从浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴的缘故。 与酸碱指不能使无色的酞变色，可以使紫色石蕊变红 示剂 与活泼金Zn+HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 属反应 化与金属氧Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 学化物反应 要练说，得练看。看与说是统一的，性要练说，得练听。听是说的看不准就难以说得好。练看，就是质 前提，听得准确，才有条件训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的正确模仿，才能不断地掌握认知范围，让幼儿在观察事物、观高一级水平的语言。我在教察生活、观察自然的活动中，积累学中，注意听说结合，训练词汇、理解词义、发展语言。在运幼儿听的能力，课堂上，我用观察法组织活动时，我着眼观察特别重视教师的语言，我对于观察对象的选择，着力于观察过幼儿说话，注意声音清楚，程的指导，着重于幼儿观察能力和高低起伏，抑扬有致，富有语言表达能力的提高。吸引力，这样能引起幼儿的CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 第 3 页
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注意。当我发现有的幼儿不Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。CuO+HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生第 4 页
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甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道第 5 页
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议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解第 6 页
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决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。与碱反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 与某些盐AgCl是一种不溶于稀HNO3是一种不溶于稀H2SO4的白色沉淀 反应 的白色沉淀 （1）用于金属表面除锈。 （1）用于金属除锈 （2）人体胃液中含有盐酸，（2）浓在实验室中做干燥剂 用途 可以帮助消化。 （3）用于生产化肥、农药、火药、（3）制造药物。 冶炼金属等 2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH的化合物叫做碱。 常 见 的 碱 及 其 化 学 性 质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 火碱、烧碱、苛性钠 白色块状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液称石灰水。 与指示能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 剂作用 与非金NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O 属反应 Ca(OH) 2+SO3=CaSO4↓+H2O 化 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 学 与酸反NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4↓+H2O 性 应 质Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3↓+2Na 与某些2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐反应 OH 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 (1)、化工原料，广泛应用于肥皂、石(1)、建筑上用石灰浆砌砖抹墙 用途 油、造纸、纺织、印染等工业。 (2)、农业上用来改良酸性土壤(2)、炉具清洁剂中含有NaOH 和配制农药波尔多液。 3、酸与碱发生的反应——中和反应 （1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 表示： 酸+碱→盐+水
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化学CaCO3 式 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 易溶白色粉未，易溶于水，溶液显碱白色粉未易溶于水 白色粉未，大理物性 于水，性 石、石灰石的主要有咸成份 味 与 Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl 酸↑ 2+H2O+CO2↑ 化反学应 性与 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH 质碱 反应 与 Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3 盐反应 5、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 表达形式： AB+CD＝AD+BC
条件： （1）对反应物的要求： 有酸 可溶可不溶
无酸 都必须可溶
（2）对生成物的要求：a、有水生成。b、有所体生成。c、有沉淀生成。
举例： NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O
反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。 （2）、应用：改良土壤；
处理工厂废水解决环境污染问题； 在医药方面的问题。
4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
常 见 的 盐 及 其 性 质 氯化碳酸钠 碳酸氢钠 钠 NaCl Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠 第 8 页
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