一、选择题
1．能用电解原理说明的问题是( ) ①电解是把电能转化成化学能 ②电解是化学能转化成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 2．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是( ) A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀 B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 3．下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 4．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是( )
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
－－
B．b电极上发生的反应方程式为4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．曲线0～P段表示O2的体积变化
＋
D．Q点时溶液中H的物质的量为0.4 mol
5．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4 C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]
7.
利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
－＋
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e===Fe2 8．(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )
选项 A B C D 电源 X极 正极 正极 负极 负极 实验前U形 管中液体 Na2SO4 AgNO3溶液 KCl和CuCl2 Fe(OH)3胶体 混合溶液通电 后现象或结论 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 b管中电极反应式是4OH－－4e===2H2O＋O2↑ 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 b管中液体颜色加深 －9．(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变 10．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是( )
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时刻，两电极的质量相差3.84 g C．电解过程中，溶液的pH不断增大
－－
D．t2时刻后，b电极的电极反应是4OH－4e===2H2O＋O2↑
11．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
A B C D 12. a极板 锌 石墨 银 铜 b极板 石墨 石墨 铁 石墨 x电极 负极 负极 正极 负极 z溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 二、非选择题
11．如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________； ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________________； ③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________________； ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
12．按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为______极，电极反应式为__________________；铜极为________极，电极反应式为__________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为
________________________________________________________________________。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。
－－
2Cl－2e===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01 13．(2014·武汉模拟)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是：
________________________________________________________________________。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为________ L。
(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是________________________________________________________________________。
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