大学化学中G=H-T*S
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热心网友
没看懂，这个方程是表示物质内部能量的关系，当然这些符号及关系是人们规定的，其中G准确说应该是ΔG 即吉布斯自由能用于表示化学反应的可行性 当ΔG小于零时，反应是可行的。扩展来说也就是ΔG小于零 事情是可行的吧，个人感觉相对于G，“S”用于社会科学的频率更大一些，S（上式中S）叫做“熵”表示物质的混乱程度，S越大物质越混乱，或者说其势能越低，好比吧一副新的有序的扑克牌打乱是很容易的（即熵增是很容易的）而将其重新整理排序是很困难的。仅个人愚见，不妥之处还请谅解
热心网友
这个很好解释。
你所受的t0是指标准摩尔吉布斯自由能变，对应的公式也是标准摩尔焓变以及标准摩尔熵变。
你改变状态以后的t1对应的都不是标准态的了，状态变了，自然不是一样的。
另外所说的转变温度就像你提到的一样，忽略温度改变带来的g
h
s的变化，所以数值才是确定的。
热心网友
等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。追问也就是说如果G是负的，W就是正的咯？
追答是
