姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是（ ） A . 鸡蛋 B . 馒头 C . 白菜 D . 苹果
2. （2分） (2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
3. （2分） (2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（ ） A . HCl B . NaOH
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C . NH4Cl D . CH3COONa
5. （2分） 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A . 同种物质 B . 不同密度的核素 C . 同位素
D . 相同元素构成的不同单质
6. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列过程中离子键被破坏的是（ ） A . HCl晶体溶于水 B . 在氧气中点燃氢气 C . 冰熔化为液态水 D . NaCl晶体受热熔化
7. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ． A . ①②③④ B . ③④ C . ①③④
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）D . ①②③⑤
8. （2分） 元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 ， 下列说法正确的是（ ） A . XY3一定是离子化合物
B . 若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4 C . X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期 D . X和Y一定不属于同一主族
9. （2分） (2016高二下·新疆月考) 若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ）
A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
10. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑ B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣ 11. （2分） 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（ ）
A . 甲、丁、戊的单质都是金属 B . 乙、丙、辛都是非金属元素
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C . 乙、庚、辛都能形成氧化物
D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 12. （2分） 对石油工业叙述错误的是（ ）。
A . 石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油 B . 催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量 C . 石油裂解的目的是提高汽油产量 D . 石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油
13. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（ ） A . 油酸 B . 石油 C . 花生油 D . 甘油
14. （2分） (2017高二上·盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A . 单位时间内生成nmol A2 ， 同时生成nmol AB B . 容器内总压强不随时间改变
C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2 D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
15. （2分） (2016高二上·九江期中) 在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A . 加入NaOH B . 加入纯醋酸 C . 加水
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D . 降低温度
16. （2分） (2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ． 下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ． A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，△H3减小
D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1
二、 综合题 (共5题；共21分)
17. （4分） (2018高二下·惠州期中) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1） 条件2中试剂为________。
（2） 写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________。
（3） 苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：________。
18. （2分） (2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
（2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为
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________。
（3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。 a.v正(N2)＝3v逆(H2) b.体系压强不变 c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应： 2NO2
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。
②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， ________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。
19. （5分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
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（1） 表中所列元素中： 属于短周期元素的有________； 属于主族元素的有________；
e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。 （2） 下列________组元素的单质可能都是电的良导体。 A . a，c，h B . b，g，k C . c，g，l D . d，e，f
20. （5分） (2018高一下·南宁期末) 现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
（1） 写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________。
（2） 根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是________、________、________(元素符号）
（3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题： A.写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
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B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式________。
21. （5分） (2018·房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
实验 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）
ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平) （1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。
（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）
（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：
在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式________。
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②试剂A为________。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因________。 （4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， ________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V
该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为________。
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参考答案
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 综合题 (共5题；共21分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、21-1、
第 11 页 共 12 页
21-2、21-3
、
21-4、21-5
、
第 12 页 共 12 页
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