初三化学方程式计算.帮帮忙啊啊啊速度- -
发布网友
共2个回答
热心网友
二氧化锰在反应中做催化剂，所以它的质量始终不变。
混合物共计13.5g，二氧化锰有20%，所以二氧化锰的质量为2.7g
氯酸钾的质量为13.5-2.7=10.8g
剩余固体设为xg
x × 27%=2.7g
x=10g
开始是混合物13.5g，反应后是10g，质量减小3.5g
根据化学方程式，
2KClO3 =(二氧化锰，加热)=2KCl + 3O2↑
故，减少的质量△m=跑掉的氧气的质量=3.5g
2KClO3→ 3 O2↑
2×122.5 3×32
？ 3.5g
？=9g
所以反应掉的氯酸钾是9g占质量分数是9/13.5=67%
2.
KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2 ↑条件加热
根据化学方程式
减少的固体质量就是跑掉的氧气的质量
m（氧气）=10-9.36=0.g
KMnO4→ O2↑
158 32
？ 0.
?=3.16g
QQ417784281，不会来问我
热心网友
1、[（13.5-13.5x20%/27%）x90.5/32]/（13.5x80%）=0.92
2、（1）10-9.36=0.（2）0.x158/32=3.16
