一道化学题 景炎变态题
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发布时间：2024-10-24 11:15
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热心网友
时间：2024-11-02 06:52
分子量：HCl＝36.5；Na2CO3=106；H2O＝18；NaCl＝58.5
由图中曲线可知，A点是反应的终点。
根据化学反应方程式:2HCl+Na2CO3=H2O+2NaCl+CO2(气体)
可以计算出Na2CO3的质量
（2HCl） ：Na2CO3
73 106
（73*10%） X
所以 73：106＝（73*10%）：X，X＝[106*（73*10%）]/73=10.6 (克)
同理，可以计算出反应生成的H2O是1.8克：y=[18*（73*10%）]/73=1.8(克)
同理，可以计算出反应生成的NaCl是11.7克：Z=[117*（73*10%）]/73=11.7(克)
反应后，
(1) 溶液中溶剂（H2O）的总质量，是稀盐酸中H2O与反应生成的H2O的质量之和：
73*（100%－10%）+1.8＝65.7+1.8=67.5（克）
(2) 溶液中溶质（NaCl）的总质量，是原样品中NaCl与反应生成的NaCl的质量之和：
（11.4－10.6）+11.7＝12.5 （克）
(3)溶液的质量是67.5+12.5＝80 （克）
所以，当滴加稀盐酸至图中点A时，溶质的质量分数是
（12.5/80）*100%=15.6%
答：纯碱样品中的Na2CO3的质量是10.6克；当滴加稀盐酸至图中点A时，溶质的质量分数是15.6%。
热心网友
时间：2024-11-02 06:51
（1）至A点，使用盐酸73g其中含有HCl为（73*0.1）/36.5=0.2mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
那么Na2CO3就有0.1mol即10.6g
（2）至A点，有0.2mol生成的NaCl，m（NaCl）=0.2*58.5=11.7
纯碱中混有NaCl为11.4-10.6=0.8g。那么m（NaCl）=11.7+0.8=12.5g
加入HCl。一共生成了0.1mol的CO2，m（CO2）=0.1*44=0.44
溶液质量=73+11.4-0.44=83.96g
质量分数=12.5/83.96=14.9%
