BJ-元素周期律
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元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化所决定的。元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化，原子结构随原子序数递增同样呈现周期性变化，体现“物质结构决定性质”的原理。
在周期表中，原子半径的周期性变化遵循一定的规律。同周期（除稀有气体外），元素原子半径从左到右递减，从上到下递增。惰性气体的原子半径测量方法有所不同。
元素主要化合价的周期性变化与原子半径密切相关。同周期中，元素的最高正化合价从左到右递增（从+1到+7价，例外情况为第一周期和第二周期的O、F元素）。金属元素一般无负化合价，从IV族开始，最低负化合价递增（从-4到-1价）。非金属元素的化合价规律为最高价和最低价的绝对值之和为8（H、O、F除外），且元素最高正价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数减8。
以第三周期为例，钠、镁与水的反应，镁、铝的最高价氧化物对应水化物的性质，以及氢氧化物的两性特性，都反映了元素性质的周期性变化。钠、镁、铝的氧化物水化物分别具有碱性和两性氢氧化物的性质，而弱酸如碳酸、弱碱如氨水无法溶解这些氧化物水化物。氢氧化物的两性特性体现在既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。
第三周期元素的非金属性变化规律可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来体现。酸性强弱的变化反映了非金属性的递变。同时，元素性质的周期性变化也体现在元素的原子半径随核电荷数的增加而递减（0族元素例外）。
元素周期律是化学中描述元素化学性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律。这一规律的本质原因在于元素原子核外电子排布的周期性变化。
在元素周期表中，主族元素性质的变化规律涉及氧化性、还原性、非金属性、金属性等性质的递变。金属元素与非金属元素在周期表中的分区及其性质递变规律体现了这一变化趋势。金属活动性顺序、金属性强弱、非金属性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性以及元素间置换反应的规律，都是元素性质周期性变化的具体体现。
粒子半径大小的比较遵循一定的规律。上一周期阴离子与下一周期阳离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，微粒半径越小。同一元素形成的粒子中，阳离子半径小于中性原子半径，中性原子半径小于阴离子半径。
元素及物质的推断基于“位-构-性”的关系，即元素的位置（周期、族）、结构（核电荷数、核外电子排布）和性质（价态、氧化性、还原性等）。在周期表中，通过元素的位置和结构，可以预测其性质，进而推断元素或物质的特性。
