镁化学性质
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发布时间：2024-10-24 02:52
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时间：2024-10-30 18:34
镁的化学性质相当活跃，其燃烧产物氧化镁表现出显著的还原性。当镁条与沸水接触时，会释放出氢气，燃烧过程伴随耀眼的白光。然而，镁对氟化物、氢氟酸和铬酸无反应，也不受苛性碱的影响，但其在酸性环境中，无论是有机酸还是无机酸，都能迅速溶解。镁可以与氮、硫和卤素等非金属元素形成化合物，对于有机物质如烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类，镁的反应程度较轻或者不反应，但在无水条件下与卤代烃反应会生成格氏试剂。
镁与非金属单质的反应包括：镁与氧气生成氧化镁（2Mg+O2=2MgO），与氮气生成氮化镁（3Mg+N2=Mg3N2），以及与氯气生成氯化镁（Mg+Cl2=MgCl2）。与水的反应表现为与热水加热生成氢氧化镁和氢气（Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑）。与酸的反应，如与盐酸（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）和硫酸（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），镁均会放出氢气。
在氧化物反应中，镁与二氧化碳在充足氧气条件下燃烧，会产生碳（2Mg+CO2=MgO+C，注意可能有C+O2=CO2生成，因此不会形成黑色固体）。而在氯化铵溶液中，镁与酸性环境中的氢离子反应，除了产生氢气，还会释放氨气（Mg + 2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑）。
扩展资料
发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点8.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.6电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
