原电池的电势是如何产生的
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M极二氧化铅和稀硫酸溶液反应失去电子，电子进入溶液，剩下二氧化铅棒带正电，带正电的二氧化铅棒又将电子吸附在它附近，形成电偶层，阻止电子进入溶液，且有少量电子会返回二氧化铅棒。
当电子聚集到一定程度，二氧化铅棒与溶液形成动态平衡，在二氧化铅棒和溶液间形成二氧化铅到溶液（A指向B）的稳定电场E1，同样，铅棒处，铅和硫酸反应生成二价铅离子（带正电），铅棒带负电，形成溶液间指向铅棒（C指向D）的稳定电场E2。
这样就造成了二氧化铅棒和铅棒之间的电势差，形成电源的电动势，二氧化铅棒为电源正极，铅棒为电源负极。此时电路断开，电流为0，电场主要存在于导体棒与导体棒附近的溶液之间，即存在于AB与CD之间，BC之间距离相对较远，他们之间电场很弱，所以此时 UCB几乎为0，如下图所示。
当外电路接通时，铅棒上的电子在电场力的作用下经过外电路运动至二氧化铅棒，使两极上的电荷减少，电势差减小，电偶层内电场减弱，进而在电偶层内起源于化学反应的非静电力场强大于静电力场强，破坏了原有的动态平衡，二氧化铅棒和铅棒会继续和溶液反应。
经过短暂时间又建立了新的平衡。此时，溶液内部阴阳离子开始移动，电势右高左低，形成至右向左的电场（C指向B）E3。如下图所示。若在BC处放上探针，则UBC为负值。
扩展资料
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的。
而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
参考资料来源：百度百科-原电池
参考资料来源：百度百科-电势
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原电池两极材料的活动性不同造成了得失电子能力不同,负极失电子能力强,正极得电子能力强.在负极失电子的粒子失电子能力是电解质材料中最强的,所以,负极失电子,电子延导线流向的电子的正极.
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（1）在电源内部，存在一种叫做电源力的非电场力，这个力的能量来源于电池内部的化学能.这个力把电池内部的电荷分离，并克服电场力的作用，分别将正负电荷送往电池的正负极，使电池两端具有一定电压，随着两极的电荷越来越多，电场力会越来越强，最终与电源力相等，这个分离和运送停止，电池两端具备稳定电压，即原电池的电动势。
（2）在电源对外做功时，两极电荷通过用电器中和，电荷数目减少，分离和运送讲重新开始，值得注意的是：电场力是把正电荷顺电场线方向移动的，但是电源力是把正电荷逆电场线方向移动的，所以我们把这个电源力叫非电场力.
