高考真题之氧化还原反应完整版.doc

2018年高考真题之氧化还原反应

全国1卷

26．（14分）

醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

27．（14分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学

方程式__________。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL

葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

28．（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛

应用。回答下列问题：

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是

一种气体，其分子式为___________。

全国2卷

26．（14分）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

2+

（3）溶液中的Cd可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

28．（15分）

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： 3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·

解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色

①通入氮气的目的是________________________________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

L–1 KMnO4溶液滴①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部

L–1 KMnO4溶液滴定至终点，收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·消耗KMnO4溶液

V

mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

________________________________。

全国3卷

27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

北京卷

28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有

2+

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH（2）探究K2FeO4的性质

2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 方案Ⅱ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定

－

是K2FeO4将Cl氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

－

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO2，而方4（填“＞”或“＜”）

案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO24的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO24＞MnO4，验证实验如下：将溶液b滴

入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧

化性FeO24＞MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：________________。

天津卷

9．（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和

检测方法。回答下列问题： Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。

a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中

画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。 Ⅱ.NOx含量的测定

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 （7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+

NO↑+3Fe3++2H2O 2Cr3+ +6Fe3++7H2O

−

−

则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

江苏卷

19．H2O（水合肼）（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·

和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

−

已知：①Cl2+2OHClO−+Cl−+H2O是放热反应。

H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②N2H4·

Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，

和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制 温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在（2）步骤Ⅱ合成N2H4·

40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

HSO3、（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO（水溶液中H2SO3、3

2SO3随pH的分布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。



①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

参考答案 全国1卷

26．（14分）

（1）去除水中溶解氧

3+（2）①Zn+2Cr

分液（或滴液）漏斗

②排除c中空气

Zn2++2Cr2+

27．（14分） （1）2NaHSO3

Na2S2O5+H2O

+ －

2SO2-4+4I+6H

2-+2I2+3H2O （4）S2O50.128

28．（15分） （1）O2

全国2卷

26．（14分） （1）ZnS+

3O222+

ZnO+SO2 Zn2++Cd

（3）Zn+Cd28．（15分）

（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 （3）①粉红色出现

②

5cV56100％

m1000

全国3卷

27．（14分） （1）碘酸钾 （2）加热

KCl

KH(IO3)2+KOH

2KIO3+H2O或（HIO3+KOH

KIO3+H2O）

北京卷

28．（16分）

（1）①2KMnO4+16HCl

2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O

②③Cl2+2OH−

Cl−+ClO−+H2O

2（2）①i. Fe3+ 4FeO4+20H+ii.排除ClO−的干扰 ②> 溶液酸碱性不同

4Fe3++3O2↑+10H2O

③理由：FeO4在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4的颜色

2方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色学%科网

天津卷

9．（18分） （1）除尘 （2）c

（3）

（4）防止NOx溶于冷凝水

+–

（5）2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O

（6）锥形瓶、酸式滴定管 （7）

23(c1v16c2v2)104

3v（8）偏低 偏高

江苏卷

19．（15分） （1）3Cl2+6OH−

△ 5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2

（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 （3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2

②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤

高考

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一、 考试中途应饮葡萄糖水

大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。

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二、考场记忆“短路”怎么办呢？

对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。

1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格， 标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。

2.答题要按 先易后难 顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要 蒙 了。一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。

3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。圈点关键字词，

边审题边画草图，明确解题思路。有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。

4. 答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。当试题出现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白或 开天窗 。

5.试卷检查要细心有序应答要准确。一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填涂答题纸绝不能错位。答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。

另外，对不同题型可采用不同的检查方法。选择题可采用例证法，举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。对填空题，则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全，符号是

否规范。还要复查一些客观题的答案有无遗漏，答案错位填涂，并复核你心存疑虑的项目。若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。

6、万一记忆 短路 可慢呼吸考试中，有些考生因为怯场，导致无法集中精神，甚至大脑忽然一片空白，发生 记忆堵塞 。此时不要紧张，不妨尝试如下方式：

首先是稳定心态，保持镇静，并注意调节自己的呼吸率。先慢吸气，当对自己说 放松 时缓慢呼气，再考虑你正在努力回忆的问题，如果你仍不能回想起来，就暂时搁下这道题，开始选做其他会的试题，过段时间再回过头来做这道题。

第二，积极联想。你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记，并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念，把回忆起的内容迅速记下来，然后，看能否从中挑出一些有用的材料或线索。

第三，进行一分钟自我暗示。即根据自己的实际，选择能激励自己，使自己能心情平静和增强信心的话，在心中默念3至5遍。比如： 我已平静下来，我能够考好 、 我有信心，一定能考出理想的成绩 等等。

第四，分析内容，查找相关要点。借助试卷上其它试题，也许会给考生提供某些线索。因此不要轻易放弃，查看试题中的相关要点，看看

是否能给考生提供线索或启发。