一、中考初中化学计算题
1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g； (2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙 【解析】 【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 【详解】
（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；
（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y
CaOH2+CO2=CaCO3+H2O 7444100x2.2gy7444100==x2.2gy
x=3.7gy=5g
2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n
CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3210044162 5.3gmn10044162== 5.3gmnm=2.332g
n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为
8.586g100%4.2%
4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：
(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？
⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】
NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为ρ=，所以v==
=2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 73 44
100g×x 4.4g =
，解得x=7.3%
⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g 设固体混合物中NaOH的质量为y
NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5 y 36.5g
=
，解得y=40g
设固体混合物中Na2CO3的质量为z Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 z 4.4g =
，解得z=10.6g
原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g 则原混合物中NaCl的质量分数为：
×100%=53.6%
点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
4．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算： （1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分) （2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分) 106 117 44 Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分) (15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分) 答：（1） 产生二氧化碳4．4克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0% 【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
5．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。 【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g 【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 142 58 y x 5.8g
80：58=y：5.8g 解得y=8g 142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g 所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81% 答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．
（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g
6．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 0.8g (2)3.4% 【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的
氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量； 解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g ⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。 2H2O2
68 32 x 0.8g
x=1.7g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：略。 考点：
2H2O + O2↑
7．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g． （1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%） 【答案】4.4 24.8% 【解析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g； （2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3106x+2HCl═2NaCl+H2O+CO211744
y4.4g10611744== xy4.4gx=10.6g y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数
11.7g+30g-10.6g×100%≈24.8%
125.6g答：（1）反应生成气体的质量是4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。
8．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。 组别 1 盐酸的溶质质量分数 7 温度（℃） 30 2 3 4 10 7 10 50 20 30
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。 （3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________。 ②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。
[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。
①_______________________________。 ②________________________________________。
【答案】Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 1、3或2、4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等 反应放热、使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体
【解析】
(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； (2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4；
(3)①影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；
②由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。
[拓展提高]由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。
9．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
加入稀硫酸的质量/g 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作； （2）计算样品中锌的质量分数； ____
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______ 【答案】4 64% 24% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。
10g-3.6g100%=64% (2)则样品中锌的质量分数为
10g（3）样品中锌的质量为10g-3.6g=6.4g 设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65986.4g6598= 6.4gxx=9.6g
x9.6g100%=24% 所用稀硫酸的溶质质量分数为
40g
10．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。 （3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。___________（写出计算过程）
【答案】5.3 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 36.5 C点对应的二氧化碳质量为1.1g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g。
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na2CO31065.3g+HCl=NaCl+NaHCO3 36.5x5%1065.3g= 36.5x5%解得x=36.5g；
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y
NaHCO3+HCl36.5(54.75g-36.5g)5%=NaCl+H2O+CO244
y36.5(54.75g-36.5)5%= 44y解得：y=1.1g
11．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO480x=Mg(OH)2+Na2SO458
8.7g80x 588.7gx=12g
NaOH%=12g/40g ×100% = 30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量； 与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y，
H2SO498yy=29.4g
+2NaOH=Na2SO48024g+2H2O
98/80 =y/24g
12．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？（写出计算过程）
﹣
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl的个数比为_____。
【答案】4.16g 69.6%＜86%，不符合如图的包装说明 16：3 【解析】 【详解】
解：恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为13%×32g＝4.16g。 设样品中硫酸钾的质量为x
K2SO4174x＝x＝3.48g
+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2334.66g
该钾肥中K2SO4的质量分数为×100%＝69.6%＜86%，不符合如图的包装说明。
×2）：
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为（（答：
×2）＝16：3。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为 4.16g。 （2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。 （3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为 16：3。
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