选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:
7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 7．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是
A 都是碳的简单化合物 B 不是从生命体中取得
C 不是共价化合物 D 不具备有机物典型的性质和特点
8．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
9．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构） A．7种 B． 8种 C．9种 D．10种 10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应
11．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定
E1 B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．红磷燃烧的热化学方程式： E2 4P(s) + 5O2(g) → P4O10(s) + E3-E2
E3 D．白磷燃烧是吸热反应
Fe C Fe C 12．结合右图判断，如下叙述正确的是 A．I和II中负极均能产生气泡 B．I和II中正极均能产生气泡
3%NaCl溶液 酸化的3%NaCl溶液 C．I和II中负极反应均是Fe – 2e → Fe2+
I II D．I和II中正极反应均是2H+ + 2e → H2
13．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L 二．非选择题 ：（共43分）
26．(14分) 制备溴苯的实验装置如右图所示，请回答下列问题：
(1)该反应装置中仪器A的名称为 。
反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左 侧分液漏斗中的液体药品是 。 (2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从 口进入。
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是 。 (4)右侧分液漏斗中的物质在反应 时加入A中（填写 反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是： 。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是 。
(6)该反应过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定) ；
＋Br→[由上反应可知：
＋
]；[
]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 ；
＋Br2→
＋
＋HBr中的催化剂为（ ）
－
A Fe B FeBr3 C Br D FeBr4
27．(14分) 氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件
下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2(g)+6H2O(l)目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
4NH3(g)+3O2(g) ； △H = +1530.0kJ /mol 。 2NH3(g) ；△H=－93.0kJ /mol。请回答下列问题：
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式 。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
(选填序号)。①混合气体的压强不再发生变化 ②混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ③三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 ④单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6 a个N－H键 ⑤反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 （3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。 请回答下列问题：
① 前25 min 内，用N2的浓度变化表示 的化学反应平均速率是 。 ②在25 min 末反应刚好达到平衡，则该 温度下反应的平衡常数：
K = 。 若升高温度，该反应的平衡常数值将
_______ (填―增大‖、―减小‖或―不 变‖)。
（4）如果向0.014 mol／L的MgCl2溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），
―
请计算溶液中OH的浓度大于 mol／L时，溶液中开始出现白色沉淀。（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10 12）
（5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为：
。
28．(15分) 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：
(1) 铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn的存在（铋的还原产物为Bi，Mn
2+
3+
的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式 。 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号）。 a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 (4)理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得 mol KMnO4 。 (5)该生产中需要纯净的CO2气体。所需气体发生装置是 （选填代号），写出实验 室制取CO2的化学方程式____ 。
(6)操作I的名称是____ ；操作II根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用____ （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 三．选考题 ：（15分）
37．（选修3 —— 物质结构与性质）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题： （1）E元素基态原子的电子排布式为 。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）。 ．．． （3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（选填―＞‖、―＜‖或―＝‖）。 （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于 。
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”晶体） 该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。
l mol B2A2分子中含键的数目是 。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]— 生成，则[E(OH)4]中存在 。 a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键 38．（选修5 —— 有机化学基础）
G是一种合成橡胶和树脂的重要原料；A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为2∶2∶3。已知：（其中R是烃基）。
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
A （C4H2O3） H2O ① 浓H2SO4 G △ ④ （C4H6） B H2/Ni △ ② ⑤ H2O 一定条件 LiAlH4 ③ ⑥ 浓H2SO4 X △ C D E （M＝134 g/mol） F （C8H14O4） （1）C中所含官能团的名称是______；②和④的反应类型分别是______反应、______反应。
（2）G的结构简式是 。
（3）若E在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，写出其中两种的结构简式：
、 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。 （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件
的Y的结构简式： 。
参考答案
7． D 8． D 9． C 10． C 11． B 12． C 13． C 26．（14分；每空2分）（1）三颈烧瓶；苯、液溴 （2）下口 （3）防止倒吸
－――
（4）反应后；Br2+2OH＝Br+BrO+ H2O （5）白色沉淀 （6）BD
27．（14分，每空2分）（1）H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) △H=－286.0 kJ /mol
－－
(2) ①②⑤ (共2分，漏选得1分，有错不得分。) (3)①0.04 mol·L1·min1 ② 4/27 (或0.148、0.15) (2分，写单位也得分) 减小
――
（4）2×10 5 （5）c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
―
28．（15分，除注明外其余每空2分）（1）2Mn2+ +5NaBiO3+14H+=2MnO4 +5Bi3++5Na++7H2O （2）ab （3）MnO2；KOH（各1分）（4）2/3 （5）CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ AC （6）过滤；溶解度； 浓缩结晶 （各1分）
22621
37．（1）1s2s2p 3s3p （2分）（2）C、O、N （2分）（3）＜ （2分）
3 2
（4） 原子 sp3 NA（或1.806×104） （各2分）（5） abc （3分） 38．（1）羧基 （1分） 加成（或还原） 消去（各1分，共2分）
（2）CH2=CH—CH=CH2（2分） （3）
（各2分，共4分）
（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OH
分）
浓H２SO4 △ CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O（2
（5）HOOCCH(CH2OH)COOH HOOCC(OH)(CH3)COOH（各2分，共4分）
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