1mol理想气体在122K等温情况下，反抗恒定外压10.15Kpa,从10立方分米膨胀到10
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因为该过程是理想气体等温过程
所以△U＝△H＝0
因为W＝-Pdv＝-p(V2-V1)＝-10.15×1000×(100-10)×1/1000＝-913.5J
又因为△U＝Q+W
所以Q＝－W＝913.5J
