可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 42分）
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性 B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的 C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清 D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】C
【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe转化为易吸收的Fe，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。故选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是 A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA
B. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于NA C. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同 【答案】B
【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O2
2NO2，2NO2
N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是
3+
2+
许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。
3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是
A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨 B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡 C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打 D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰 【答案】B
..................
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl- B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+ D. c(H)/c(OH)=1×10的溶液中：NO3、I、K、Fe 【答案】A
【解析】A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B. Al3++3
(OH)3↓+3CO2↑，HCO3-与Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄
+
-12
--+
2+
的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。
点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。
5. 工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：
4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是 A. 口内的物质为水，配平系数为14。 B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole- C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色 【答案】C
【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO4～
5e，若生成1molNaMnO4，则转移5mole，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D. 该反应中Mn2+→
，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。
--
6. 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是 选项 Y W
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A. 2FeCl3＋Fe
3FeCl2；B. O2+ SO2+H2O
H2SO4；C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；
A Fe FeCl2 B SO2 H2SO4 C Cu Cu2(OH)2CO3 D SiO2 H2SiO3 D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。故选D。 7. 下列实验操作、理象和结论均正确的是 选操作 项 向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石A 蕊 试纸置于溶液中 B C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 均冒气泡 溶液变红 产生白色沉D 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 淀
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
SO4 2-现象 结论 试纸变蓝 原溶液中有NH4 +两者均能与盐酸反应 该溶液中一定有Fe 该无色溶液中一定含有3+【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO4、CO3、SO3等，故D结论不正确。故选B。 8. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是
2-2-2-3+
A. C的燃烧热为110.45KJ/mol B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小 C. 反应①中的能量变化如图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol 【答案】D
【解析】A.C的燃烧热对应完全燃烧产物CO2，故A错误；B. 使用催化剂不改变△H，故B错误；C. 反应①是吸热反应，生成物能量高于反应物，故C错误；D. 反应①+2②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol，故D正确。故选D。 9. 芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构） A. 5 种 B. 10 种 C. 14 种 D. 16种 【答案】C
【解析】芳香烃C8H10为乙苯时，一氯代物的结构有5种；芳香烃C8H10为邻二甲苯时，一氯代物的结构有3种；芳香烃C8H10为间二甲苯时，一氯代物的结构有4种；芳香烃C8H10为对二甲苯时，一氯代物的结构有2种。共14种，故选C。
点睛：在分析烃的一氯代物的结构时，实际上就是分析烃含有的氢原子的种类，也就是烃有
几种氢原子，就有几种一氯代物。
10. 25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是 A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONa
B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离 C. 溶液中存在：2c(H)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO）+c(OH） D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO)=(0.1+10-10)mol/L 【答案】D
【解析】1L0.2mol/LCH3COOH溶液含有0.2molCH3COOH，加入4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，结果一半CH3COOH被中和为CH3COONa。A. 该溶液为0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液，故A错误；B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解弱于CH3COOH的电离，故B错误；C. 溶液中电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-）+c(CH3COO-)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH）+c(CH3COO)，消去(Na)得2c(H)-2c(OH）=c(CH3COO)-c(CH3COOH），故C错误；D. 由2c(H)-2c(OH）=c(CH3COO)-c(CH3COOH）和c(CH3COOH）+c(CH3COO)=0.2mol/L得
c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-），若溶液pH=6，c(OH－)=10-8mol/L，c(H＋)=10-6mol/L，则c(CH3COO)=(0.1+10-10)mol/L，故D正确。故选D。
11. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是
--6
-8
+
----+
+
----6
-8
+
--
选项 步骤 A (1) B (2) C (3) D (4) 操作或装置
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误。故选B。
12. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T、R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
＋
2-
A. Y、Z组成的化合物只含离子键 B. 氢化物的沸点：R
C. T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
D. Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性 【答案】C
【解析】原子序数R A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O 2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于 B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子 C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大 D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H+2e=Pb+2H2O 【答案】C 【解析】A. 放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B. 充电时，Pb2+-2e-+2H2O= PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C. 放电时，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D. 充电时，Pb电极的电极反应式为Pb+2e=Pb，故D错误。故选C。 14. 一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 2CO(g)， 2+ -+ -2+ + -2+ 下列说法不正确的是 A. 550℃时，v逆小于925℃时v逆 B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25% C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应 D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A. 升温反应速率增大，所以550℃时，v逆小于925℃时v逆，故A正确；B. 650℃时，反应达平衡后，CO2、CO的体积分数分别是60%、40%，CO2的转化率为20/(20+60)=25%，故B正确；C. 由图中数据分析可得，CO的体积分数随着温度升高而增大，说明升温平衡右移，该反应为吸热反应，故C不正确；D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，相当于减压，化学平衡将向正反应方向移动，故D正确。故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 三、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题: （1）化合物M的电子式为_________ （2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。 （3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________ （4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。 （5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合斤，再加人转H2SO4制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为__________ （6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________ 【答案】 (1). 