HCLO4 HCLO3 HCLO 有什么区别
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这是从结构层次上讨论的问题，hclo应表示为hocl，从cl的杂化轨道和分子结构，从低氧化态到高氧化态，其无论从失去电子，还是和o原子的结合，其困难程度，都是在增加的，ci和o的键合，其实质上是电子云密度的变化，意味着电子的转移，在其周围o的增多，再增加o，就变得困难，分子也趋向稳定。所以从+1到+7，其含氧酸的氧化性减弱，而酸性和稳定性在增加，其他元素也有此规律。
也可以根据氧化性:氧化剂大于氧化产物的规律,可以发现上述物质中cl离子的化合价分别为+1,+3,+5,+7价，再根据高价态显强氧化性（氧化剂得电子，化合价降低）即可推出：氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4。
同一种元素，化合价越高，其氧化性越强：只是经验规律不能绝对话
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