初中化学所有的化学方程式有哪些
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发布时间：2022-04-23 06:07
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时间：2023-10-07 10:54
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃 =2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2= 点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃 =SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃 =CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃 =2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃 =CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃 =2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2加热= 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3= 高温= CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温= 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3= 高温= 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 =Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =加热= CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
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时间：2023-10-07 10:54
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点
燃
2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点
燃
Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点
燃
2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点
燃
2H2O
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点
燃
2P2O5
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点
燃
SO2
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点
燃
CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点
燃
2CO
二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高
温
2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点
燃
2CO2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
==
H2CO3
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高
温
2Cu
+
CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高
温
4Fe
+
3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高
温
3Fe
+
2CO2↑
2Mg
+
O2点
燃
2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg
+
O2点
燃
2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu
+
O2点
燃
2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al
+
3O2点
燃
2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe
+
2O2点
燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C
+
O2
点
燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S
+
O2
点
燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2
+
O2
点
燃2H2O
淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P
+
5O2
点
燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
2KClO3
MnO2
2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气
2HgO
△
2Hg
+
O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O
通
电
2H2↑
+
O2↑
父亲正痒
Fe2O3
+
3H2
△
2Fe
+
3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
2C
+O2点
燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C
+
CuO
高
温2Cu
+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属
CuO
+CO
△
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
