2018年高考真题之氧化还原反应
全国1卷
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________。仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。
27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学
方程式__________。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL
葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛
应用。回答下列问题:
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是
一种气体,其分子式为___________。
全国2卷
26.(14分)
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2+
(3)溶液中的Cd可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
28.(15分)
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: 3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·
解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]反应的化学方程式为______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑;显色
①通入氮气的目的是________________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
L–1 KMnO4溶液滴①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部
L–1 KMnO4溶液滴定至终点,收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·消耗KMnO4溶液
V
mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
全国3卷
27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
北京卷
28.(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
2+
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH(2)探究K2FeO4的性质
2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案: 方案Ⅰ 方案Ⅱ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定
-
是K2FeO4将Cl氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
-
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO2,而方4(填“>”或“<”)
案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO24的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO24>MnO4,验证实验如下:将溶液b滴
入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧
化性FeO24>MnO4。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:________________。
天津卷
9.(18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和
检测方法。回答下列问题: Ⅰ.采样
采样步骤:
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;
④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是___________。 (2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中
画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。 Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。 (5)NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 (7)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3−+4H+Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+
NO↑+3Fe3++2H2O 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
−
−
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)
若缺少采样步骤③,会使测试结果___________。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___________。
江苏卷
19.H2O(水合肼)(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·
和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
−
已知:①Cl2+2OHClO−+Cl−+H2O是放热反应。
H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②N2H4·
Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,
和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制 温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在(2)步骤Ⅱ合成N2H4·
40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
HSO3、(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO(水溶液中H2SO3、3
2SO3随pH的分布如题19图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
参考答案 全国1卷
26.(14分)
(1)去除水中溶解氧
3+(2)①Zn+2Cr
分液(或滴液)漏斗
②排除c中空气
Zn2++2Cr2+
27.(14分) (1)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
+ -
2SO2-4+4I+6H
2-+2I2+3H2O (4)S2O50.128
28.(15分) (1)O2
全国2卷
26.(14分) (1)ZnS+
3O222+
ZnO+SO2 Zn2++Cd
(3)Zn+Cd28.(15分)
(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 (3)①粉红色出现
②
5cV56100%
m1000
全国3卷
27.(14分) (1)碘酸钾 (2)加热
KCl
KH(IO3)2+KOH
2KIO3+H2O或(HIO3+KOH
KIO3+H2O)
北京卷
28.(16分)
(1)①2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
②③Cl2+2OH−
Cl−+ClO−+H2O
2(2)①i. Fe3+ 4FeO4+20H+ii.排除ClO−的干扰 ②> 溶液酸碱性不同
4Fe3++3O2↑+10H2O
③理由:FeO4在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO4的颜色
2方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色学%科网
天津卷
9.(18分) (1)除尘 (2)c
(3)
(4)防止NOx溶于冷凝水
+–
(5)2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O
(6)锥形瓶、酸式滴定管 (7)
23(c1v16c2v2)104
3v(8)偏低 偏高
江苏卷
19.(15分) (1)3Cl2+6OH−
△ 5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2
(2)NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 (3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤
高考
赠送以下资料 考试知识点技巧大全
一、 考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强;90分钟用脑,血糖浓度降至80毫克/100毫升,大脑功能尚正常;连续120分钟用脑,血糖浓度降至60毫克/100毫升,大脑反应迟钝,思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大,这样可引起低血糖并造成大脑疲劳,从而影响大脑的正常发挥,对考试成绩产生重大影响。因此建议考生,在用脑60分钟时,开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右,为一个高效果的考试 加油 。
二、考场记忆“短路”怎么办呢?
对于考生来说,掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁,草稿纸使用要便于检查。不要在一大张纸上乱写乱画,东写一些,西写一些。打草稿也要像解题一样,一题一题顺着序号往下写。最好在草稿纸题号前注上符号,以确定检查侧重点。为了便于做完试卷后的复查,草稿纸一般可以折成4-8块的小方格, 标注题号以便核查,保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按 先易后难 顺序不要考虑考试难度与结果,可以先用5分钟熟悉试卷,合理安排考试进度,先易后难,先熟后生,排除干扰。考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题,不要 蒙 了。一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的,或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题,审题要细致。圈点关键字词,
边审题边画草图,明确解题思路。有些考生一旦遇到容易的题目,便觉得心应手、兴奋异常,往往情绪激动,甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大叶,防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响,避免漏题,错题,丢掉不该丢的分。
4. 答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重,要关注题干中的否定用词,对比筛选四个选项的差异和联系,特别注意保留计算型选择题的解答过程。当试题出现几种疑惑不决的答案时,考生一定要有主见,有自信心,即使不能确定答案,也不能长时间犹豫,浪费时间,最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上,不要在答案处留白或 开天窗 。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。一般答题时,语言表达要尽量简明扼要,填涂答题纸绝不能错位。答完试题,如果时间允许,一般都要进行试卷答题的复查。复查要谨慎,可以利用逆向思维,反向推理论证,联系生活实际,评估结果的合理性,选择特殊取值,多次归纳总结。
另外,对不同题型可采用不同的检查方法。选择题可采用例证法,举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。对填空题,则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全,符号是
否规范。还要复查一些客观题的答案有无遗漏,答案错位填涂,并复核你心存疑虑的项目。若没有充分的理由,一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆 短路 可慢呼吸考试中,有些考生因为怯场,导致无法集中精神,甚至大脑忽然一片空白,发生 记忆堵塞 。此时不要紧张,不妨尝试如下方式:
首先是稳定心态,保持镇静,并注意调节自己的呼吸率。先慢吸气,当对自己说 放松 时缓慢呼气,再考虑你正在努力回忆的问题,如果你仍不能回想起来,就暂时搁下这道题,开始选做其他会的试题,过段时间再回过头来做这道题。
第二,积极联想。你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记,并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念,把回忆起的内容迅速记下来,然后,看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三,进行一分钟自我暗示。即根据自己的实际,选择能激励自己,使自己能心情平静和增强信心的话,在心中默念3至5遍。比如: 我已平静下来,我能够考好 、 我有信心,一定能考出理想的成绩 等等。
第四,分析内容,查找相关要点。借助试卷上其它试题,也许会给考生提供某些线索。因此不要轻易放弃,查看试题中的相关要点,看看
是否能给考生提供线索或启发。
因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容