或 (2). N3- (3). Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ (4). AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ (5). NA (或6.02×1023) (6). 2C1O3+SO3+2H=SO4+2C1O2↑+H2O (7). NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol 【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M可以是氨，A、B分别是氢、氮。C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍，C是钠。D是同周期中单核离子半径最小的元素，D是铝。E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E是氯。 （1）化合物M的电子式为 或 。 -2-+ 2- （2）B、C所形成的简单离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以半径较大的是N。 （3）E的单质氯气与A的简单氧化物水反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl+HClO+H。 （4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，H2～e，每生成1mol气体转移的电子数为6.02×10。 （5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加人H2SO4制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O。 （6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol。 -23 -+ 3- 16. 氨化法是合成硫既氣(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。 已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。 请回答下列问题: （1）装置甲中，70%的硫股体现的性质为_________。 （2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合近的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。 （3）①装置庚中的药品最合话的是________(填字母); a.五氧化二磷 b. 碱石灰 c.无水氯化钙 d.硅胶 ②装置两的冷凝管中出水口是_______(填标号) （4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。 （5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。 a.控制气流速度，宜慢不宜快 b.保证装置的气密性良好 c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d.先通气体，再通冷凝水 【答案】 (1). 酸性(或强酸性、难挥发性) (2). 饱和食盐水 (3). 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准)，再旋转下口的活塞使液体流下 (4). b (5). b (6). 催化剂 (7). SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl (8). abc 【解析】本题主要考查对于“氨化法合成硫酰氯”的评价。 （1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为酸性(或强酸性、难挥发性)。 （2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，氯气难溶于饱和食盐水，该试剂最合适的是饱和食盐水；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽或小孔与漏斗口颈上的小孔对准)，再旋转下口的活塞使液体流下。 （3）①装置庚中的药品用来吸收氯气，最合话的是碱性物质b。a、c、d无效。 ②冷凝管中水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中出水口是b。 （4）活性炭的作用是催化剂；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl。 （5）a.可使反应充分进行；b.防止气体流失，污染空气；c.防止潮湿空气带来干扰；d.应该先通冷凝水，再通气体，以防硫酰氯蒸气流失。故选abc。 17. 酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。 （1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。 （2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。 （3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。 a.氨气 b.苏打 c.氨气 d.明矾 （4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。 a.混合气体的压强保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.NO质量分数保持不变 d.氧气的浓度保持不变 e.N2和NO正反应速率之比为1：2 （5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。 2NO(g),则在 【答案】 (1). 11.25 (2). < (3). 2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (4). bc (5). cd (6). SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 【解析】本题主要考查化学平衡的移动。 （1）各物质的平衡浓度为：c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(SO3)=0.6mol/L，平衡常数 =11.25。若升高温度，平衡常数减小，说明升温平衡左移，则该反应的ΔH<0。 （2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2)，N的化合价降低，同时，S的化合价升高产生硫酸，该过程发生反应的化学方程式为2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。 （3）a. 不发生化学反应，故a不可作洗涤剂；b. 2SO2+Na2CO3+H2O作洗涤剂；c. NH3+H2O+SO2涤剂。故选bc。 （4）a.该反应气体物质的量不变，混合气体的压强始终保持不变，故a不能说明该反应达到平衡状态；b.混合气体的质量和物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故b不能说明该反应达到平衡状态；c.NO质量分数随着反应进行而改变，当NO质量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c能说明该反应达到平衡状态；d.氧气的浓度随着反应进行而改变，当氧气的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d能说明该反应达到平衡状态。e.不能说明正反应速率等于逆反应速率，故e不能说明该反应达到平衡状态。故选cd。 （5）SO2在阳极被氧化为硫酸，阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。 18. 某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)； 阳离子 阴离子 K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- 2NaHSO3+CO2，故b可 NH4HSO3，故c可作洗涤剂；d.不发生化学反应，故d不可作洗 取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应): （1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。 （2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。 （3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。 （4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是________。 【答案】 (1). NH4+ (2). 0.4 (3). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (4). 防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 (5). 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO4负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K存在 【解析】本题主要考查离子反应。 （1）由①可知，在氢氧化钠溶液作用下产生的气体是碱性气体氨，标准状况下448mL氨的物质的量为0.02mol，原溶液存在的离子有NH4，浓度为0.02×2/0.1mol/L=0.4mol/L。 （2）实验②中过量二氧化碳通入溶液制取氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 （3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。 （4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在。 19. 废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示: + 2-+ 已知: 25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： pH M(OH)n 开始沉淀 Fe(OH)3 Ni(OH)2 ②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为__________ （2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污的原理是_____(用离子方程式作答) （3）步骤⑤发生反应的化学方程式为__________ （4）步骤③中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是_______，原因是_________。 （5）用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度: 取0.240g粗K2FeO4样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。 涉及的反应有：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。 ①滴定时选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。 ②粗K2FeO4的纯度为______________。 【答案】 (1). +6 (2). CO3+H2O=HCO3+OH (3). 2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4). 固体中会混有Ni(OH)2 (5). K[Fe(OH)2]和KspNi(OH)2]相差不大，仅调节pH难以使二者分离 (6). 淀粉溶液 (7). 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (8). 82.5%或0.825 2--- 沉淀完全 2.94 9.75 2.53 7.60 【解析】本题主要考查对于“以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程”的评价。 （1）根据化合价代数和为零，由K的+1价和O的-2价可得K2FeO4中铁元素的化合价为+6。 （2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污，除污的原理是利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠除污，CO32-+H2O=HCO3-+OH-。 （4）步骤③中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是固体Fe(OH)2中会混有Ni(OH)2，原因是K[Fe(OH)2]和KspNi(OH)2]相差不大，仅调节pH难以使二者分离。 （5）①滴定时选用的指示剂为淀粉溶液，反应过程中生成的I2被消耗，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ②FeO42-～4S2O32-，粗K2FeO4的纯度为0.200mol/L×20.00mL×198g/mol/4/0.240g=82.5%。 点睛：在涉及到多步反应时，使用关系式进行分析和计算，是一种比较简便的方法。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容