为什么EDTA滴定Mg2+时要加一小勺Mg2+?
发布网友
发布时间：2024-10-24 08:55
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-05 23:55
这样做对测定结果无影响，因为加少量Mg2+，在滴定过程中钙离子把镁离子从MgY中置换出来。
其原理是：Mg2+与铬黑T形成酒红色配合物Mg-EBT，终点是颜色由酒红色变为纯蓝色，终点变色较为敏锐.。
EDTA络合滴定法是一种测定水总硬度的化学分析方法。它是在一定条件下，以铬黑T为指示剂、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化铵）为缓冲溶液，EDTA与钙、镁离子形成稳定的配合物，从而测定水中钙、镁总量。
扩展资料
EDTA络合滴定法的注意事项：
1、溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小,而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。因此在络合滴定中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值。
2、由于EDTA是白色结晶粉末，本身不易得到纯品，所以只能用间接标定的方法来配制。以铬黑T为指示剂，用金属离子与EDTA作用，从而确定其准确浓度。
3、在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程，还主要一个原因是，在酸性条件下，不利于指示剂铬黑T的显色，也就是说不能很好的确定反应终点。加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行。
参考资料来源：
百度百科-络合滴定法
